化学计算

作者&投稿:刀古 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
化学计算~

4片总质量2.5*4=10g
10+40-47.8=2.2g 就是产生了2.2gCO2 0.05mol
因为CaCO3~CO2 是一比一 所以含CaCO3 0.05mol
就是5g 4片是5g 那一片就是1.25g 大于1.24 额。。没注意问题 这算是第一问跟第四问的答案 剩下两个:
因为2HCl~CaCO3 所以HCl是0.1mol HCl就是36.5g 质量分数91.25%
反应后溶质质量分数:因为恰好完全反应 所以溶液中只有CaCl2溶质 而Cl离子全部来自HCl 一个Ca结合2个Cl 那么CaCl2的物质的量为0.1/2=0.05mol (0.05*111)/47.8=11.61%

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 2*58.5 100
x y 10g
∴ x=10.6g,y=11.7g
即碳酸钠的质量=10.6g
设样品总质量为zg
∴(z-10.6+11.7)/(z+100+141-10)=5%
∴z=11g
∴氯化钠的质量=11-10.6=0.4g

得到11.65的白色沉淀 就是硫酸钡 设硫酸铵 是X g
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NH4Cl
132 233
x 11.65g

x= 6.6 g
17.3g的(NH4CL)和((NH4)2SO4)固体混合物
所以 NH4CL的质量= 17.3 - 6.6 =10.7g
氯化铵的摩尔质量=53.5
则氯化铵的物质的量就是 = 10.7 /53.5=0.2 mol

设硫酸铵为X克 氯化钡只与硫酸铵反应
BaCL2+(NH4)2SO4==BaSO4+2NH4Cl
132 233
X 11.65
X=132*11.65/233=6.6克
那么NH4Cl的质量=17.3-6.6=10.7克
NH4CL的摩尔质量为53.5g/mol
(NH4Cl)的物质的量=10.7/53.5=0.2mol

注意:化学中设未知数不能带单位哈


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