短周期中元素组成的满足AB3,A3B的化合物有哪些?
A3B型：Na3N、Na3P、Li3N
元素周期表规律总结
按照元素周期表的五个分区来归纳其性质：1、s 区：含ⅠA与 ⅡA 共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。价电子数=主族序数=最外层电子数 2、p 区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。（1）价电子总数=主族序数（零族除外）；（2）以非金属元素为主。3、d...
元素周期表的规律,要全
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右...
化学中的周期表是什么意思?
元素周期表是化学中表示元素的基本工具，它按照元素的原子序数（即元素的核中所含的质子数）和电子排布的规律进行排列。元素周期表的主要组成部分包括周期和族。周期：元素周期表中的周期是指横向排列的一行，共有7个周期。每个周期代表了一种电子排布的规律。根据元素的周期性质，周期内的元素具有相似的化学...
化学短周期元素周期表总结
(3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加...
化学元素周期表短周期元素?
化学元素周期表短周期元素是指第一至第三周期的18种元素。相应地，第四至第七周期称为长周期。
化学56个元素字母元素周期表
资料扩展：化学元素周期表（Periodic table of elements）是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族...
元素周期表的有关知识
后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表中共有119种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号,大小恰好等于该元素原子的核内质子数,这个序号称为原子序数。在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最前。表中一...
元素周期表中“三角”规律
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属...
元素周期表怎么排列的
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右...
高中化学依据元素周期表,猜元素怎样学好?
为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在...
闳平乳康：[答案] AB3型:NH3、NCl3、PH3、NF3、AlF3、AlCl3、SO3、BF3、BCl3、NaN3、HN3、PCl3、NF3 A3B型:Na3N、Na3P、Li3N
细河区13422254757： 关于“化合价和族序数关系”的高一化学题原题是:“短周期元素A和B可组成化学式为 AB3 的化合物.若A、B两种元素的原子序数分别为a、b,则|a - b|的数... - ？
闳平乳康：[答案] AB3化合物,化合价可能为+3 -1 -3 +1 或+6 -2 化合价是奇数的,族序数也是奇数,原子序数也是奇数; 化合价是偶数的,族序数也是偶数,原子序数也是偶数. 所以他们的差值一定是偶数
细河区13422254757： A.B.C三中常见的短周期的元素可以形成AB2,C2B,AB3,C2A2,B2 - ？
闳平乳康： 由AB2和AB3应该可以迅速判断出B是氧元素,而A则为硫元素或氮元素 再从CB2入手,由于B为氧元素,所以C的化合价就为+1,那么C2A2中A的化合价就应该为-1,硫元素和氮元素只有硫元素可能呈-1价态,所以确定A为硫元素 而C是氢元素短周期内的碱金属(Li、Na、K)当中任意一个似乎都没有问题,不过由于C2B形式中的Li2O、Na2O、K2O在常态下都不稳定容易发生化学变化,所以推断为H应该是最合理的,此时C2A2为过硫化氢.可如果严格推断,由于Li2O、Na2O、K2O与Li2S、Na2S、K2S都是客观存在的,所以答案应该是多样的
细河区13422254757： 请问“AB3是有两种短周期元素形成的化合物,已知B原子比A原子多一个电子层,且AB3分子中所有原子都满足 - ？
闳平乳康： AB3分子中所有原子都满足8电子结构——该分子中A与B之间形成了共用电子对,由于共用电子对的形成,使得A、B两原子的最外层电子都满足了8电子结构.如NCl3的分子中N和Cl原子之间形成了共用电子对,使得N、Cl 两原子的最外层电子都满足了8电子结构.
细河区13422254757： 短周期元素中,满足元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有()A.1对B.2对C - ？
闳平乳康： 短周期元素中,两种元素原子的核外电子层数之比情况为1:1、1:2、1:3、2:3,若电子层数之比为1:1,则两元素处于同一周期,不存在;若电子层数之比为1:2,则两元素分别处于第一、第二周期,当最外层电子数分别为1、2时,对应元素为H、...
细河区13422254757： 短周期元素A和B可形成AB3型化合物.若B原子序数为m,则A的原子序数为下面算式中的①m+6 ②m+4 ③m - 4 - ？
闳平乳康： 根据短周期元素A和B组成的化合物的化学式为AB3,可知A的化合价可能为+3价、+6价或-3价,B的化合价可能为-1价、+1价或-2价,A可能属于ⅢA族、ⅥA族、ⅤA族元素,B可能属于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素.则A可能为B、Al、S、N或P元素,原子序数分别为5、13、16、7、15,B可能为F、Cl、O、S或H元素,原子序数分别为9、17、8、16、1,可能的化合物有BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、SO3、PH3、NH3、NF3、PCl3等;根据这几种元素的原子序数可知当B的原子序数为m时,A的原子序数可能是:m-4、m-12、m+4、m-4、m+14、m+8、m+6、m-2,即这七种情况都存在,故选D.
细河区13422254757： AB3是短周期两种元素形成的化合物,已知B原子比A原子多一个电子层, - ？
闳平乳康： A 错,B原子比A原子多一个电子层 是SO3的话O比S还少一个电子层 B 错,NCl3 中 A是第五主族的 C 对,是 NCl3 17-7 ==10 个 D 对,NH3 ,N2H4 和HCl都极易溶于水
细河区13422254757： A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质,一直B离子和C离子又相同的电子结构,A离子比B离子多一个电子层？
闳平乳康： A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、AB3,A离子比B离子多一个电子层,根据这句话可以知道是:SO2,SO3 所以A是硫S,B是氧O 一直B离子和C离子又相同的电子结构,和氧离子相同又能形成C2B、C2A2的只能是钠Na 氧化钠和过氧化钠
细河区13422254757： 短周期中的A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有 - ？
闳平乳康： 短周期中的A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体E及白色固体F;D元素的单质在通常状况下为有色气体....
细河区13422254757： 短周期元素A、B、C原子序数依次增大,A3 - 与B2 - 、C+电子层结构相同.则下列说法中不正确的是()A.三 - ？
闳平乳康： A3-与B2-、C+电子层结构相同,可知A为N元素,B为O元素,C为Na元素,A.三种元素可组成NaNO2和NaNO3两种化合物,故A正确;B.原子半径Na>O>F,故B错误;C.O为同主族元素中非金属性最强的元素,则对应的氢化物最稳定,故C正确;D.O3具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故D正确. 故选B.
