高中物理和化学必修和选修的全部必考知识点

高中里的必修和选修有什么区别.选修是不是高考不考啊?~

必修顾名思义是必须要学的课程，高考必考,而且考察难度较高

选修指的是,高中物理化学生物政治历史地理之类的选修课本,高考考卷只考2-3小题,相对来讲没那么重要.

还有一些课程比如计算机,体育之类的,有些地区比如江苏浙江湖北上海北京之类,会进行计算机水平测试.其中江苏省会将你不选的选修课,在高二统一进行学业水平测试(小高考),另外一些省份会进行会考.选修考试远没有教育部所说的那么美好,比如计算机考试,学校会组织学生进行大量培训. 当一件事情变为强制性后,厌恶也就随之而来
拓展资料:
对于高考怎么考，各省的高考《考试说明》中对学生应考科目，哪些是必修哪些是选修做了明晰的划分；选修中哪些是必考，哪些是选考以及选多少等表述得都十分清楚。高考中部分省市的部分科目设置有选考题，即从所给的几道题中选一个作答，记入高考总分，一道题对应一本选修课本，学生可以从中选取自己擅长的题目进行作答。就拿湖北的《2017考试说明》来说，就将以前选考内容中的物理3-5变为了必考内容。所以必修的内容在高考中不一定考，选修也不一定不考，所有的考点都要依据当年的《考试说明》。而对于高考中的选考题，在课改任务中有一段话值得我们注意“高考选做部分的内容着重考查学生对知识的深层理解能力、应用相关知识解决问题的能力，研究性学习和创造性解决问题的能力，试题注重问题的真实性和情景性，密切联系学生生活经验和社会实际”。

在高一的时候还没有分文理科，所有科目都是需要学习的。
一共有九门学科：语文、数学、英语、物理、化学、生物、政治、历史、地理以上是必修的。
选修课程包括美术，音乐，体育。
高二开始分文理科，分文理科后高二、高三必修学科如下：
理科必修科目：语文，数学，英语，物理，化学，生物。
文科必修科目：语文，数学，英语，政治，历史，地理。
现在高考制度改革，不再是以往的3+3，而是更为灵活的3+3。
另外三门是物理，化学，生物，政治，历史，地理之中随意选择三门。其余选修课程包括美术，音乐，体育。

扩展资料：
必修和选修，这是从课程计划中对课程实施的要求来区分的两种类型。其中，必修的主导价值在于培养和发展学生的共性，而选修的主导价值在于满足学生的兴趣、爱好，培养和发展学生的个性。
普通高中语文、数学、英语、日语、俄语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术、音乐、体育与健康课程标准对下列对应必修课程分别有明确的规定。
参考资料：
百度百科-必修

化学一、物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
浓度为18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

物理
1）匀变速直线运动 ­

1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as ­

3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at ­

5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t ­

7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0｝ ­

8.实验用推论Δs＝aT2 ｛Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝ ­

注： ­

(1)平均速度是矢量; ­

(2)物体速度大,加速度不一定大; ­

(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式; ­

2)自由落体运动 ­

1.初速度Vo＝0 2.末速度Vt＝gt ­

3.下落高度h＝gt2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt2＝2gh ­

（3)竖直上抛运动 ­

1.位移s＝Vot-gt2/2 2.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2） ­

3.有用推论Vt2-Vo2＝-2gs 4.上升最大高度Hm＝Vo2/2g(抛出点算起） ­

5.往返时间t＝2Vo/g （从抛出落回原位置的时间） ­

1)平抛运动 ­

1.水平方向速度：Vx＝Vo 2.竖直方向速度：Vy＝gt ­

3.水平方向位移：x＝Vot 4.竖直方向位移：y＝gt2/2 ­

5.运动时间t＝(2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2) ­

6.合速度Vt＝(Vx2+Vy2)1/2＝[Vo2+(gt)2]1/2 ­

合速度方向与水平夹角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0 ­

7.合位移：s＝(x2+y2)1/2, ­

位移方向与水平夹角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo ­

8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay＝g ­

2）匀速圆周运动 ­

1.线速度V＝s/t＝2πr/T 2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf ­

3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r 4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合 ­

5.周期与频率：T＝1/f 6.角速度与线速度的关系：V＝ωr ­

7.角速度与转速的关系ω＝2πn(此处频率与转速意义相同) ­

3)万有引力 ­

1.开普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝ ­

2.万有引力定律：F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上） ­

3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天体半径(m)，M：天体质量（kg）｝ ­

4.卫星绕行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天体质量｝ ­

5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s ­

6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝ ­

注: ­

(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向＝F万； ­

(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等； ­

(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同； ­

(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）； ­

(5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。 ­

1）常见的力 ­

1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近） ­

2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝ ­

3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝ ­

4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力） ­

5.万有引力F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上） ­

6.静电力F＝kQ1Q2/r2 （k＝9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上） ­

7.电场力F＝Eq （E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同） ­

8.安培力F＝BILsinθ （θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F＝BIL，B//L时:F＝0） ­

9.洛仑兹力f＝qVBsinθ （θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f＝qVB，V//B时:f＝0） ­

2）力的合成与分解 ­

1.同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2， 反向：F＝F1-F2 (F1>F2) ­

2.互成角度力的合成： ­

F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理） F1⊥F2时:F＝(F12+F22)1/2 ­

3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2| ­

4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，Fy＝Fsinβ（β为合力与x轴之间的夹角tgβ＝Fy/Fx） ­

四、动力学（运动和力） ­

1.牛顿第一运动定律(惯性定律）：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止 ­

2.牛顿第二运动定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致} ­

3.牛顿第三运动定律：F＝-F′{负号表示方向相反,F、F′各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动} ­

4.共点力的平衡F合＝0，推广 ｛正交分解法、三力汇交原理｝ ­

5.超重：FN>G，失重：FN<G {加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重} ­

6.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子 ­

五、振动和波（机械振动与机械振动的传播） ­

1.简谐振动F＝-kx {F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向} ­

2.单摆周期T＝2π(l/g)1/2 ｛l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ<100;l>>r｝ ­

3.受迫振动频率特点：f＝f驱动力 ­

4.发生共振条件:f驱动力＝f固，A＝max，共振的防止和应用 ­

6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波传播过程中，一个周期向前传播一个波长；波速大小由介质本身所决定} ­

7.声波的波速(在空气中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(声波是纵波) ­

8.波发生明显衍射（波绕过障碍物或孔继续传播）条件：障碍物或孔的尺寸比波长小，或者相差不大 ­

9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同) ­

注： ­

（1）物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关，取决于振动系统本身； ­

（2）波只是传播了振动，介质本身不随波发生迁移,是传递能量的一种方式； ­

（3）干涉与衍射是波特有的； ­

1.动量：p＝mv ｛p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝ ­

3.冲量：I＝Ft ｛I:冲量(N?s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝ ­

4.动量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:动量变化Δp＝mvt–mvo，是矢量式} ­

5.动量守恒定律：p前总＝p后总或p＝p’′也可以是m1v1+m2v2＝m1v1′+m2v2′ ­

6.弹性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0 {即系统的动量和动能均守恒} ­

7.非弹性碰撞Δp＝0；0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：损失的动能，EKm：损失的最大动能} ­

8.完全非弹性碰撞Δp＝0；ΔEK＝ΔEKm {碰后连在一起成一整体} ­

9.物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰: ­

v1′＝(m1-m2)v1/(m1+m2) v2′＝2m1v1/(m1+m2) ­

10.由9得的推论-----等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒) ­

11.子弹m水平速度vo射入静止置于水平光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失 ­

E损=mvo2/2-(M+m)vt2/2＝fs相对 {vt:共同速度，f:阻力，s相对子弹相对长木块的位移} ­

1.功：W＝Fscosα（定义式）｛W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s间的夹角｝ ­

2.重力做功：Wab＝mghab {m:物体的质量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab＝ha-hb)} ­

3.电场力做功：Wab＝qUab ｛q:电量（C），Uab:a与b之间电势差(V)即Uab＝φa－φb｝ ­

4.电功：W＝UIt（普适式） ｛U：电压（V），I:电流(A)，t:通电时间(s)｝ ­

5.功率：P＝W/t(定义式) ｛P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功(J)，t:做功所用时间(s)｝ ­

6.汽车牵引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平 {P:瞬时功率，P平:平均功率} ­

7.汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vmax＝P额/f) ­

8.电功率：P＝UI(普适式) ｛U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝ ­

9.焦耳定律：Q＝I2Rt ｛Q:电热(J)，I:电流强度(A)，R:电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝ ­

10.纯电阻电路中I＝U/R；P＝UI＝U2/R＝I2R；Q＝W＝UIt＝U2t/R＝I2Rt ­

11.动能：Ek＝mv2/2 ｛Ek:动能(J)，m：物体质量(kg)，v:物体瞬时速度(m/s)｝ ­

12.重力势能：EP＝mgh ｛EP :重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝ ­

13.电势能：EA＝qφA ｛EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)(从零势能面起)｝ ­

14.动能定理(对物体做正功,物体的动能增加)： ­

W合＝mvt2/2-mvo2/2或W合＝ΔEK ­

｛W合:外力对物体做的总功，ΔEK:动能变化ΔEK＝(mvt2/2-mvo2/2)｝ ­

15.机械能守恒定律：ΔE＝0或EK1+EP1＝EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1＝mv22/2+mgh2 ­

16.重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG＝-ΔEP ­

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太笼统了

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榆次区17117664357： 高中物理和化学必修和选修的全部必考知识点 - ？
宁炊了哥： 化学一、物理性质 1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表. 2、有刺激性气味的气体:HF、HCl...

榆次区17117664357： 理科生高中物理、化学,选修课程是怎么上? - ？
宁炊了哥： 现在在新课标地区:物理:必修一、必修二、选修3—1,3-2为必考内容;选修3-3、3-4、3-5为选考内容,共三题,选做一道.化学除必修外,选修4(化学反应原理)为必考,选修二(化学与技术)、选修三(原子结构)选修五(有机化学)为选考内容,共三题,选做一道.生物必考内容只有必修科目,选考内容有选修1(生物技术与实践)选修三(现代生物科技专题),共二题,选做一道,一般情况下,学校选考内容只会每科选1本学.

榆次区17117664357： 高考 全国课标卷 理综的物理 化学 分别考哪几本书 - ？
宁炊了哥： 物理必考内容:是必修一:质点的直线运动,相互作用与牛顿运动规律.(选择题6分,解析题14分)必修二: 机械能,抛体运动与圆周运动,万有引力定律.(选择题6-18分,实验题6分)3-1:电场,电路,磁常(选择题6分-18分,解析题18分)3-2:电磁高考 全国课标卷 理综的物理 化学 分别考哪几本书

榆次区17117664357： 高考全国卷的物理 必修的和选修的要怎么考? 那些必写的题有选修的吗? 选修哪些是选做的? - ？
宁炊了哥： 物理除了三本选修3-3 3-4 3-5以外,其他的都是必考内容,但必修一二和选修3-1考得最多,选择题有八道,五道单选三道多选,48分,力学实验和电学实验15分,后就是必做的两道大题一个力学能量综合题,一个电场磁场综合题,32分,选修有三道,就是最先说的三本书所考的内容,15分,其实选修很简单的,最难的其实是选择题

榆次区17117664357： 高中化学有多少必修和选修 人教版 哪些必学 谢谢 - ？
宁炊了哥：[答案] 必修: 必修1、必修2 · 选修: 选修1 化学与生活 选修2 化学与技术 选修3 物质结构与性质 选修4 化学反应原理 选修5 有机化学基础 选修6 实验化学 · 各省要求不同,大部分省份要求 理科:必修1、必修2、选修4,三本必须学,选修3、选修5任选...

榆次区17117664357： 必修必考,选修选考? - ？
宁炊了哥： 2010年黑龙江省高考分必考和选考两个方面,即必修课本是必考内容,选修课本为选考内容,根据黑龙江省2010年高考方案来看,具体安排如下:1.思想政治、语文、英语科目学的知识全都考.2.历史选考范围:选修1《历史上重大改革回眸》...

榆次区17117664357： 高中化学有多少必修和选修 人教版 哪些必学 - ？
宁炊了哥： 展开全部 必修12和选修四必考,选修五和选修三选考一本(选做题)(我说的都是理科) 你也可以看一下考纲要求,有详细的知识点

榆次区17117664357： 高考化学必考什么? - ？
宁炊了哥： 物质结构、元素周期表(推断题)、化学反应平衡、电化学(原电池反应)、氧化还原反应、还有有机化学推断(大题) 细节问题通过高考复习都可罗列到~加油哦

榆次区17117664357： 全国一卷高考物理必考书是哪几本,必修的知道,就是哪几本选修书是必考的,哪几本是选考的 - ？
宁炊了哥： 必考内容有:物理必修一,必修二,选修3-1,选修3-2,选修3-5.选考内容为:选修3-3,选修3-4.选考内容是在两个题内选取自己要做的题进行作答.选考题分值为15分,难度较低.扩展资料 高考理综物理易错情况:1、审题不准确.考生不...

榆次区17117664357： 高中化学有哪些必考内容呢?？
宁炊了哥： 必修一和二