原子轨道的数目为多少？
为4轨道。
每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道，表现出如右图的轨道形状及电子排布。
它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱、主系光谱、漫系光谱、基系光谱，其余则依字母序命名。在原子物理学的运算中，复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。
扩展资料：
原子轨道的相关内容：
1、原子光谱按波长的分布规律反映了原子的内部结构，每种原子都有自己特殊的光谱系列。通过对原子光谱的研究可了解原子内部的结构，或对样品所含成分进行定性和定量分析。
2、在早期的原子核模型中，较有影响的有玻尔的液滴模型、费密气体模型、巴特勒特和埃尔萨斯的独立粒子模型以及迈耶和詹森的独立粒子核壳层模型。其中最成功的是独立粒子核壳层模型。
3、在现代量子力学模型中，描述电子层的量子数称为主量子数或量子数n，n的取值为正整数1、2、3、4、5、6、7，对应符号为K、L、M、N、O、P、Q。
参考资料来源：百度百科-原子轨道
半充满的原子轨道数目为_。
正确答案确实是C 26。理由：3d轨道填充电子后，其能量迅速降低而低于4s，因此，在电子失去时首先应失去4s上的电子，如果再要失去，就再失去3d上的部分电子。半充满就是指每个轨道上各有一个电子，且自旋方向相同；对不同轨道，其半充满的电子数不同：p轨道：3个轨道，因此p3是半充满；d轨道：5个...
主量子数n=3的原子轨道最多可容纳的电子总数是( )。
【答案】：C 主量子数n＝3，角量子数L可以取值0，1，2。当L＝0时，是S轨道，S轨道空间取向为1；当L＝1时，是P轨道，P轨道空间取向为3；当L＝2时，是d轨道，d轨道空间取向为5，则共有9个原子轨道，每个轨道可容纳正反两个电子，即最多可容纳18个电子。
铜离子的电子排布式,其电子占据的原子轨道数目有多少个
铜离子的电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9或[Ar]3d9。它的电子占据的原子轨道有14个。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的，显正2价，书写为Cu²⁺，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺的形式存在的...
高中化学,原子的轨道数怎么算?
原子轨道数由主量子数n来确定 主量子数n就是电子层数 k 1s 1 l 2s 2p 5 m 3s 3p 3d 10
化学问题
N层为第4层有4个电子亚层s（1个轨道）、p（3个轨道）、d（5个轨道）、f（7个轨道），由题中信息可知为：3+9+15+21=48
原子轨道类型数目等于该电子层序数什么意思
解释如下：原子轨道的类型分为：s、p、d、f，电子层分为1、2、3、4…如有第二周期8号元素氧元素，电子层序数为2，电子排布为1s2 2s2 2p4，即原子轨道的类型有s、p两种——＞等于2——＞等于电子层序数2。
如何从杂化轨道理论中分辨SP1、 SP2、 SP3
杂化轨道sp1、sp2和sp3的区分方法：1、参与杂化的原子轨道数目：这是最直接的区分方式。sp1杂化仅涉及一个原子轨道与一个价电子轨道的杂化，sp2杂化涉及一个原子轨道与两个价电子轨道的杂化，而sp3杂化则涉及一个原子轨道与三个价电子轨道的杂化。2、杂化轨道的形状：sp1杂化形成的杂化轨道具有直线型特征...
硅原子的原子轨道数目
硅原子的原子轨道数目：9。硅原子有1s,2s,2p,3s,3p五个电子亚层（能级），其中2p、3p两个亚层各有3个原子轨道，1s、2s、3s三个亚层各有1个原子轨道，所以硅原子共有9个原子轨道。
基态亚铜离子原子轨道数目
你是说存在电子的原子轨道吧，有1s2s2p3s3p3d,因为是亚铜所以没有4s,共计6个原子轨道。
核外主量子数n=3的原子轨道共有几个?
知道核外主量子数,还要知道角量子数L=多少才能确定轨道确定轨道的取向，如本题主量子数n=3，角量子数L可以取值0，1，2。当L=0时，是S轨道，S轨道空间取向为1 当L=1时，是P轨道，P轨道空间取向为3 当L=2时，是d轨道，d轨道空间取向为5 ...
长孙费复方：[选项] A. 4个 B. 9个 C. 12个 D. 16个
德兴市17145877766： n=4,m=+1的原子轨道个数是多少 - ？
长孙费复方：[答案] n=4 4s l=0 m=0 不符合 4p:l=1 m=0,+1,-1 有一个轨道符合 4d:l=2 m=0,+1,-1 ,+2,-2 有一个轨道符合 4f:l=3 m=0,+1,-1 ,+2,-2,+3,-3 有一个轨道符合 因此n=4,m=+1的原子轨道个数是3 -------- n=4 l的取值从0,1,2,······到(n-1) m的取值从,0,+1,-1,...
德兴市17145877766： 量子数n=4 、l=2 、m=0 的原子轨道数目是:( ). (A)1 (B)2 (C)3 (D)4 - ？
长孙费复方： 由于m=0,l=2,故只能有(4,2,0)这一个轨道,如果M=+-1,则可以有(4,2,0)(4,2,-1)(4,2,1)三个轨道,如果m=+-2,则M可以取0,-1,+1,-2,+2,五个轨道,m的值只能小于等于l
德兴市17145877766： n=4的电子层中,原子轨道数有多少个? - ？
长孙费复方： 4的平方个,有16个.1个4s轨道、3个4p轨道、5个4d 轨道、7个4f 轨道.
德兴市17145877766： 知道主量子数n后如何算出原子轨道数目 - ？
长孙费复方： 能级 s p d 轨道数 1 3 5H:1s^1 1个原子轨道 F:1s^2∣2s^2,2p^5 1+1+3=5 S:1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^4 1+1+3+1+3=9 希望能帮到你
德兴市17145877766： 怎么确定原子的轨道数????第二电子层为什么是1加3? - ？
长孙费复方： 1. 第一层k层,含有一个原子轨道1s 2. 第二层l层,含有五个原子轨道1s 2s2p 3. 第三层m层,含有14个原子轨道1s 2s2p 3s3p3d 注:s能级一个原子轨道;p能级3个原子轨道;d能级5个原子轨道 4. 每个原子轨道能容纳2个电子 5. 稀有气体的电子排布为全充满,很稳定诺,不要你写,太简单了吧也许 6. m层上有一个半充满的电子层,可以是3s1即质子数为11,也可以是3s2 3p3,即质子数为15,也可以是3s2 3p6 3d5 即质子数为23,但因为是主族元素,质子数只能是11或15
德兴市17145877766： 当量子数n=4,m=+1时,存在的原子轨道数目是多少 - ？
长孙费复方： 3 此时看角量子数l的取值,n=4时,l=0 1 2 3,而m=+1,则l=1 2 3,所以原子轨道数目是3.
德兴市17145877766： 当量子数n=4,m=+1时,存在的原子轨道数目是 - ？
长孙费复方： B试题分析:s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7,所以K层原子轨道的数目为1,L层原子轨道的数目为4,M层原子轨道的数目为9,N层原子轨道的数目为16,答案选B.点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,难度不大.该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目,然后灵活运用即可.
德兴市17145877766： n=3的原子轨道有多少 可以填充多少电子 - ？
长孙费复方： 畅害扳轿殖计帮袭爆陋n=3时,原子轨道有3s、3p和3d等类型,而根据空间取向不同的等价轨道数分别为1、3、5个轨道,总轨道数为9;一共能填充18个电子!
德兴市17145877766： 氢原子的原子轨道数目 - ？
长孙费复方： 1
