怎么判断物质得失电子的能力的强弱？
以下是判断物质得失电子的能力强弱的方法：
一、根据化学方程式判断：
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 。
还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 。
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断：
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
二、根据物质活动性顺序比较：
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属,越不容易得电子，氧化性越强。
（2）金属阳离子氧化性的顺序 ：K+Pt>Au
（4）非金属活动性顺序（常见元素）：
F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强。
三、根据反应条件判断：
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
四、根据氧化产物的价态高低来判断：
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
五、根据元素周期表判断：
（1）同主族元素（从上到下），非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱，同周期主族元素（从左到右），单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。
六、根据元素酸碱性强弱比较：
根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 。
酸性越强,对应元素氧化性越强 。
碱性越强,对应元素还原性越强。
七、根据原电池的电极反应判断：
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属
八、根据物质的浓度大小判断：
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
九、根据元素化合价价态高低判断：
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。
扩展资料：
1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。
3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。
参考资料来源：百度百科-电子
如何比较物质得失电子的能力强弱?
八、根据物质的浓度大小判断：具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。九、根据元素化合价价态高低判断：一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着...
在化学方程式中,如何看一个物质得到还是失去电子
楼上说的对，可以根据元素在化学反应中的化合价的升降来判断是得电子还是失电子，但是化合价升降除了可以表明元素之间的得失电子，还有一种情况就是以共用电子对的形式形成共价键，产生了电子对的偏移，从而使得相应的元素显了正化合价和负化合价。引起化合价升降的有两种情况：电子的得与失，电子的偏移 ...
化学物质怎么看出他们的得失电子数,谢谢啦
看某一元素的化合价变化，根据前面的系数和变化的价数算出得失电子
物质得失电子怎么看
您好，很高兴为您解来答。最外层电子数大于4则易得电子，若少于4则易失去电子。如钠最外层电子数为1，则失自去电子形成+1价的阳离子。氯的最外层电子数为7则易得到电子形成-1价的阴离子。若最外层电子数等于四，则它该元素的化学性质较稳定，不百易得到也不易失去电子，如碳（因度此书写重要文...
在写化学电子式时怎么判断是公用电子对还是得失电子
所谓失电子，就是某原子最外层电子全被吸走，其显正价；得电子，就是该原子把另一原子的最外层电子全部吸走，其显负价。共用电子对形成后是分子，比如氧气（非极性共价键）、HCl（极性共价键）。所谓形成共用电子对，是两个原子各抽出最外层电子的一部分放在两原子中间，共同使用，使两原子都形成稳定...
怎么判断一个原子是得到还是失去电子?怎么知道会得到或失去多少个_百度...
只有氧化还原反应中，才会出现电子的得失。从反应物到生成物，元素的化合价降低（升高），那么元素得到（失去）电子。具体电子得失的数量可以通过化合价的变化来判断。只要出现了化合价的变化，就会有电子的得失，那么该反应为氧化还原反应。氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原...
如何判断物质得失电子的能力?(强弱
1. 金属元素：金属元素一般具有较低的电负性和较弱的离子化能力，容易失去电子形成正离子。2.非金属元素：非金属元素通常具有较高的电负性和较强的离子化能力，更容易获取电子形成负离子。3.周期表趋势：在周期表中，从左下角到右上角，原子的电负性通常增加，因此右上角的元素通常有更强的得电子能力...
如何判断物质在反应中得失电子的情况
如楼上所讲，价态下降得电子。因为电子是负电荷，得到电子，所以价态下降。KClO3中的Cl是正五价 而ClO2中的Cl是正四价，故KClO3是得到电子。因是从正五降到正四，故只得到一个电子，故只有1mol e转移
如何判断一个化学物质的化合价以及它得失电子的情况?
首先单质化合价永远为0.化合物就看常见的知道的先标注，代数和为0，就能知道未知的。比如CaCO3.碳酸钙。根据常识知道O是-2价，Ca是+2价，因此C就是+4价。
怎么判断两种物质得失电子的能力大小
看氧化还原性。比如水和过氧化钠反应成氢氧化钠和氧气。水不得失电子，电子只在过氧化钠上转移。
狂丁兰百：[答案] 原子核内质子带正电,质子越多吸引力越强;和价层结构有关,如果达到稳定状态了,轨道全满或半充满,就很难得失电子,如稀有气体,过渡金属.此外,最外层电子越多,就越容易得电子,反之易失去.原子半径越小,易得电子,反之易失去.
漾濞彝族自治县17392222414： 原子得失电子的能力怎么比较? - ？
狂丁兰百： 原子得失电子的能力,即原子核和核外电子对价电子的作用力或对电子的吸引力,与原子的最外层电子数和电子层数有关. 电子层数越多,最外层电子数为越少,就越易失电子. 电子层数越少,最外层电子数为越多,就越易得电子.
漾濞彝族自治县17392222414： 离子得失电子难易程度如何判断? - ？
狂丁兰百：[答案] 其实得电子的能力和电负性有关,电负性强的得电子能力就强.关于离子的得失电子能力有一句口诀:易失不易得,易得不易失.是针对离子及其相应的原子说的,如果原子容易失去电子(例如金属原子),那其对应的离子就不容易得到电子.不知道这...
漾濞彝族自治县17392222414： 高中常见物质的得电子能力怎么判断 - ？
狂丁兰百： 离子的得失电子的顺序1、在阳极上如是活性材料作电极时,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不 容易在电极上失去电子. 如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等,阴离子失电子的能力大小顺序: S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根...
漾濞彝族自治县17392222414： 怎么判断两种物质得失电子的能力大小 - ？
狂丁兰百： 学了元素周期表就知道了,金属性越强越容易失电子(周期表左下角更容易失电子,右上角更容易得电子),这和原子的半径和最外层电子的数量有直接的关系,
漾濞彝族自治县17392222414： 原子得失电子能力的强弱根据什么判断 - ？
狂丁兰百： 根据该原子的最外层电子判断,最外层电子数小于4,易失电子,形成阳离子,大于4,易得电子,形成阴离子,等于4,则既不易得,也不易失
漾濞彝族自治县17392222414： 如何在任意一个化学反应中判断得失电子的强弱(不能 - ？
狂丁兰百： 一般金属依金属活动顺序判断失电子能力.而非金属依活动顺序判断得电子能力.
漾濞彝族自治县17392222414： 怎么判断元素得失电子能力比如卤素元素I - ？
狂丁兰百： 给你举个例子 1.看价态 比如 so2和 so3 SO2中S为+4价 SO3中S为+6价~S 一般显-2 +4 +6 因为SO3中S为最高的价态+6价了所以无法失去电子只能得到电子所以得电子能力SO3>SO2 2.具体看元素周期表 同周期(稀有气体除外)元素越靠后非金属性越大氧化性越大得电子的能力越弱 同主族元素越向下金属性越大 得电子能力越大... 比如O2和CL2中因为CL2的氧化性大于O2 所以O2的得电子的能力要大于CL2
漾濞彝族自治县17392222414： 原子怎么比较得失电子的能力 - ？
狂丁兰百： 得失电子能力体现了其氧化还原性的强弱,而得失电子的数目则跟原子的最外层电子数目多少有关,最外层电子数目越多,则能失去的电子数目越多……
漾濞彝族自治县17392222414： 氧化性、还原性强弱的判断主要取决于得失电子的难易程度,得失电子的难易程度如何判断? - ？
狂丁兰百：[答案] 最直观的方法就是比较电负性,电负性越大的元素其非金属性越强,越小则金属性越强. 还可以通过元素周期表来判断,同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱.同一周期从左到右非金属性增强,金属性减弱.因此在周期表右上方的元素其非金属...
