哪位高手能给我解释一下化学中的‘物料守恒’和‘质子守恒’?
即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。
例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL
H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是
(D)
A.[Na+]>[HS-]>[OH-]>[H2S]>[S2-]>[H+]
B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]
C.[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-]
D.[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]
〖分析〗对于溶液中微粒浓度(或数目)的比较,要遵循两条原则:一是电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;二是物料守恒,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
上述溶液实际上是含0.02mol
NaHS的溶液。根据上面的规律:
电荷守恒:溶液中阳离子有Na+
、H+,阴离子有HS-、S2-、OH-。
[Na+]+[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]
…………………①
物料守恒:HS-由于水解和电离,其存在形式为HS-、S2-、H2S。
S=[S2-]+[HS-]+[H2S]
而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
…………②
②代入①中,得[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S]
…………………③
另在溶液中,H+
、OH-都由H2O电离而来(仅对20摄氏度时
pH=7的溶液),故H+
、OH-二者的总量应相等,而H+由于HS-水解的原因存在形式为H+、H2S,OH-由于HS-电离的原因存在形式为OH-、S2-。同样可得到③。
综上所述,答案选D
物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。
质子守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3
溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
{电子守恒}
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
{物料守恒}
方法一:两式相减得
C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)
这个式子叫质子守恒。
方法二:由酸碱质子理论
原始物种:HCO3-,H2O
消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-
C(H+)=C(CO32-)+C(OH-)
-C(H2CO3)即C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)
关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心;如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险
又如NaH2PO4溶液
原始物种:H2PO4-,H2O
消耗质子产物:H3PO4,产生质子产物:HPO42-(产生一个质子),PO43-(产生二个质子),OH-
所以:c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c(H3PO4)
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下
四柱八字解释,哪位高手能说明一下
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这一句被省略掉),然后说,(这位)窈窕的淑女,是理想的追求对象啊。这就叫起兴。这属于意义上有联系的起兴。学习中需要注意三点:1、赋比兴历来有多种解释。2、一般情况下,比兴是连用的。3、有一些起兴没有(或者看不出)喻意上的联系,仅具有音节上的作用。
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麻烦诸位高手分析一下我的星盘,万分感谢。
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东源县18018214997: 化学高手讲一下 纯净物,混合物,化合物,氧化物 还有单质的区别.. - ?
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东源县18018214997: 【跪求高手】初中化学中混合物 纯净物 化合物 单质 氧化物的分别有哪些? - ?
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东源县18018214997: 哪个理科高手帮我解释一下高中化学的那个叫物料守恒的知识??
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东源县18018214997: 初中科学!物质分为纯净物和混合物.纯净物又分为单质和化合物.求高手解释以上所有的化学名词的概念 - ?
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东源县18018214997: 为什么大部分的离子化合物都是强大解质?希望化学高手解答一下!最好能祥细解释一下原理.谢谢! - ?
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东源县18018214997: 哪位化学强人帮我总结一下有机物的知识点啊? - ?
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鬱奋安欣: 苯环加羟基;(俗称石炭酸)微溶于水,在68度时与水互溶;遇FeCl3呈紫色,遇Br2(浓)水白色沉淀;可与NaOH,Na2CO3反应.