向0.5L某浓度的硝酸溶液中加入27.2g Cu和Cu2O的混合物，固体完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2，再向此溶液
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为39.2g98g/mol=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol，故反应中硝酸有剩余，A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A错误；B、由A中计算可知，混合物中n（Cu）=0.2mol、n（Cu2O）=0.1mol，根据电子转移守恒，生成NO的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×25?2=0.2mol，故生成NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故B错误；C、根据氮原子守恒可知原硝酸反应中n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO）=1mol+0.2mol=1.2mol，故硝酸的物质的量浓度为1.2mol0.5L=2.4mol/L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu（NO3）2]=1mol-2×0.4mol=0.2mol，故D错误；故选：C．
答案选B。最后沉淀是Cu(OH)2，物质的量为0.4mol根据Cu元素守恒，设混合物中铜为Xmol，Cu2O为Ymol,有64X+144Y=27.2 X+2Y=0.4.解得X=0.2,Y=01.根据得失电子守恒：Cu和Cu2O反应共失去0.6mol电子，则HNO3反应生成NO得到0.6mol电子，所以NO为0.2mol。生成0.4molCu(OH)2需要0.8molNaOH，还有0.2molNaOH中和过量的HNO3，所以剩余
在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为| 39.2g |
| 98g/mol |
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，
A．根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故A正确；
B．由上述分析可知，n（Cu）：n（Cu2O）=0.2mol：0.1mol=2：1，故B正确；
C．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu（NO3）2]=1mol-2×0.4mol=0.2mol，故C正确；
D．根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1.0mol/L×1.0L=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为
| 1.2mol |
| 0.5L |
故选D．
向27.2g铜和氧化亚铜的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全...
原硝酸溶液的物质的量浓度为：1.2mol\/0.5L=2.4mol\/L (B不正确）产生一氧化氮总量为0.2mol，为4.48L （C正确）参加反应硝酸为：1.6\/3mol +1.4\/3mol =1.0mol，所以未参加反应的硝酸为 1.2mol-1.0mol =0.2mol （D正确）本题选B ...
浓度为0.5mol\/L 的硝酸是浓硝酸还是稀?
一般我们认为浓稀之间的界线是6mol\/L。这个只是一般的，不能说大于6mol\/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol\/L的硝酸和铜反应生成NO。另外还有特殊情况，比如说受溶解度的影响，盐酸的物质的量浓度可能到不了6mol\/L。所以 0.5mol\/L 的硝酸 是稀硝酸 ...
如何配置0.5mol\/ L的硝酸?
一般硝酸的质量分数为70%，如果要配制1升0.5mol\/L的硝酸，70%硝酸的用量是63*0.5\/0.7=45克即称取45克硝酸在搅拌的同时加水定容至1升即可。溶液中两种液体混合后，有水的无论水的多少都为溶剂，另一个为溶质，如果没有水，量多的就为溶剂，量少的为溶质。硝酸化学式为HNO3，属于强氧化性酸...
某营养液配方中硝酸钾浓度为0.5g\/L,现需配置1L营养液,计算所需95%的原...
第一步:算出配置营养液所需的硝酸钾的质量:0.5*1=0.5g 第二:原材料中硝酸钾的质量分数为:95 所以所需原材料的质量为:0.5\/(95%)=0.52g
如何配制0.5 mol\/ l硝酸溶液?
配制0.5mol\/l的硝酸溶液100ml需要3.5ml市售的浓硝酸。市售浓硝酸，它质量分数约为65%，密度约为1.4g\/cm3，物质的量浓度为：c=1000*1.4*.065\/63=14.44mol\/L。如果配制100ml溶液，那么根据稀释公式c1v1=c2v2可得v1=c2v2\/c1=0.5*0.1\/14.44=3.5ml，即量取3.5ml浓硝酸与水配制成100...
0.5mol\/L硝酸溶液滴定0.5mol\/L氨水溶液。试计算滴定百分数为1及0.5时...
当滴定百分数为0.5 poH=pka-lg(ca\/cb)，其中ca=cb poH=-lg(1.8×10的-5方)=4.74 pH=14-poH=9.26
将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,在标准状况下...
则n（Fe3+）=2y mol，根据电子转移守恒，则：ymol×2+2ymol×3=0.5mol×（5-2）解得y=316mol则n（Fe3+）=2y mol=316mol×2=38mol由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO）=316mol×2+38mol×3+0.5mol=2mol，故原硝酸的浓度=2mol0.5L=4mol\/L，故选D．
谁知道0.5mol\/l硝酸标准溶液怎么配制吗~~~
配制0.5mol\/L硝酸溶液：量取比重为1.42的硝酸3.2毫升加入水中，以水稀释至100豪升，摇匀即可。（最好是把硝酸加入水中）
稀硝酸0.5M是什么意思
你好！1、M,是浓度的一种单位，是以前使用的、名称是摩尔浓度，其含义和现在采用的国际单位制的物质的量浓度c，的单位 mol\/L,（摩尔每升）是一致的。2、0.5M ,作为表示浓度的一种写法，不符合现行的国际单位制的浓度表示方法，现在已经不应该再使用了。但是在旧的专业书籍里HIA是这个写法。3、所以...
0.5mol\/LHON3是浓硝酸吗
不是，通常，所谓浓溶液，是浓度达到该溶质最大浓度一半时才是浓溶液，硝酸的最高浓度大约是12mol\/L，（不考虑发烟硝酸），所以至少要达到6mol\/L才是浓硝酸。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
贰征欣圣： 在所得溶液中加入NaOH溶液后,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L*1.0L=1mol,沉淀为Cu(OH)2,质量为39.2g,物质的量为39.2g 98g/mol =0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)...
晋宁县13826302351： 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液 - ？
贰征欣圣： 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L*1.0L=1mol,沉淀为Cu(OH)2,质量为39.2g,物质的量为=0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=...
晋宁县13826302351： 向27.2 g Cu和Cu 2 O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO 3 ) 2 . - ？
贰征欣圣： B 试题分析:发生的反应为3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑,+4H 2 O;3Cu 2 O+14HNO 3 =6Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+7H 2 O,39.2g沉淀为Cu(OH) 2 设Cu的物质的量为xmol,Cu 2 O的物质的量为ymol,依题意可列方程式64x+144y=27.2;(x+2y)*98=39...
晋宁县13826302351： Cu2O和稀H2SO4反应,最后能生成: - 上学吧普法考试？
贰征欣圣： 你的题内容不全,现补充完整:向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶...
晋宁县13826302351： 在50mlamol/l的硝酸溶液中 - ？
贰征欣圣： 1、用溶液中电荷守恒来求 稀释后的溶液中正负电荷守恒0.1*C(H+)+6.4/64*2=0.1*3 所以C(H+)=1mol/l pH=-log(C(H+))=02、用转移电子守恒来求 氧化还原反应中,转移电子守恒,N元素守恒 设NO2为xmol,NO为ymol x+3y=6.4/64*2 x+y+0.3=0.05*9 所以x=0.125mol
晋宁县13826302351： 在100mL的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76 - ？
贰征欣圣： (1)n(HNO 3 )=0.1L*0.5mol/L=0.05mol,n(H 2 SO 4 )=0.1L*0.15moL/L=0.015moL,故n(H + )=0.05moL+2*0.015moL=0.08mol,5.76g铜的物质的量为5.76g64g/mol =0.09mol,则:3Cu+2NO 3 - +8H + =3Cu 2+ +2NO+4H 2 O 3mol2mol8mol 0.03...
晋宁县13826302351： 向500mL某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4g,(1)则 - ？
贰征欣圣： (1)解:n(Fe)=5.6g 56g/mol =0.1mol,生成NO的质量为5.6g-3.4g=2.2g,n(NO)=2.2g 30g/mol =0.073mol,设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y,则 x+y=0.1 2x+3y=0.073*(5?2) ,解得x=0.08mol,y=0.02mol,所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量...
晋宁县13826302351： 在100ml某浓度的硝酸溶液中加入15g铁粉,充分反应后,将反应液过滤,洗涤,干燥,称得固体质量为3.8g.将生成的no和no2的混合气体通入足量的烧碱溶... - ？
贰征欣圣：[答案] 1、假设生成的硝酸钠是1mol,亚硝酸钠是2mol,根据方程式2no2+naoh->nano2+nano3+h2o可以推出二氧化氮是2mol,同时生成亚硝酸钠1mol,那么在反应no+no2+2naoh->2nano2+h2o中生成的亚硝酸钠就是1mol,对应的二氧化氮是0.5m...
晋宁县13826302351： 向27.2gCu和Cu 2 O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO 3 ) 2 ,在所得 - ？
贰征欣圣： B 设Cu和Cu 2 O的物质的量分别为xmol、ymol,根据题意,则有64x+144y=＂27.2＂ ……① 由Cu Cu(OH) 2 Cu 2 O 2Cu(OH) 2 得34x+68y-16y=39.2-27.2……②,解①②得x=＂0.2＂ y=0.1 Cu与Cu 2 O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1,A正确;硝...
