高中化学题
在含0.02molH2SO3和 0.02molHBr的混和溶液中，通入Cl2 时，由于H2SO3的还原性比HBr强，故Cl2先与H2SO3发生反应H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 0.02molH2SO3 完全反应需消耗Cl2 0.02mol 生成 0.02molH2SO4和0.04molHCl 又由于H2SO3是弱酸，H2SO4和lHCl 均为强酸 ，故H+浓度增大幅度较大， H2SO3 完全反应后再通入Cl2时，Cl2与HBr发生反应2HBr+Cl2=Br2+2HCl 消耗Cl2 0.01mol 由于HBr与HCl均为强酸，故H+浓度几乎无变化。所以答案为A。
绝对标案~~~
2NaOH-----Na2CO3
2 1
0.1 0.05摩尔
0.05摩尔碳酸钠的质量=0.05*106=5.3克
NaOH------NaHCO3
1 1
0.1 0.1
0.1摩尔碳酸氢钠的质量=0.1*84=8.4克
现在质量=6.85
5.3<6.85<8.4
所以产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
设碳酸钠为X摩尔，碳酸氢钠为Y摩尔
根据质量可得： 106X+84Y=6.85
根据Na原子守恒(NaOH中Na全在产物中）：2X+Y=0.1
X=0.025
Y=0.05
CO2中的C全存在于Na2CO3,NaHCO3
所以CO2的物质的量=0.025+0.05=0.075摩尔
体积=0.075*22.4=1.68L
固体是碳酸钠和碳酸氢钠.反应物有0.1mol的Na,设有xmol的Na转化成了碳酸钠(注意,一份碳酸钠含有两份Na),则有(0.1-x)的Na转化成碳酸氢钠 106x/2+84(0.1-x)=6.85 解得x=0.05
因此生成了0.025mol碳酸钠(需0.025molCO2),0.05mol碳酸氢钠(需0.05*1/2molCO2) 消耗CO2为0.025+0.05/2=0.05mol
0.05mol*22.4L/mol=1.12升
我答案有错.. 答案是1.68 我忘记考虑生成两份碳酸氢钠还需要一份碳酸钠
溶液中NAOH质量为40*1/1000=4克，所以增加的质量就是CO2
CO2体积数为（6.82-4）*22.4/44=13.888L
答案为：1.68L
NaOH的物质的量为0.1mol
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O①若NaOH完全转化为Na2CO3，最后固体质量为0.05molNa2CO3的质量5.3g
CO2+NaOH==NaHCO3②若NaOH完全转化为NaHCO3，最后固体质量为0.1molNaHCO3的质量8.4g
6.85g介于5.3g和8.4g之间，说明最后固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物
下面来计算CO2的体积，请注意，②反应的实质是①反应完毕，Na2CO3与过量CO2反应生成NaHCO3。
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
1 2 1 1 1 2
a 2a a b b 2b(单位均为mol)
2a=0.1
106（a-b）+84×2b=6.85求得a=0.05mol b=0.025mol
所以CO2的物质的量为a+b=0.075mol
则Vco2=22.4×0.075=1.68（L）
一道初中化学题目 求分析
X=4 Y=3.2 有计算得知，和H2反应生成Cu为3.2g，符合题意中“生成3.2g红色固体”所以甲装置中只有CuO，其质量为4g 既黑色固体质量为 4g 回答满意请采纳o.o
初中化学题
1。因为CaCl2的相对分子质量是111，而Ca原子的相对原子质量是40，所以样品中有4g的Ca，因为CaCO3的相对分子质量是100。Ca的质量分数是40%。4\/40%=10g，所以样品含CaCO3 10g，又因为滤渣2.5g（不参与反应）。所以样品总质量是12.5g w%=10\/12.5 *100%=80 2。由第一问12.5g药品含有4g Ca 所...
一道初中化学选择题题。求解释。
解答：题目中应该是生成水的质量为1.44g吧。生成水的物质的量n(H2O)=1.44\/18=0.08mol；所以产物水中氢元素的质量为m(H)=n(H)M(H)=2n(H2O)M(H)=2×0.08×1=0.16g。产物水中氧元素的质量m(O)=n(O)M(O)=n(H2O)M(O)=0.08×16=1.28g 生成二氧化碳的物质的量n(CO2)=3.52...
初中化学题,高手进,在线等...(详细一点哦)
所以反应后所得CaCl2溶液的质量分数为： 11.1÷205.6×100%≈5.40 p.s.重点是，原12.5g石灰石中含有不溶于水，也不和HCl反应的杂质，这部分杂质虽然在溶液中，但因为其不溶于水，所以不算在溶液的体系中，所以计算质量分数时，溶液的总质量应该是反应后剩余物质的总质量-杂质的质量。回答满意...
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中考化学实验探究题归类科学探究是学生自主学习的主要学习方式,贯穿与整个教学的各个环节。近几年的各地中考试卷中,以开放型的命题方式对探究能力的考查比重在逐年加大,尤其是实验探究题更呈现出多样、灵活和开放。现就该类考题归类解析如下:一、物质成份的探究例1、室验室开放日,我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来...
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初中化学实验探究题的解题技巧如下：一、导气管的连接 一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出);若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和 ，则应“粗”进(同样利用 和水蒸气的充分吸收)“细”出(利于余气的导出);若为了排水量气时，...
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求十道初中化学计算题 要短一点 带答案的
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一道初中化学计算题
题目中告诉我们，赤铁矿石中铁元素质量分数为56%，赤铁矿石质量是m，所以Fe质量为 m×56 两种方法计算出来的铁元素质量应该是相等的 所以 mx×70 = m×56 ，可以求出 x= 0.8，即铁矿石中 氧化铁的质量分数为 80 也可以直接用简单方法的 本来应该含有70%的 现在只含有56 说明Fe2O3只占 56 ...
保褚舒成：[答案] 设bmol SO2 2a(水中的O)+2ab(SO2中的O)=1 b=(1-2a)/2a
崇安区13229769563： 高中化学题一定温度下,硫酸铜受热分解生成CUO.SO3.SO2.和O2.实验测得4.8g无水硫酸铜完全分解,生成氧气的体积为224ml(标准状况),也生成物中... - ？
保褚舒成：[答案] 硫酸铜受热分解,产物若干,如下: CuSO4 --加热-->CuO + SO3 + SO2 + O2 4.8g CuSO4既0.03mol,224ml氧气,既0.01mol,所以CuSO4 :O2=3:1,按照这个系数配平: 3CuSO4==加热==3CuO + SO3(气体) + 2SO2(气体) + O2(气体) 所以...
崇安区13229769563： 几道高中化学题？
保褚舒成： 一.不对,只有乙烯可以与溴水发生加成反应, 另外两个在一定条件下与纯溴 发生取代反应. 2,对的, 高中有机化学中,记得 下列物质可以发生水解, 酯类,包括油脂,蛋白质,二糖,多糖. 3,错的, 甲烷中就没有C-C键, 4. 不对, 前面...
崇安区13229769563： 高中化学题 - ？
保褚舒成： 1是Na,3是Mg,5是Al,8是Cl1,Mg>Al>Na,钠、镁、铝同一周期,元素失去电子逐渐减弱,元素的第一电离能逐渐增大,但是Mg原子的2s轨道上的电子处于全充满的稳定状态,失去电子比后面相邻的Al较难.所以第一电离能最大的是Mg..2....
崇安区13229769563： 高中化学题 - ？
保褚舒成： 12.5g 胆矾中,含有CuSO4的质量为12.5*160/250=8g,剩余的4.5g为H2O 所以,当溶解在27.5g水中并恰好饱和时:溶液总质量=27.5+12.5=40其中含有溶质CuSO4,质量为8g,物质的量为0.05mol含有溶剂H2O,质...
崇安区13229769563： 高中化学试题 - ？
保褚舒成： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2放出的气体是氢气,为0.02mol,消耗Fe0.02mol、硫酸0.02mol,所以硫酸还剩0.08mol.Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O根据方程式,四氧化三铁有0.02mol、硫酸铁有0.0
崇安区13229769563： 高中化学题,?进来看看 - ？
保褚舒成： 答:这句话是错误的.比如,甲酸甲酯也能够和新制的氢氧化铜作用,使得氢氧化铜被还原成氧化亚铜,而甲酸甲酯不是醛,而是酯.如果是:“凡能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜的有机物...
崇安区13229769563： 高中化学题 - ？
保褚舒成： 选C A项离子反应为OH-+HCO3-=H2O+CO3^2- B项离子反应为H+ +HCO3-=H20+CO2↑ C项离子反应为NH3▪H2O+CH3COOH=NH4+ +CH3COO-+H2O D项离子反应为Zn+2H+=Zn^2+ +H2↑ 这四个选项中就只有C是离子浓度减小的 希望您满意
崇安区13229769563： 一到高中化学题 - ？
保褚舒成： (1)能.通过Fe3O4,CO以及H2被吸收,生成CO2和H2O.Na2O2吸收H2O和CO2,生成O2.O2与Fe反应,消耗所有的气体(三个反应管以任意顺序排列,所以是可能的).(2)有可能.只要一开始先与还原铁粉反应,...
崇安区13229769563： 高中化学题 - ？
保褚舒成： 该是12 FeSO4 + 3 O2 + 6 H2O == 4 Fe2(SO4)3+ 4 Fe(OH)3 吧氧气把Fe2+氧化为Fe3+,自己还原成氢氧根,和Fe3+生成沉淀
