等质量两种金属与足量酸反应怎么比较产生氢气多少
看它们的得失电子数，失电子多的产生氢气就多……假如等质量的Al 和Fe与足量的HCl反应Ai失去三个电子得到+3价的铝离子，Fe是去两个电子得到+2价的亚铁离子，Al反应放出的氢气与Fe放出的氢气之比为3:2
产生氢气的质量比：化合价1/相对原子质量1：化合价2/相对原子质量2。1是指第一种金属、2指第二种金属。比如镁、铝、铁、锌比较：镁：铝：铁：锌=2/24：3/27：2/56：2/65=1/12：1/9：1/28：1/32.5。可见，等质量的它们与足量的盐酸（或者稀硫酸）完全反应，产生氢气的质量从大到小是：铝、镁、铁、锌。希望可以帮到你。
产生氢气的质量比：化合价1/相对原子质量1：化合价2/相对原子质量2。1是指第一种金属、2指第二种金属。比如镁、铝、铁、锌比较：镁：铝：铁：锌=2/24：3/27：2/56：2/65=1/12：1/9：1/28：1/32.5。可见，等质量的它们与足量的盐酸（或者稀硫酸）完全反应，产生氢气的质量从大到小是：铝、镁、铁、锌。希望可以帮到你。产生氢气的质量比：化合价1/相对原子质量1：化合价2/相对原子质量2。1是指第一种金属、2指第二种金属。比如镁、铝、铁、锌比较：镁：铝：铁：锌=2/24：3/27：2/56：2/65=1/12：1/9：1/28：1/32.5。可见，等质量的它们与足量的盐酸（或者稀硫酸）完全反应，产生氢气的质量从大到小是：铝、镁、铁、锌。希望可以帮到你。
当两种金属形成化合物时所显的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多。如常见的四种能与酸发生置换反应的金属mg、al、zn、fe中，只有al显正三价产生的氢气最多，显正二价的mg、zn、fe中，产生氢气由多到少的顺序是mg、fe、zn。
有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应,产生氢气0
4g×273=3.6g；需要金属钠的质量=0.4g×231=9.2g，铜不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物6.8g与足量稀硫酸反应后生成了0.4g氢气，可判断选项混合物中两种金属只可能为金属铜与铝的混合物或镁和锌的混合物；故选CD ...
等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价...
（1）从图可知，B与盐酸的曲线的斜率要大，这个斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是B＞A，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多（看最后平台对应的纵坐标），所以A的摩尔质量要小，故答案为：B＞A；B＞A；（2）①甲组实验，后面随着金属的量增加，放出的气体...
等质量M,N两种金属分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在...
M
等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价...
（1）金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，B的斜线比A陡，故B的活动性强于A，另金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出B产生的氢气少，A产生的氢气多，故B的相对原子质量...
,等质量的甲乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,产生...
A 从图上看，乙反应快些，所以一般乙比甲强。错 B 甲反应慢，但放出氢气多，所以甲的金属活动性和摩尔价电子质量均弱于乙，锌摩尔价电子质量为32.5，铁为28，镁12，铝为9. 对 C 甲乙质量相等，硫酸质量相等，即反应物质量相等。根据质量守恒，产物质量应该相等，氢气作为产物之一，放的氢气越...
质量相同的铁,锌两种金属分别和足量盐酸反应
质量相同的铁,锌与足量盐酸反应， 铁的相对原子质量比锌小，所以铁会消耗跟更多的酸反应，即反应H2的质量更多一些。铁多铁多铁多铁多 铁多！
等质量的A,B两种金属,分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应,生成氢气...
选CD C反应后金属置换出氢气，溶液质量变大。D有图可知，甲产的氢气多 A反应快慢和活泼程度 与 产生氢气的速度 无直接关系，产生氢气快慢可能与金属的状态（如固体比粉末反应慢）、温度等等很多因素有关 B产生氢气多少，除与相对原子质量有关外，还与化合价有关，如AI比Na产生氢气多 ...
将等质量的M和N两种金属粉末分别与足量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质 ...
A、从图象可以看出金属完全反应后，生成氢气的质量是M＞N，故A不符合．B、根据图表中M反应时间短，可知M的反应速度较快，所以M的活动性比N强，故金属活动性：M＞N．故B不符合．C、因为产生氢气的质量：M＞N，则消耗硫酸的质量：M＞N，此关系正确，故C不符合．D、根据金属与酸反应产生氢气的质量...
等质量的A、B两种活泼金属(化合价均为+2价),与足量稀盐酸反应时,产生H2...
（1）金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，A的斜线比B陡，故A的活动性强于B，故填：A；（2）据图可以看出A产生的氢气少，B产生的氢气多，故填：A；（3）金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生...
室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m...
因为 ＜ ，所以等质量的镁与足量硫酸完全反应，所产生的氢气质量要小于铝，故A、B错误。故选C点评：等质量的金属与足量的酸完全反应时，可根据金属活动性顺序，判断金属与酸反应的快慢；可根据金属的化合价与相对原子质量的比的大小，判断放出氢气质量的大小，解答此类问题，多由这两个方面进行判断...
芷祥洛普：[答案] 金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量*金属的质量,现金属的质量相等,只需比较:金属的化合价/金属的相对原子质量 值的大小.
怀柔区19515943879： 同样多的金属与足量的酸反应,生成氢气的质量谁多?同样多的酸与足量的金属反应,生成的氢气谁多? - ？
芷祥洛普：[答案] 1 生成氢气的量与金属的相对原子质量成反比 2 生成氢气的量相等
怀柔区19515943879： 等质量两种金属与足量酸反应怎么比较产生氢气多少 - ？
芷祥洛普： 金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量*金属的质量,现金属的质量相等,只需比较:金属的化合价/金属的相对原子质量 值的大小.
怀柔区19515943879： 等质量的活泼金属和足量的酸反应,金属的相对原子质量和金属反应中的化合价的比值越大,产生的氢气越多,反之越少活泼金属与足量的酸反应,生成等... - ？
芷祥洛普：[答案] 第一种说法错误,相对原子质量越大,mol数就越小,生成的氢气就越少. 第二种说法正确,原因同上,相对原子质量越大,为了生成等质量的氢气,消耗相同mol的情况下,质量就越大.
怀柔区19515943879： 等质量的几种活泼金属与足量的酸反应,判断放出H2的量钾钙钠镁钡铝锌铁锡铅的顺序,就是那个放出的氢气最多,排列一下顺序, - ？
芷祥洛普：[答案] 按照等质量金属与酸反应放出氢气质量从多到少的顺序: 铝、镁、钙、钠、铁、锌、钾、锡、钡、铅. 方法是将其相对原子质量分别除以化合价,得到的数值越小,则相同质量的金属生成氢气质量越多.
怀柔区19515943879： 同质量的金属与足量稀盐酸反应,生成的氢气的量多少怎么比较? - ？
芷祥洛普： 首先要明白 生成1克氢气,需要 铝9克 镁12克 铁 28克 锌 32.5克(相对原子质量/化合价) 第二,等质量的金属与足量稀盐酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序:铝>镁>铁>锌提示:这类题目 一定认真读题, 看一看 酸是否过量 只要酸过量 就是上述方法可以解决加油!
怀柔区19515943879： 等质量的几种金属与足量的酸反应,生成氢气越多说明该金属的原子量大还是小?还有等质量的酸与足量金属反应,又是怎样呢?说明为什么? - ？
芷祥洛普：[答案] 等质量同种酸与足量金属反应,只要是氢前金属,不管其原子量多大生成氢气的质量都相同.因为氢元素守恒.
怀柔区19515943879： 等质量金属于足量酸反应,生成氢气质量的排序? - ？
芷祥洛普： 铝镁铁锌
怀柔区19515943879： 等质量的活泼金属与足量的酸反应产生的氢气的质量怎样比较 - ？
芷祥洛普： 金属的原子量大者,产生的氢气的质量,要小于原子量小者.
怀柔区19515943879： 足量的铝和锌与足量的盐酸反应,生成氢气的质量谁多 - ？
芷祥洛普： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.生成氢气的多少是按金属的化合价来定,Al生成离子要失去3个电子,H离子就得到3个电子生成氢气,这就是1:1.5.而Mg失去2个电子,与氢气之比为1:1 . 酸的质量一定,只要金属足够,生成的氢气的质量是一定的.不是足量的酸,要根据金属与酸得失电子的关系判断.
