化学中酸性化合物与碱性化合物分别有哪些
非金属氧化物，非金属氢化物，各种酸，为酸性。
金属氧化物，各种碱，为碱性。
注意，存在特例！如CO为中性，NH3为碱性···
酸性物质有：硫酸H2SO4，盐酸HCl，硝酸HNO3，碳酸H2CO3，醋酸CH3COOH，硫酸氢钠NaHSO4，氯化铵NH4Cl，硫酸铵(NH4)2SO4等等；
碱性物质有：氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH4OH，碳酸钠Na2CO3，碳酸钾K2CO3等等；
中性的有：氯化钠NaCl，硫酸钠Na2SO4，氯化钙CaCl2，硫酸钙CaSO4，氯化钾KCl，硝酸钠NaNO3，硝酸钾KNO3等等。
酸性化合物
1、强酸
强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
2、弱酸
碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。
乙酸：也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。
次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
氢氟酸：化学式是HF，是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。
碱性化合物
1、强碱
氢氧化锂、氢氧化钠（烧碱，NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化铷（RbOH）、氢氧化铯（CsOH）、氢氧化钫、、熟石灰、氢氧化锶、氢氧化钡、氢氧化镭、氢氧化亚铊、氢氧化二氨合银、胆碱、氢氧化铊、季铵碱类（NR₄OH）等。
2、弱碱
Al(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Zn(OH)₂等难溶性的碱。
扩展资料
主要有两类酸，是根据经典酸碱理论和路易斯酸碱理论得来。
第一类，经典酸碱理论认为，能够提供氢质子的物质，称之为酸，也称之为质子酸，如硫酸、盐酸等。
第二类，路易斯酸碱理论认为，能够接受一个电子对的物质，称之为酸（路易斯酸） ，如三氯化铈 三氯化铁，氯化镁等。
主要有两类碱，根据经典酸碱理论和路易斯酸碱理论得来。
第一类，经典酸碱理论认为，能够接受氢质子的物质，称之为碱，如氢氧化钠，碳酸钠、氨等。
第二类，路易斯酸碱理论认为，能够提供一个电子对的物质，称之为碱（路易斯碱），如三苯基膦、三乙胺等。
参考资料来源：百度百科-强酸
参考资料来源：百度百科-弱酸
参考资料来源： 百度百科-酸性物质
参考资料来源： 百度百科-碱性物质
参考资料来源： 百度百科-强碱
参考资料来源： 百度百科-弱碱
碱性(alkaline )是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力.
对于一种物质,是否具有碱性取决于未成对电子接受质子的能力.如在水溶液中,OH-离子能够接受H+,NH4+等离子,从而表现出碱性;相应的,在非水体系中,如在液氨溶剂中,NH2-离子能够接受NH4+等离子,同样也表现出碱性.
常用的无机碱有:NaOH,KOH,Ca(OH)2,NaNH2,NH3·H2O等,常用的有机碱主要是季铵碱类.R4NOH
一般来说,物质的碱性强弱取决于接受质子能力的大小和形成的原子团的稳定性等.如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH3能接受H+形成NH4+,但该离子的稳定性差,故NH3表现为弱碱性.而NH2-接受H+则形成稳定的NH3,故NH2-表现为强碱性.在水溶液中,NaOH与KOH等碱性相当,这时称这样的溶剂为拉平溶剂,而在某些溶剂中能表现出不同碱碱性的差别,这样的溶剂称为区分溶剂.
[编辑本段]碱性物质
碱性物质：做面包用的小苏打、家用清洁剂……柿子和肥皂里含有碱性物质。（见六年级上册科学书第二单元。课文：《变色花》）
碱性食物
含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等。与呈碱食物适当搭配，有助于维持体内酸碱平衡。食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、植物种子（五谷类）。产生碱性物质的称为碱性食品，如蔬菜瓜豆类，茶类等。
酸性目录[隐藏]
基本简介
常见酸的酸性强弱
[编辑本段]基本简介
acidity
酸类水溶液所具有的通性。
一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。
酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。
[编辑本段]常见酸的酸性强弱
HClO4>HI>HBr>HCl>H2SeO4>H2SO4>HNO3>HClO3 （以上为强酸）
>H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2 (以上为中强酸)
>HF>HCOOH>C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）
>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3
>H2SiO3 >C6H5OH（苯酚）
酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。
在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强）
HIO3 0.31 H2S2O3 0.6 H4P2O7 0.7 H2CrO4 0.74 HSCN 0.9
H3PO2 1.23 H3PO3 1.43 H2SO3 1.91 HClO2 1.95
H3PO4 2.18 H3AsO4 2.21
HNO2 3.15 HF 3.17 HCNO 3.48
H2CO3 6.35
H2S 7.02 HClO 7.53
HBrO 8.63
HCN 9.21 H3BO3 9.24 H3AsO3 9.29 H2SiO3 9.77
HIO 10.64
H2O2 11.65
HAlO2 12.2
怎样鉴别酸和碱?
2、在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。二、化学性质不同 1、酸 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA...
酸和碱怎么区别
认为具有酸味、能使石蕊试液变为红色的物质是酸；而碱就是有涩味、滑腻感，使红色石蕊变蓝，并能与酸反应生成盐和水的物质。1684年，Robert Boyle写到肥皂溶液是碱，能使被酸变红了的蔬菜恢复颜色。这可能是最早的有关酸、碱的记载了。后来，人们试图从组成上来定义酸。1777年法国化学家A. L. ...
初中的酸和碱的中和反应的化学方程式
强酸与弱碱盐酸+氢氧化铜：2h++cu(oh)2==cu2++2h2o。弱酸与强碱醋酸与氢氧化钠：oh-+ch3cooh==ch3coo-+h2o。弱酸与弱碱醋酸与氢氧化铜：2ch3cooh+cu(oh)2==2ch3coo-+2h2o+cu2。电离时 生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质...
谁给个定义 到底什么是酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物?
1、酸：电离出阳离子全部是H+,阴离子全部是酸根的化合物.2、碱：电离出阴离子全部是OH-,阳离子全部是金属离子或NH4+的化合物.3、盐：电离出阳离子全部是金属离子或NH4+,阴离子全部是酸根的化合物.4、酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物.5、碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水...
化合物中,哪些属于碱性和酸性
酸性物质有无机酸、羧酸、磺酸、酚类，碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾、氨、有机胺
初中阶段常见的化合物以及他们呈什么性(酸性碱性等)
含有氢氧根离子的化合物是碱性，如NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3·H2O等；NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2是强碱，其它的碱是弱碱；H2SO4、HNO3、HCl是强酸，H3PO4是中强酸，H2CO3、CH3COOH是弱酸；强碱弱酸盐呈碱性，如Na2CO3、K2CO3、CH3COONa等；强酸弱碱盐呈酸性，如ZnSO4...
化学中常说的在酸性条件下,在碱性条件下是什么意思
晚上好，一般来说你说的这些都是在描述某些化合物的稳定性方面的说辞，比如维生素C在酸性条件下稳定而在碱性条件下迅速分解，银氨溶液在碱性条件下稳定但在酸性条件下出现明显沉淀等等。通常两性是不兼容的，在给出的既定条件下化合物会发挥出最大效力——除去两性会发生中和反应这个基础情况之外，更多的...
九年级化学 酸和碱的知识点,越详细越好。。
酸碱的电离理论:酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸),H2CO3(碳酸)碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 :NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),Ca(OH)2(氢氧化钙),NH3·H2O(氨水)盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH4铵根)和酸根离子的化合...
化学里酸碱盐的通性都是什么呀 老搞不懂
（5） 酸+盐=新盐+新酸 碱的通性 （1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性...
化学中对酸、碱、盐、的定义分别是什么?
另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐 碱 【一般定义】通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。在...
尚注信泰： 你好 碱性化合物:只有金属+氢氧根,就是*OH 酸性化合物:只有氢或铵根+酸根,如HCl,H2SO4等有不止两个的是盐,如碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3
阿坝藏族羌族自治州13775472879： 化学中酸性化合物与碱性化合物分别有哪些?？
尚注信泰： 非金属氧化物,非金属氢化物,各种酸,为酸性. 金属氧化物,各种碱,为碱性. 注意,存在特例!如CO为中性,NH3为碱性···
阿坝藏族羌族自治州13775472879： 酸性化合物有那些..?碱性化合物有那些..?请举些常用的..谢谢...=] - ？
尚注信泰： 酸性化合物不一定要有氢离子,与碱发生反应能生成水及其它产物;同样碱性化合物不一定有氢氧根离子,与酸能生成水及其它产物.酸性化合物比如有醋酸,苯酚有弱酸性,还有酸性的高锰酸钾;碱性化合物有碳酸钠,碳酸氢钠等等.
阿坝藏族羌族自治州13775472879： 化学中的酸性和碱性物质分别有哪些?用化学式该怎样表示? - ？
尚注信泰： 酸是由一种非金属元素和氢元素,或者一种酸根离子和氢元素组成的,如果酸的酸根离子对应的大部分的正盐都是可以溶于水的,那么这种酸就是强酸.而碱是由一种金属元素和氢氧根离子组成的,如果这种碱是容易溶于水的,那么这种碱就是这种金属对应的强碱,如果这种碱是难溶于水的,那么这种碱就是这种金属对应的弱碱.而对于一些显酸性或者碱性的盐类,要用阴离子或者阳离子的水解程度的相对性来判断.
阿坝藏族羌族自治州13775472879： 在初中化学中,有哪些是碱性物质,哪些是酸性物质呢? - ？
尚注信泰： 初中化学要求掌握酸性物质包含所有可溶酸及硫酸氢盐(如NaHSO4溶液),碱性物质包含所有可溶性碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和氨水)及Na2CO3溶液
阿坝藏族羌族自治州13775472879： 化学中酸碱的种类 - ？
尚注信泰： 酸碱盐分类和常见的酸二. 重点、难点:1. 通过溶液导电性实验,了解某些化合物的干燥晶体不导电,溶于水时可导电.2. 从有些化合物水溶液能导电的现象入手,了解电离.3. 了解常见的酸,碱,盐的电离方程式.4. 理解酸,碱,盐的初...
阿坝藏族羌族自治州13775472879： 化学的碱性物质和酸性物质应该如何分辨? - ？
尚注信泰：[答案] 化学的碱性物质,是指溶于水呈碱性(电离出OH—),或与水反应生成能电离出OH—的物质.也包含不溶于水,但含有OH—的物质前者有 NaOH Ca(OH)2 中者 NH3 Na2O Na2O2 NaH后者 Mg(OH)2 Fe(OH)3 酸性物质反之,也可分三种HCl...
阿坝藏族羌族自治州13775472879： 化合物中,哪些属于碱性和酸性?大量举例？
尚注信泰： 碱性(alkaline )是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力. 对于一种物质,是否具有碱性取决于未成对电子接受质子的能力.如在水溶液中,OH-离子能够接受H+,NH4+等离子,从而表现出碱性;相应的,在非水体系中,如在...
阿坝藏族羌族自治州13775472879： 怎么区分酸性和碱性化合物 - ？
尚注信泰：[答案] 一般溶于水后是什么性就是什么性氧化物.一般非金属氧化物都是酸性氧化物金属氧化物都是碱性氧化物如二氧化碳啊二氧化氮啊一氧化氮啊都是酸性氧化物氧化钠过氧化钠超氧化钾氧化铜都是碱性氧化物和酸反应生成盐和水的...
阿坝藏族羌族自治州13775472879： 怎么区分酸性和碱性化合物 - ？
尚注信泰： 一般溶于水后是什么性就是什么性氧化物.一般非金属氧化物都是酸性氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 如二氧化碳啊二氧化氮啊一氧化氮啊都是酸性氧化物 氧化钠过氧化钠超氧化钾氧化铜都是碱性氧化物 和酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,如CuO 和碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,如CO2 酸性化合物和碱性化合物都是由单质被氧气氧化而得的化全物.两者溶解在水中能发生反应.也就是中和反应.
