kclo3与ki的反应方程式为?有啥反应现像
KClO3在中性溶液中不能氧化KI,但酸化后,即可将I-氧化为I2:
C1O3- + 6I- + 6H+ —→ 3I2 + C1- + 3H2O
氧化还原反应方程式的常见类型及其配平方法
1.关于某物质发生部分氧化还原反应时的配平:例
FeO+HNO3--Fe(NO3)3+NO+H2O
2.关于歧化和归中反应的配平:例
Cl2+KOH--KClO3+KCl+H2O
P+CuSO 4+H2O--Cu3P+H3PO4+H2SO4
* Cu(IO3)2+KI+H2SO4--CuI+I2+K2SO4+_____
* CuSO4+FeS2+H2O--Cu2S+H2SO4+FeSO4
3.关于离子反应方程式的配平:例
Cr(OH)4-+OH-+ClO---CrO42-+Cl-+H2O
4.关于有缺项的方程式的配平:例
Fe(OH)3+Br2+ --K2FeO4+KBr+H2O
NaBiO3(微溶)+Mn2++H+--Na++Bi3++MnO4-+
Cr(OH)4-+ClO-+ --CrO4-+Cl-+H2O
5.必须应用分数进行配平的情况:例
FeCl2+O2+H2O--Fe(OH)3+FeCl3
K2Cr2O7+KI+H3PO4--K3PO4+CrPO4+I2+H2O
6.关于字母型方程式的配平:例
Clm+OH---Cl -+ClOn-+H2O
NaSx+NaClO+NaOH--Na2SO4+NaCl+H2O
7.关于有机反应程式的配平:例
H2C2O4+KMnO4+H2SO4--CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
C6H5-CH3+KMnO4+H2SO4--C6H5-COOH+MnSO4+K2SO4+H2O
8.关于分解反应方程式的配平:例
KMnO4--K2MnO4+MnO2+O2
NH4NO3--N2+N2O3+H2O
[问题讨论]
1.什么是电子得失配平法?它有什么用途?
2.能否任意设定元素的化合价来配平方程式?怎样设定为好?
[典型例题]
例1.配平 Al+Fe3O4--Al2O3+Fe
例2.配平 Fe3C+HNO3--Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
例3.配平 P4O+Cl2--POCl3+P2Cl5
例4.*配平
C6H5-CH2CH3 +KMnO4+H2SO4- C6H5-COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
例5.配平 AgF+Cl2 +H2O――AgClO3 +AgCl+O2 +HF
例6.配平 HClO3――HClO4+Cl2+O2+H2O
反应生成碘单质和KCl,所以反应会有紫色沉淀生成
要加入酸酸化才能反应,生成碘单质,硫酸钾和水
为什么KI和ClO3只有在酸性条件下才反应
其实很多氧化剂在酸性条件下的氧化性都比中性或碱性条件下强,甚至硝酸根离子、氯酸根离子在中性溶液中几乎没有氧化性,这个的主要原因是一般元素的价态越高,氧化性越强,而大部分高价态氧化剂中都有氧元素,在酸性条件下,氧化剂得到电子,中心元素价态降低,从而释放出氧元素(负二价的),而氧元素...
ki溶液加入氯酸钠的反应方程式
6I- + ClO3- 3H+ = 3I2 + Cl- + 3H2O 当ClO3-过量时:3I2 + 5ClO3- + 3H2O = 6HIO3 + 5Cl-(在中学阶段可将HIO3拆成H+和IO3-)
氯酸钾和碘化钾在水中溶解时会产生酸吗?
氯酸钾和碘化钾在水中溶解时会发生酸性反应,产生的氢离子使溶液呈酸性。这是因为氯酸钾和碘化钾是弱碱和弱酸,它们的水解反应会产生少量的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-),而氢离子的浓度大于氢氧根离子,导致溶液呈酸性。反应方程式如下:KClO3 + H2O → K+ + ClO3- + H+ KI + H2O → K+ +...
次氯酸与碘化钾反应的化学方程式
3ClO-+I-=3Cl-+IO3- 其实在碱性条件下(NaClO水解呈碱性),ClO-有能力将I-氧化到IO3-,但速率缓慢.加酸可以增大速率,且HClO氧化性更强.注意HClO也有能力氧化I-到IO3-
KClO3和kI反应为什么要酸化
因为酸化之后相当于有HClO3生成了,HClO3具有很强的氧化性,这实际就是用的他的氧化性来氧化碘离子的。
KCLO3和KI和H2SO4怎么反应
Ca(CLO)2与KI,H2SO4的反应? Ca(ClO)2+4KI+2H2SO4=CaSO4↓+K2SO4+2KCl+2I2+2H2O H2SO4和Fe(OH)3反应 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2SO43+6H2O 楼上没配平,h2o前系数为6 C和H2SO4怎么反应 有机物放在浓硫酸里会因为失水而碳化,当做把浓硫酸放入蔗糖这个脱水实验时,会有 *** 性...
将少量的氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液
方程式:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量的CCl4振荡静置,现象:氯水加入到碘化钾溶液中后,溶液变为棕黄色,再加入四氯化碳振荡静置,液体分层,上层接近无色,下层为紫红色。方程式:2KI+Cl2=2KCl+I2。将少量的溴水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入...
NACLO与KI反应方程式怎么写 为什么呢
如果是直接接触是不反应的 NaClO是含氧酸盐,体现氧化性必须有氢离子参与 这个反应要在水溶液里进行 这样写应该比较合理 NaClO+2KI+H2O==NaCl+2KOH+I2 如果按你那样写,K2O遇到水也是会反应成KOH的。。
漂白粉溶液加入到酸性KI溶液中 发生的离子反应…是写次氯酸钙参加还是次...
写次氯酸根,由于次氯酸钙是盐,是全部电离的。
饱和KCIO3溶液与KI溶液,逐滴加入9MOL\/L的硫酸,期间各阶段的化学方程式...
【首先】ClO3-十9I-十6H+=6H2O十3I3-十3H2O十Cl- 【由于开始碘离子多,I2一生成就结合成I3-离子,并不是先成I3-再成I2,而是后来I3-继续被氧化,碘离子被完全消耗,I2单质无法继续缔合碘离子】【而后】6I3- 十ClO3-十6H+=9I2十3H2O十Cl- 【最后】3I2十5ClO3- 十3H2O=6IO3-十5Cl...
舌阙爱可: KClO3与KI在中性溶液中不反应,随着酸性增强(H+离子浓度的增大),KClO3的氧化性也逐渐增强,能将KI氧化为单质碘I2和KCl(碘单质I2在水中的溶解度很小,水溶液呈黄色);在强酸条件下,KClO3可将KI氧化生成KIO3(水溶液无色).
应县17748795539: 2kio3+ki反应的离子方程式 - ?
舌阙爱可: A.钠与水反应离子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A错误;B.KI溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡:4H++4I-+O2═2I2+2H2O,故B正确;C.CuCl2溶液中加入氨水,离子方程式为:Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+NH4+,故C错误;D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,反应的离子方程式为:HCO3-+NH4++2OH- △ . NH3↑+2H2O+CO32-,故D错误;故选:B.
应县17748795539: kclo3+ki+h2so4现象及反应方程式 - ?
舌阙爱可:[答案] 溶液变成棕色 KClO3+6KI+3H2SO4=KCl+3I2+3H2O+3K2SO4
应县17748795539: KIO3和KI反应方程式 - ?
舌阙爱可:[答案] 1. 此题属于陌生氧化还原反应的书写: ---无任何相关信息,只能将已有的知识进行迁移. ---可参照的只有氯的相关反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(实验室制氯气的一种方法) ----可迁移的知识:氯的价态变化情况,即+5,-1价氯都变到0价. ----...
应县17748795539: O3与KI溶液反应的化学方程式 - ?
舌阙爱可: 强氧化剂臭氧(O 3)与百碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I 2).臭氧还原为氧气.反应式为度:O 3 + 2KI + H 2 O → O 2 + I 2 + 2KOH游离碘显色,专依在水中浓度由低至高呈浅黄至深红色.即生成氧气,碘单质属,与氢氧化钾 求采纳 O(∩_∩)O谢谢
应县17748795539: ki溶液加入氯酸钠的反应方程式 - ?
舌阙爱可: 6I- + ClO3- 3H+ = 3I2 + Cl- + 3H2O 当ClO3-过量时zhidao:3I2 + 5ClO3- + 3H2O = 6HIO3 + 5Cl-(在中学回阶段可将答HIO3拆成H+和IO3-)
应县17748795539: ki溶液中加过量的kclo3溶液 - ?
舌阙爱可: 氯酸钾把碘离子氧化成单质碘,同时自己被还原为氯离子. KClO3在中性溶液中不能氧化KI,但酸化后,即可将I-氧化为I2: C1O3- + 6I- + 6H+ —→ 3I2 + C1- + 3H2O
应县17748795539: 氯酸钾与碘化钾在碱性介质下的反应 - ?
舌阙爱可: 理论上氯酸钾和碘化钾在碱性条件下发生如下反应: KClO3 + KI = KIO3 + KCl
应县17748795539: KI和KIO3在酸性和碱性环境中地反应方程式 - ?
舌阙爱可:[答案] 1.此题属于陌生氧化还原反应的书无任何相关信息,只能将已有的知识进行迁移.可参照的只有氯的相关反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(实验室制氯气的一种方法) 可迁移的知识:氯的价态变化情况,即+5,-1价氯都变到0价.可迁...
应县17748795539: KClO3和KI和H2SO4在不加热及不加热条件的反应方程式分别为?分别有什么现象? - ?
舌阙爱可: 应该跟硫酸或者氯酸钾的量应该,氧化剂量少,得到I2,量多得到 HIO3