高一必修一化学方程式。
高中化学必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na+2H+=2Na++H2↑
③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O ④4Na+O2=2Na2O
2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O ※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
※⑤2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
⑦Na2O+H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
⑨Na2O+CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓
⒀NaOH+CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
OH-+CO2=HCO3- CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
※⒂2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 或 ※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
补充:①石灰水中加入少量NaHCO3 : Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3 : Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、铝及其化合物的转化关系
①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②4Al+3O2 2Al2O3
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⑥AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ⑧2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
☆⑨NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
※⑩Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ☆⑾Al3++3H2O Al(OH)3胶体+3H+
Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 明矾净水
⑿AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3++4OH-= AlO2-+2H2O
3、铁及其化合物的转化关系
①Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ※② 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
③ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或3Fe+2O2 Fe3O4
Fe+2H+=Fe2++H2↑ ④2Fe+3Cl2 2FeCl3
※⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+= 3Fe2+
⑦FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ⑧Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe3++3H2O Fe(OH)3胶体+3H+(净水)
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O ※⒁FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
4、硅及其化合物的转化关系
①Si+O2 SiO2
②SiO2+2C Si+2CO↑
※③SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃)
④Si+4HF = SiF4↑+2H2↑
⑤SiO2+CaO CaSiO3
※⑥SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
SiO2+2OH-= SiO32-+H2O ※⑦Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO32-+2H+= H2SiO3↓
※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3
SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
⑧H2SiO3+2NaOH = Na2SiO3+2H2O ⑨H2SiO3 H2O+SiO2
H2SiO3+2OH-= SiO32-+2H2O
5、氯及其化合物的转化关系
①2Fe+3Cl2 2FeCl3
②Cu+Cl2 CuCl2
③2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
点燃
或光照
④H2+Cl2 2HCl
※⑤MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
光照
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
光照
※⑥Cl2+H2O = HCl+HClO ※⑦2HClO 2HCl+O2↑
Cl2+H2O = H++Cl-+HClO 2HClO 2H++2Cl-+O2↑
※⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ※⑨2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO
Ca2++2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO或ClO-+H+= HClO
漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 = Ca(HCO3)2+2HClO
ClO-+H2O+CO2 = HCO3-+HClO
6、硫及其化合物的转化关系
①S+O2 SO2
②2H2S+SO2=3S+2H2O
※③SO2+O2 2SO3
④SO3+H2O = H2SO4
⑤SO2+CaO CaSO3 或 SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
⑥SO3+CaO = CaSO4 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O ⑦2CaSO3+O2 2CaSO4
※⑧SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl ※⑨Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O = 4H++SO42-+2Cl- Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O
※⑩C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
7、氮及其化合物的转化关系
高温或放电
※①N2+O2 2NO
※②2NO+O2 = 2NO2
※③3NO2+H2O = 2HNO3+NO
3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO
以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理
扩展反应有:4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
※④Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
光照
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
C+4HNO3(浓) CO2↑+2NO2↑+2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因
※⑤3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑥N2+3H2 2NH3
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径
⑦NH3+HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH3+H+ = NH4+(水溶液中) 补充:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸 铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐
(如浓HCl、浓HNO3)相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4
※⑧NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O NH4++OH- NH3↑+H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl+2Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。
☆⑨4NH3+5O2 4NO+6H2O 氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。
注:带“※”的反应为重要反应,必须熟记;带“☆”的反应只需了解。
1、 钠与氧气(常温):4Na + O2 = 2Na2O
(加热)2Na + O2 △ Na2O2
钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方:
2、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
3、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离方:
4、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 离方:
过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、Na2CO3溶液加入过量盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 离方:
NaHCO3和盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 离方:
NaHCO3和NaOH反应:NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 离方:
NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 离方:
继续通入过量CO2:Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离方:
总: NaOH + CO2 = NaHCO3 离方:
NaHCO3固体受热分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
6、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离方:
氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离方:
7、Al(OH)3的制备:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离方:
氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离方:
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离方:
氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
8、氧化亚铁与盐酸反应:FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 离方:
氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离方:
9、Fe(OH)3的制备:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 离方:
Fe(OH)2的制备:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离方:
Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3: 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (现象: )
氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
10、Fe3+向Fe2+转化(加铁粉):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离方:
Fe2+向Fe3+转化(加氯水):2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离方:
11、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 离方:
二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
工业制玻璃原理:SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑
12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓离方:
硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 离方:
硅酸受热分解:H2SiO3 △ SiO2 + H2O
13、粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑
14、硅单质与F2、HF、NaOH溶液:Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑
15、氯气与金属反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu + Cl2 点燃 CuCl2
氯气与非金属H2反应:H2 + Cl2点燃 2HCl
氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 离方:
HClO光照下分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
制漂白液(或氯气尾气处理):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 离方:
制漂白粉(或漂粉精):2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉长期置露在空气中失效:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ,2HClO 光 2HCl + O2↑
16、硫与非金属:S + O2 点燃 SO2 H2+ S △ H2S
硫与金属: Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S
17、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3
二氧化硫与碱性氧化物反应:SO2 + CaO = CaSO3
二氧化硫与碱反应:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 离方:
二氧化硫与硫化氢气体反应:2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
二氧化硫通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (Cl2可换作Br2、I2)
离方:
二氧化硫被O2氧化:2SO2 + O2 2SO3
18、三氧化硫:SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
19、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电或高温 2NO
一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算:4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
20、NH3在水中的反应:NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH—
NH3•H2O受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
21、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O (检验NH4+的方法:
离方:
22、实验室制取氨气:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
工业合成氨:N2 + 3H2 2NH3
23、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
24、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O离方:
浓硝酸与木炭反应:C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
.
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)
2Na + O2 Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄)
2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li + O2 2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
Cu + Cl2 CuCl2
之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧
2Fe + 3Cl2 3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)
H2 + Cl2 2HCl
氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)
H2+F2=2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
2HClO 2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO 2HCl + O2↑
Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS
铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3
20、铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)
SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O
24、氮气和氢气反应(工业合成氨)
N2 + 3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
N2 + O2=(放电)2NO
2NO + O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO
钠的所有化学方程式 4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+H2O=2NaOH
适量2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
过量NaOH +CO2=NaHCO3
NaOH +HCl=NaCl+H2O
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(反应相对NaHCO3慢)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (反应相对Na2CO3 快)
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
2Na+S = Na2S
铁的化学方程式
Fe3O4+4CO= 3Fe+4CO2
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2
或3Fe+2O2 = Fe3O4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe+3Cl2= 2FeCl3
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
Fe+2Fe3+= 3Fe2+
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
Fe3++3H2O =Fe(OH)3胶体+3H+(净水)
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
关于铝的化学方程式
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O
Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
我刚学到这里了、老师剩下的还没说、老师说了我再给你说
非金属单质(F2
,Cl2
,
O2
,
S,
N2
,
P
,
C
,
Si)
1.
氧化性:
F2
+
H2
===
2HF
2F2
+2H2O===4HF+O2
Cl2
+2FeCl2
===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2
+2NaI
===2NaCl+I2
Cl2+SO2
+2H2O===H2SO4
+2HCl(2004北京高考)
2.
还原性
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4
HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤气)
(制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3.(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1.还原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用)
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2.酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===(不反应)
3.碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4.不稳定性:
2H2O2===2H2O+O2↑
非金属氧化物
1.低价态的还原性:
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2.氧化性:
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
3.与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O(冷)===2HPO3
P2O5+3H2O(热)===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
4.与碱性物质的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===
(NH4)2SO4
+
2H2O
+
2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物
1.低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2。氧化性:
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.,一般通过电解制Mg和Al.
(制还原铁粉)
3.与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4.与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(Al2O3是两性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1.氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
http://wenku.baidu.com/view/88e2ad69a45177232f60a2cf.html
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将所有化学方程式牢牢掌握很重要,所以我劝你还是自己写一遍吧。
高一必修一化学方程式是什么?
高一必修一化学方程式是如下:1、铝与盐酸:2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体。2、铝与硫酸:2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体。3、铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体。4、氢氧化铝加热分2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O。5、硫酸铝与氨水:Al2(SO4)3+6NH3、H2O=2Al(OH)3沉淀+3...
高一化学必修1的化学方程式、离子方程式、氧化还原反应(双线桥)_百 ...
高一化学必修一化学方程式及离子方程式1、 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClSO42- + Ba2+ == BaSO4↓2、 碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaClCO32- + Ca2+== CaCO3↓3、 碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- +...
马上就该考试,急求高一必修一全部化学方程式带反应条件及现象_百度知 ...
化学方反应式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢...
高一必修一化学方程式
1、 钠与氧气(常温):4Na + O2 = 2Na2O (加热)2Na + O2 △ Na2O2 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方:2、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2 3、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离方:4、过氧化钠与...
求高一化学必修一所有化学方程式总结(有现象的加上现象),越全越好...
1、Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 2、KOH + HCl = KCl + H2O 3、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 4、2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 5、2CuO+C =2Cu+CO2↑ 6、H2O + C = H2 + CO 7、CuO+H2 = Cu+H2O 8、CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 9、2Na...
高中化学必修一课本上的方程式
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na+2H+=2Na++H2↑ ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O ④4Na+O2=2Na2O 2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O ※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ...
急求高一必修一全部化学方程式带反应条件及现象
关注 展开全部 高一化学模块i主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 .基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 b)加kscn溶液,溶液显红色。.主要反应的化学方程式:① 铁与盐酸的反应:fe+hcl=fecl+h ② 铁与硫酸铜反应 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
高中必修一化学方程式
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫...
求高一化学必修一的所有化学方程式! 要详细一点
高中化学必修1方程式专题1 化学家眼中的物质世界1) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O2) NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+ NH4NO3 3) (NH4)SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O3) 2Fe+3Cl2 2FeCl...
高中必修一化学方程式,有详细解析
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na + O2 =加热= Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄)2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应(...
哀厚头孢:[答案] 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(... 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) 2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO SO2...
碌曲县19592593787: 高一必修一化学方程式总汇 - ?
哀厚头孢:[答案] 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属... 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===H2...
碌曲县19592593787: 高中必修一化学方程式(要全) - ?
哀厚头孢:[答案] (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气... 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃...
碌曲县19592593787: 高一化学必修1要记背的方程式 - ?
哀厚头孢: 无机化学方程式 §1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 2Na2O24Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2...
碌曲县19592593787: 求高一化学必修一所有化学方程式(要详细并且点明方程内容)?
哀厚头孢: 一、化学方程式以及离子方程式1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 ↑ ...
碌曲县19592593787: 高一化学必修一化学方程式 - ?
哀厚头孢: 一、 碱金属: 1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定.钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2.锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O;...
碌曲县19592593787: 化学必修一全部方程告一下 - ?
哀厚头孢:[答案] 高一化学必修1化学方程式汇总 1、 钠与氧气(常温):4Na + O2 = 2Na2O (加热)2Na + O2 △ Na2O2 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方: 2、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2 3、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2...
碌曲县19592593787: 化学《必修一》里的所有的化学方程式 - ?
哀厚头孢:[答案] 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2... NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2...
碌曲县19592593787: 必修一化学所有的公式 - ?
哀厚头孢:[答案] 高一化学方程式总结 1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO + C 高温 ...
碌曲县19592593787: 化学必修1化学方程式汇总 - ?
哀厚头孢:[答案] 必修1化学方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化...