化学三道题
(3)硫酸亚铁 硫酸
(4)氯化钙和氯化氢 (一定有氯化钙,可能有氯化氢----有剩余时)
化学方法鉴别:(1)分别滴加碳酸钠(硝酸钠也可以)溶液,有白色沉淀产生的是氯化钙,
有气泡产生的是稀盐酸。
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3(沉淀符号) + 2NaCl
2NaCI3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(气体符号)
(2)分别加入到碳酸钙表面,观察是否有气泡产生也可以。
(3)分别滴加到锌粒(镁条)表面观察是否有气泡产生也可以。
物理方法:各取少量溶液于试管中,加热蒸发。有固体剩余的是氯化钙溶液,没有固体剩余
的是稀盐酸。
1、答案:D
每100个水分子中含有1个K+离子:
c(K+)=n(K+)/V1
=(1/NA)/[(100/NA)*18/1000]
=5/9 mol/L
m(K+)=c(K+)*V2*M(KCl)
=(5/9)*1.8*74.5
=74.5g
2、答案:B
完全化合后质量增加了7.1g,
那么7.1g是氯离子的质量:
n(Cl-)=m(增加)/35.5=0.2mol
n(Cl-):n(金属离子)=2:1
根据化合物呈电中性,金属离子的价态为+2价
那么可能为镁和二价铁,但由于氯气具有强氧化性,它与铁化合时直接把铁氧化为三价。
综上所述,该金属可能为镁。
3、答案:C
设X的相对原子质量为A,那么M(X2O5)=2A+80
2.16gX2O5中含氧原子:
n(O)=[2.16/M(X2O5)]*5=0.1 解得,M=14
(1)往混合溶液中加入盐酸,生成___AgCl__沉淀,反应的离子方程式是:
______ Ag+ + Cl- = AgCl↓ ________。
(2)把(1)中所得的物质过滤,往滤液中加入氨水,使溶液呈碱性,又出现
_____白___色沉淀,是___氢氧化镁和氢氧化铝_(写名称),反应的离子方程式是:
_____ Mg2+ + NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + NH4+
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + NH4+ _____。
(3)把(2)中所得的物质过滤,往滤液中加入碳酸钠溶液,又出现__白___
色沉淀,反应的离子方程式是:____ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓___。
(4)向(2)中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液,所观察到的现象是
___部分沉淀溶解___,反应的离子方程式是:__Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O__,
不溶的物质是__Mg(OH)2__。
2.铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂,铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题:
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的____置换___反应。
(2)信息中的“某些”指_比铝不活泼的_(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式______
4Al + 3MnO2 =高温= 2Al2O3 + 3Mn_______________
(4)用双线条分析Al 和Fe2O3的反应_____
2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe+Al2O3
左边Al 元素指向右边Al元素,注明:失电子6e
左边Fe元素指向右边Fe元素,注明:得电子6e
_____________。
3.“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中,经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点,近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”,实验装置如下图,小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:
(1)整个实验过程中,能观察到的现象为 ①烧杯A中________;②小试管中________③烧杯B____________________________;
(2)实验结束时,在操作上要特别注意的问题是
________________________________________________________________________;
(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
4.将0。65克锌加到50ml1mol/L 盐酸中,计算:
(1)标准状况下,生成H2的体积;
(2)若反应完成后,溶液体积仍为50ml,这时溶液中的Zn2+ 和H+ 的物质的量浓度是多少?
1、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
n(Zn) = 0.65 / 65 = 0.01mol
n(HCl) = 50 * 1 / 1000 = 0.05mol
n(HCl) > 2 * n(Zn) 证明HCl过量,按Zn物质的量计算H2体积
V(H2) = 0.01 * 22.4 * 1000 = 224 mL
2、n(Zn2+) = 0.01mol
c(Zn2+) = 0.01 * 1000 / 50 = 0.2mol/L
n(H+) = 0.05 - 0.01 * 2 = 0.03mol
c(H+) = 0.03 * 1000 / 50 = 0.6mol/L
1、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
n(Zn) = 0.65 / 65 = 0.01mol
n(HCl) = 50×1 / 1000 = 0.05mol
n(HCl) > 2×n(Zn) 证明HCl过量,按Zn物质的量计算H2体积
V(H2) = 0.01×22.4×1000 = 224 mL
1.(!) AgCl Ag+ + Cl- ==AgCl(沉淀符号)
(2)白 Mg(OH)2 Al(OH)3
Mg2+ + 2NH3.H2O == Mg(OH)2(沉淀符号)+2NH4+
Al3+ + 3NH3.H2O ==Al(OH)3(沉淀符号)+3NH4+
(3)白 Ca2+ + co32- == CaCO3(沉淀符号)
(4)沉淀部分溶解 Al(OH)3 +OH- ==AlO2- + 2H2O Mg(OH)2
先写一道题吧 打着太费劲了
1、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
n(Zn) = 0.65 / 65 = 0.01mol
n(HCl) = 50 * 1 / 1000 = 0.05mol
n(HCl) > 2 * n(Zn) 证明HCl过量,按Zn物质的量计算H2体积
V(H2) = 0.01 * 22.4 * 1000 = 224 mL
2、n(Zn2+) = 0.01mol
c(Zn2+) = 0.01 * 1000 / 50 = 0.2mol/L
n(H+) = 0.05 - 0.01 * 2 = 0.03mol
c(H+) = 0.03 * 1000 / 50 = 0.6mol/L
小学数学(就三道题)
1、解:按原计划没有故障时从A城到B城的速度为V=240\/6=40千米\/小时 出现故障后如果按原计划从A城到B城所需的时间为6-3.5=2.5小时 出现故障后如果按原计划到达B城,汽车在后半段路程时的速度为120\/2.5=48千米\/小时 如果按原计划到达B城,汽车在后半段路程时应加快的速度为48-40=8...
三道数学题,速度
因为f(x1*x2)=f(x1)+f(x2).,f(16)=4,而f(16)=f(4)+f(4),所以有f(4)=2,同理有f(2)=1所以有f(x^2-2x+3\/2)>1=f(2),而f(x)在(0,+∞)上是单调递增函数,x^2-2x+3\/2=(x-1)^2+1\/2>=1\/2,所以有x^2-2x+3\/2>2于是可以解得,x>1+√6\/2,或x<1-√...
高一数学题!三道题。
得,asin(π+c)+bcos(π+d)=1 -asinc-bcos(π+d)=1 asinc+bcosd=-1 f(2010)=asin(2010π+c)+bcos(2010π+d)+4=asinc+bcosd+4=3 第三题,由sin(3π-x)=根2sin(π-y)得sinx=根2siny 由根3cos(-x)=— 根2cos(π+y)得根3cosx=根2cosy 自己求解 由以上三题可知楼主对...
初三数学题 三道 要过程 给加分
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问三道小学六年级的数学题???
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请好心人士教三道数学题。急!主要是提供思路,行的话还要解题过程!_百度...
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三道数学题。第一次高分求助
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三道高一数学题,有帮忙的的吗,在线等谢谢了
解:1、(a,9)代入Y=3^X,即,9=3^a,得到,a=2 tan2π\/6=tanπ\/3=根号3 2、B,必要不充分。解释:必要性,“y=f(x)是奇函数“关于原点对称,加绝对值,关于y轴对称。但是,y=|f(x)|的图象关于y轴,有可能不过原点,所以“y=f(x)‘不是奇函数。不充分。3、四分之一个周期是...
三道小学简单的数学算式题,你会吗
“三位数的隔位退位减”一直是都教师认为减法教学中的一个难点,学生在学习过程中会呈现多种问题和典型错误。虽然教学中已经把算理讲清,但是在具体计算中,还是问题百出。基于这样的现实反映,笔者不禁思考:隔位退位减的要点在哪里?学生认知的难点在何处?怎样可以帮助学生真正理解算理,而且能提高计算...
【初中数学题三道,过程答案】
1、(1)(n-1)(n+1)=n²-1 (2)√(899+1)=30 所以29*31=30²-1 2、任何非0数的-1次方等于它的倒数,任何非0数的0次方等于1 (1\/4)^-1+(100-π)^0 =4+1=5 3、因为点(-2,3)(2,-3)关于坐标原点对称,当函数为奇函数时,计算结果成立 ...
印非倍诺:[答案] 1,加热时淀粉强烈水解,分解为较简单的糖类物质,所以没有淀粉与碘反应. 2,有,气化的本质是高温,燃烧时在局部能形成较高温度,足以使石蜡气化.气化的石蜡也可继续与氧气反应. 3,一般来说是物理变化.如果溶质会与稀释液发生反应,这种...
临泽县18360853523: 关于分子的三道化学判断题1.水中存在氧分子和氢分子2.水中存在氢分子和氧原子3.水分子中存在氧分子和氢分子 - ?
印非倍诺:[答案] 全错,自然中没有氢分子,因为氢分子会逸散到太空中,所以水中也没有氢分子.其他的解释看2楼就行了.
临泽县18360853523: 3道化学题目 说明理由 谢谢1.HF的物料守恒2.H2CO3的物料守恒3.NaCl和NH4Cl的混合溶液的物料守恒 - ?
印非倍诺:[答案] 1.如果n(HF)=0.1mol n(HF)+n(F-)=0.1就是物料守恒(F元素守恒 2.如果n(H2CO3)=0.1mol n(CO3)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.1就是物料守恒 3..n(NA)+n(NH4)+n(NH4OH)=n(CL)
临泽县18360853523: 三道化学选择下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应... - ?
印非倍诺:[答案] D C C
临泽县18360853523: 三道化学题,十万火急!?
印非倍诺: 2H2O=通电=2H2+O2 2Mg+O2=点燃=2MgO 1 错 没有条件 没有配平 2 错 反应物不能标气体符号 C2H4 第一题 2H2O=通电=2H2+O2 2Mg+O2=点燃=2MgO 第四题 1 错 没有条件 没有配平 2 错 反应物不能标气体符号 第五题 C2H4 条件是“通电” 电解是对这个反应的命名
临泽县18360853523: 三道化学题 - ?
印非倍诺: 第一题:2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 Na元素化合价没有发生变化 Cl化合价由-1变成0价 H的化合价由+1变成0价 O的化合价没有发生变化 第二题:一、酸 :①与碱反应(酸碱中和反应),例如HCl与NaOH ②与碱性氧化物反应,例如HCL与...
临泽县18360853523: 化学三道题?
印非倍诺: 1.在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四种离子的溶液中,逐一加入有关物质,填写下列空白: (1)往混合溶液中加入盐酸,生成___AgCl__沉淀,反应的离子方程式是: ______ Ag+ + Cl- = AgCl↓ ________. (2)把(1)中所得的物质过滤,往滤...
临泽县18360853523: 三道化学题目?
印非倍诺: 1 题目打错了吧,应该是铝为负极,被腐蚀,镁为正极,表面冒气泡 2 根据题意,反应最终生成氢气、氢氧化铝沉淀和硫酸钠溶液,硫酸钠中钠元素来自于氢氧化钠,硫酸根来自于硫酸,而钠离子和硫酸根物质的量之比为2:1.则氢氧化钠的物质...
临泽县18360853523: 三道、化学题.?
印非倍诺: C D B .第一题 ②取上层清液,滴加酚酞溶液溶液呈红色 所以有 碱性物质在 看题目的样子就是 氢氧化钙, ③取不溶物,滴加稀盐酸有气泡产生 那么显然有 碳酸钙.CaCO3 +2HCl==CO2 +2H2O+CaCl2第二题,CO2→Na2CO3→CaCO3→CO2 .........NaOH .....Ca(OH)2.....煅烧或者加稀盐酸 ..第三题.CO2里面C的质量分数是 12/44 ,O2里面C 的质量分数是0,CO里面质量分数是12/28...要混合成质量比是1:2(也就是的质量分数是33.333%) 那么一定要有 小于33.33%和大于33.33%的物质组成
临泽县18360853523: 3道非常简单的化学题?
印非倍诺: 解 设 HxR的质量为A 相对a 22.4 所以A 等于34 这个一下就想到了 H2S R=34*0.94=31.96 约等于32 所以相对分子质量8.5 5.6 34 化学式H2S 1.2题楼上那位兄弟已经做了