高分悬赏：求初三化学一种典型题的解题思路 我们下星期考试，急啊
我找到了!!!第5.6套卷纸!!!!
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主题:竞赛题
1:4
离子共存问题⑴．注意是“共存”、“不共存”还是“可能共存”。
⑵．注意是否与氧化还原有关，如“因发生氧化还原反应而不共存”。
⑶．注意溶液颜色：若是无色溶液，则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 和MnO4－不能存在。
⑷．注意溶液呈酸性、碱性还是中性。如：
①．强酸性或pH＜3的溶液：OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、, S2O32-
HS－、ClO－、F－、CH3COO－等不能共存。
②．强碱性或pH＞11的溶液：H＋、NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、
HCO3－、HSO3－、HS－等不能共存。
③．由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L的溶液：可能是酸性溶液，
也可能是碱性溶液。
⑸．注意某些特殊情况：如ClO－与I－因发生氧化还原反应而不共存；
Al与酸性溶液反应放出H2，溶液中不存在NO3－；
HCO3－与AlO2－不共存。
离子不能大量共存种类
⑴．生成难溶物：酸：只有H2SiO3难溶于水；
碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2O等可溶于水；
盐：Ba2＋与SO42－、CO32－；
Ag＋与Cl－（Br－、I－）；
CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋；
SO42－与Ca2＋、Ag＋形成微溶物，不能大量共存；
⑵．生成易挥发物：OH－与NH4＋；
H＋与CO32－、HCO3－、HS－、S2－、SO32－、HSO3－。
⑶．生成难电离物：OH－与H＋、NH4＋、HCO3－、HS－、HSO3－；
H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、ClO－、CH3COO－、F－、AlO2－、NO2－、CN－。
Fe3＋与SCN－
⑷．发生氧化还原反应：NO3－(H＋)与S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、Fe2＋、Br-等；
MnO4－(H＋)与 S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、Fe2＋、Br-( Cl-)等；
ClO－(H＋)与 S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、(Fe2＋、Br- Cl-)等；
Fe3＋与S2－、 I－、SO32－等；
S2－、SO3－, S2O32-在酸性条件下不共存。
……可能有些不是初中的，记不大清了，你自己看眼熟的挑吧。
离子不共存：
1.强酸性溶液中（有大量氢离子）：不存在CO32－、HCO3－、SO32－、OH－等
2.强碱性溶液中（大量氢氧根）：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+，NH4＋，H＋，HCO3－等
3.生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存
4.生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－、HCO3－等不能大量共存。
5.生成难电离的物质：H＋与CH3COO－，CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸（会形成分子，不是离子了）；
OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱（沉淀了）；
H＋与OH－生成水。
若你看到溶液为无色透明，就先把含铜离子，铁离子，亚铁离子，高锰酸根离子等排除，他们都是有颜色的。
互相反应：这个你得记各个反应的特征，比如碳酸盐加酸冒气泡，三价铁离子与氢氧根有红褐色沉淀等等，这个没有什么固定套路，就看你题做得够不够，能不能反应过来。
有色离子：Cu2+铜离子-----------蓝色 Fe2+ 亚铁离子-----------浅绿 Fe3+铁离子 -----------棕黄 Mn2+ 锰离子-----------浅粉 Co2+钴离子-----------粉色 Ni2+镍离子---------绿色 Cr2+ -----------蓝绿 Cr3+ -----------绿色 Cd2+ -----------蓝绿 Au3+金离子--------金黄 MnO4-高锰离子 ----------紫色 MnO42- ---------墨绿 CrO4 2- ---------黄色 Cr2O7 2- --------橙
有色沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S单质
共存问题不外乎：酸碱反应；沉淀反应；形成气体；氧化还原反应这4种。各物质的这几个反应性能要记清楚才行。
鉴别反应主要是3种：产生气体、产生沉淀、不同颜色。另外还可以考虑不同气味（很少用到）。再加上一个不反应，也算是一种现象。
1.氢离子：不能和：氢氧根离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子，。。
氢氧根不能和：氢离子，镁离子铝离子亚铁离子铁离子铜离子（等金属离子，当然不是全部的金属离子），铵根离子，。。
硫酸根离子：不能和：铅离子，钡离子
碳酸根离子不能和：镁离子铜离子等部分金属离子，钡离子，钙离子，等等
氯离子不能和，银离子等等
（给你列出来的都是初中常用的，如果还有可以继续问）
2.先看那种物质可以和其他两种物质反应产生两种不同的现象，就可以先确定下来这种物质，然后递推，明白么？
3.离子一般情况下是没有颜色的吧
不过沉淀：氢氧化铜是蓝色的，氢氧化铝氢氧化镁氢氧化亚铁是白色的，但是氢氧化亚铁暴漏在空气中会变质生成氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色，硫酸钡硫酸铅碳酸钡氯化银都是白色的
如果又不周到的地方可以继续问 邮箱：xkc2441162@126.com
能生成三态变化的都不能共存！酸和碱不能共存！多翻翻老师给你们记得笔记吧！快中考了，加油！祝你考上重点高中！呵呵！
加氢离子可以，加氢氧根也可以，无外乎是看各离子间能共存么。做这样的题目首先要了解金属活动顺序，同时要知道氧化与还原性离子和根的强弱，另外还得晓得那些离子一起会有沉淀生成。
初三的一道化学题!快!要详细过程!
某元素R的氧化物和氧元素质量比为7：3，相对原子质量之比为7：2，则此氧化物的化学式为（Fe2O3 ），氧化物中R的化合价为（+3 ）,R的相随原子质量为（56 ）。又知R原子核内有30个中子，则R原子的核电荷数为（26 ），此氧化物的相对分子质量为（160 ），氧化物中R元素的质量分数为（70% ...
悬赏50初三化学超简单如图
复分解反应指的是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 生成物中至少有一种是弱电解质（常见的是水），沉淀，气体 Na2SO4和H2SO4交换完成分后，生成物中无弱电解质，沉淀，或气体，所以此反应不能发生
高分悬赏:有机化学计算
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初三化学题(悬赏、有图)
3图：大理石放在破底试管中。首先，把试管与广口瓶分离开来；其次，将大理石轻轻从试管口滑入倾斜的试管中；再次，用单孔橡皮塞（带导管和弹簧夹）塞住试管口；最后，将带豁口的橡胶塞套在试管的合适（视稀盐酸在广口瓶中的深度，‘合适’是指稀盐酸恰能没过所添加的大理石）部位。4图：大理石应该...
关于中学化学问题 悬赏求助
5. 写出下列酯的结构简式：甲酸甲酯HCOOCH3 ，乙酸丙酯CH3COOC3H7 ，硝酸乙酯C2H5NO3 ，丙酸乙酯C2H5COOC2H5 。6. 分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体有6种。试写出它们的结构简式。C2—COO—C： C—COO—C2： H—COO—C3，H—COO—C3（3个C是一个异丙基），C3H7COOH...
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初三化学题～悬赏分：10 - 解决时间：2008-12-5 00:13 某石灰石中含有熔点高，在高温条件下不发生变化的物质。取该石灰石25g，煅烧后碳酸钙完全分解，质量变为15.1g，求：(1)该石灰石杂志的质量；(2)反应后固体物质中氧化钙的质量分数。谢谢！（请写过程，带上化学方程式）CaCO3→CaO+CO2↑ ...
求做一初三化学题,请进,做对绝对给悬赏。*^_^*!
368.0g盐酸，不知溶质质量分数，怎么能代入化学方程式中计算呢？340.0g的样品，杂质为8.0g，那么340.0g－8.0g＝332.0g当然是Fe2O3的的质量了，所以赤铁矿中Fe2O3的纯度应为：332.0g\/340.0g×100％＝97.6％ 368.0g盐酸，是用来蒙人的。
急急急,悬赏50分,快速。初三化学问题。急急急急急急急急急急急急急急...
已经配好的溶液虽然损失了，总质量减少了，但是质量分数不会变的。就像从一坛醋中取出多少醋都是一样的酸。
初三化学题 急!!!有悬赏!
玻璃管(包括样品) 实验后质量减少，是因为氧化铁变成了铁，失去了氧，所以氧化铁中氧的质量为85.6g-80.8g=4.8g
高分悬赏。化学问题
将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清夜，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。一般来说.小袋中的吸水吸氧剂..铁可以做吸水吸氧剂,因为会发生电化学腐蚀 4Fe + 3O2 + XH2O === 2Fe2O3·XH2O 脱水后会变成铁锈,也就是棕褐色的..这样大致可以确定是铁了 滴加KSCN的话出现血红色的...
勤败甜梦：[答案] 有关溶质质量分数的计算: 一、简单计算 1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中,完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少... 第二组同学取该固体混合物26.5 g,全部溶解在水中,然后加入另一种所选试剂,反应至溶液pH等于7,生成气体质量为2.2 ...
上城区13184978666： 一道初三化学题目,悬赏20分!...？
勤败甜梦： 设硫酸的质量为x,生成硫酸钠的质量为y H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O 98 80 142 x 80g*10% y x=9.8g y=14.2g 设碳酸钠的质量为m,生成硫酸钠的质量为n,二氧化碳的质量为z Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 106 98 142 44 m 98g*20%-9.8g n z m=10.6g n=14.2g z=4.4g 原始硫酸钠的质量=12g-10.6g=1.4g 溶质质量分数=14.2g+14.2g+1.4g/12g+98g+80g-4.4g=16.1%
上城区13184978666： 一个很简单的初三化学题(高高悬赏)？
勤败甜梦： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4 2*40 160 98 142 80g*10% x1、对应比例相等,得x==9.8g 2、80g+120g-9.8g=191.2g 解释:1、参加反应的是溶液中的溶质,所以80g得乘以质量分数算出溶质的质量,然后对应比例相等得出沉淀质量. 2、反应后溶液质量等于反应前溶液的总质量敬爱哪去生成沉淀的质量.
上城区13184978666： 【急】一道初三化学题~加悬赏~ - ？
勤败甜梦： 用方程式 因为完全反应 所以氢气的质量就是减少的质量氢气质量就是(26+...
上城区13184978666： 初三化学的一道题!!!高分悬赏!？
勤败甜梦： 方程后面接一个 △m=8 即一摩尔反应的话棒是增加8克 现在是增加3克 就是3/8摩尔反应 析出铜m=64X3/8=24克 understand?
上城区13184978666： 求解道初三化学题,满意了高额悬赏!...？
勤败甜梦： 3,4,5能,详解随后奉上这些物质的反应实质都是离子反应,要发生离子间的反应,就必须生成难电离的物质,即 水,沉淀,气体或者络合物(高中会稍有接触络合物)3中氯离子和银离子能生成AgCl沉淀4中碳酸根能和氢离子生成水和CO25中硫酸根能合钡离子生成BaSO4沉淀方程式:3,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓4,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑5,CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
上城区13184978666： 九年级化学题求解!20分悬赏!？
勤败甜梦： 解:根据质量守恒定律,可得出反应生成的CO2 质量为:15g+105.4g-116g=4.4g 设:反应生成的氯化钙质量为x,碳酸钙质量为y. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 y x 4.4g 100/y=111/x=44/4.4g x=11.1g y=10g (1)样品中碳酸钙的质...
上城区13184978666： 帮我找一道初三化学题,特别急,给高分!!! - ？
勤败甜梦： 在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的混合物,加入50.0g水完全溶解配成溶液.向其中逐渐滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,放出气体的质量与所滴入稀盐酸,放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示.(1)当滴加稀盐酸...
上城区13184978666： 一道初中化学题.高分悬赏.求过程和思路？
勤败甜梦： 首先判断一下题目,既然是属于酸类,那么分子中除了含有C、H外,还含有O,通过燃烧生成的二氧化碳和水的质量可以算出其中的含C、H元素的质量,继而算出含有O的质量,计算过程如下: 含C的质量:26.4*(12÷44)=7.2克 含H的质量:7.2*(2÷18)=0.8克 含O的质量:19.2-7.2-0.8=11.2克 C:H:O=(7.2÷12):(0.8÷1):(11.2÷16)=0.6:0.8:0.7=6:8:7 所以最简式为C6H8O7
上城区13184978666： 初三化学题来个厉害点的,高悬赏!!？
勤败甜梦： 是硫代硫酸钠不错,不过,由于硫代替了氧的位置,所以硫硫之间只能显0价,所以应该是一个是0价,一个是+4,这样也能解释这个物质有还原性的原因.
