为什么铜锌原电池电动势是1.38v？
1、E0Cu2+/Cu == 0.345v
2、E0Zn2+/Zn == -0.763v
3、铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v
原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
扩展资料：
在热力学里，电动势
乘以电荷量
，就是分离电荷所做的功项目。对于可逆过程，当电动势促使电荷在电池内移动时，内能的变化包括这项目：其中，U 是内能， S 是熵， T 是绝对温度，V 是体积， P 是压强。假设电池为丹尼耳电池，由于在这种电池内进行的反应不会产生气体，系统体积不变，方程式简化为
让熵 S 为T 和 Z 的函数，熵的全微分为
假设等温过程，那么，方程式右手边的第一个项目等于零：
将这方程式带入内能的方程式：
这方程式右手边的第二个项目是“充电热”（heat of charging），定义为在一个等温可逆的充电过程，系统的热能吸收率
：
吸收率
比较不容易计算，可以找更有用的变数替换。思考亥姆霍兹自由能 F ：
所以，
是一对共轭变量（Conjugate variables）。其马克士威关系式为：
带入内能的方程式：
通常，电动势跟温度T 、电荷量 Z 有关。假若，能够使丹尼耳电池内的溶液保持饱和状态，有很多离子化合物随时准备分解进入溶液，则电动势跟电荷量无关，只跟温度有关：
对于丹尼耳电池，体积不变，假设等压过程，则焓的改变
，称为“反应热”，等于内能的改变：
使得一莫耳的金属原子进入溶液所需要的电荷量为
其中， z 是金属离子的电价，
是亚佛加厥常数， e 是基本电荷量。假设恒压、恒体积，则电池的热力学性质与电动势的紧密关系，以方程式表达为
这样，只要得到电动势与温度之间关系的资料，从测量电动势和温度的数据，很容易就能够准确地计算出某化学反应的反应热。
参考资料：百度百科-锌铜电池
原电池中的双液电池,锌铜作电极,锌在锌盐溶液中为什么能自发进行...
电子活动性强，电势Cu>Zn，）所以电子会自发的进行移动，Zn片失电子到Cu片（形成导线中的电流）进入硫酸锌溶液中，形成锌离子；Cu片具有大量电子，在Cu片周围的铜离子会得到电子形成Cu附着在Cu片表面；盐桥中的阳离子会向硫酸铜溶液移动，阴离子会向硫酸锌溶液移动，以保持溶液的电中性。
铜锌原电池
理解铜锌原电池的工作原理关键在于其两个电极的交互作用。在原电池中，负极是由锌(Zn)构成的，它在此过程中失去电子，转变为锌离子，从而在负极区域积累正电荷。这种正电荷的吸引作用促使溶液中的阴离子聚集，排斥阳离子，特别是Cu2+，因此它不易在负极得到电子。导线由于电阻小，电子得以顺畅流动，从...
锌铜原电池原理
学与问:铜锌原电池的正、负极是什么?总结:原电池原理科学探究:原电池的构成条件实验用品:稀硫酸、乙醇、硫酸铜溶液、铜片、锌片、镁条、石墨棒、铁钉、导线、电流表、烧杯.总结、解释实验现象.总结:原电池构成条件.化学史本课小结板书设计:。 原电池的原理及应用 铅蓄电池 铅蓄电池常用于汽车,很笨重,可充电...
铜锌原电池
锌的标准电极电势小于0 (你知道,酸性介质中氢的是0)这意味着,将锌浸泡在溶液中时,锌原子失去电子,转化为离子进入溶液的倾向超过锌离子结合电子,转化成原子,重新回到锌金属上的倾向(所以锌的标准电极电势为负,就是这些原子失去的电子在起作用:这些电子使锌金属上积累了负电荷)反过来,铜转化为离子进入...
铜锌原电池的各方面优点 详细点
常用原电池有锌－锰干电池、锌－汞电池、锌－银扣式电池及锂电池等。
铜锌原电池能够让小车跑起来的原因
利用铜和锌的化学反应产生电能。当铜和锌接触时，铜离子会向锌移动，同时放出电子，而锌则会失去电子成为离子，这样就产生了电流。在小车中，铜锌原电池将电能转化为机械能，从而让小车跑起来。
锌铜原电池锌上的反应
Zn是负极，发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+
为什么铜锌和硫酸铜组成的原电池电流不稳定
最主要影响是，Zn与溶液接触面积不稳定。由于铜锌原电池实际上Zn会与溶液直接反应，会产生大量气泡，这些气泡会影响Zn与溶液的接触，由于气泡会的存在不稳定，所以会引起了电极反应的实际反应面的不稳定，导致电流出现扰动。另外还有同样一点，由于Zn与溶液反应和电极反应太快，这会造成两个问题。第一是会...
锌铜 氯化铜的原电池电极反应式
负极：Zn - 2e=Zn 2-(负二价锌)正极：2Cl-(2个负一价氯) + 2e= Cl2 (氯气)
标准铜锌原电池,在硫酸铜溶液中加入H2S,电动势怎么变
1、硫酸铜与浓氨水生成络合物，氧化剂铜离子减少，电动势变小。2、硫酸锌与浓氨水生成络合物，还原剂锌离子增加，电动势加大。
微包五积： Cu(2+)+2e=Cu,E=0.337V Zn(2+)+2e=Zn,E= —0.763V 故电动势=1.1V
甘井子区19426644186： 用能斯特方程解释浓度对电极电势的影响,以铜锌原电池为例,如下在铜锌原电池中,锌电极插在硫酸锌溶液中,铜电极插在硫酸铜溶液中,中间用盐桥连接.... - ？
微包五积：[答案] 反应方程式为:Zn+Cu2+===Cu+Zn2+写出其能斯特方程式:E=E(标准态)+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]}则,Cu2+(铜离子)浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,电压上升.当加入氨水时,Cu2+先生成Cu(OH)2沉淀后生成[Cu(NH3...
甘井子区19426644186： 铜锌电池在标准状态下的电池电势 - ？
微包五积： E0Cu2+/Cu == 0.345v E0Zn2+/Zn == -0.763v 铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v扩展资料: 标准电极电势表,半反应按电极电势由低到高排序,可十分简明地判断氧化还原反应的方向.标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势. 标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数,计算其他半反应的标准电极电势,等等. 参考资料:搜狗百科——铜锌原电池 参考资料:搜狗百科——标准电极电势表 参考资料:搜狗百科——锌铜电池
甘井子区19426644186： 铜锌原电池工作一段时间后,原电池的电动势是否发生变化?为什么 - ？
微包五积： Zn+Cu(2+)=Zn(2+)+Cu Zn(2+)的浓度↑,Cu(2+)的浓度↓. 所以根据电极电势的能斯特方程,锌电极φ变大(负极变大),铜电极φ变小(正极变小),所以电动势(E=φ正-φ负)变小.
甘井子区19426644186： 在锌铜原电池中,电流产生的原因 - ？
微包五积： 铜与锌之间通过电解液发生反应,锌作为应阴极失电子,铜作为阳极,电解液中的氢离子得电子,在铜表面生成氢气.
甘井子区19426644186： 原电池和电解池反应时两极电势会分别会发生什么变化呢? - ？
微包五积： 1.原电池的正极是得电子的,负极是失电子的. 在电解池中,我们的习惯是用阴极、阳极来表示电极的.在阳极上失电子;在阴极上得电子. 2.原电池与电解池的一些基本原理? 【原电池原理:以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫...
甘井子区19426644186： 铜锌原电池 - ？
微包五积： 锌的标准电极电势小于0 (你知道,酸性介质中氢的是0) 这意味着,将锌浸泡在溶液中时,锌原子失去电子,转化为离子进入溶液的倾向超过锌离子结合电子,转化成原子,重新回到锌金属上的倾向(所以锌的标准电极电势为负,就是这些原...
甘井子区19426644186： 在铜锌原电池中,往正极或负极中加入氢氧根,原电池电动势会如何变化 - ？
微包五积： 电动势会变小.锌侧的电极电对的电势不变,铜极一侧变小
甘井子区19426644186： 铜锌原电池为什么能发生电化学反应而将 - ？
微包五积： 铜-锌(稀硫酸)原电池之所以能在外电路引起电流是因为每一种金属或者氢都具有不同电势,金属活动性越强,电势越低,金属活动性越弱,电势越高,且金属锌能与溶液中的氢离子发生自发进行的氧化还原反应(其实质也是因为锌的电势低于氢),所以在电势差的作用下,锌的电子就会经导线到铜表面失去,从而在外电路引起电流. 至于铜-锌(铜盐溶液)原电池,从理论上是可以实现的,但实验时未必可行.其主要原因可能是锌不纯,与杂质形成微小原电池,首先会置换出铜附着于其表面,使得自己与表面的铜又形成更多无数微小的原电池,且由于外电路的导线和仪表(或其他用电器)都有不可忽视的电阻,所以没有形成我们预设的实验现象.
甘井子区19426644186： 原电池的原理:为什么铜锌原电池中,锌的电子会通过导线传到铜的那边,是什么产生了电压? - ？
微包五积： 因为电子在锌和氢离子反应时产生在阳极因为同性相斥会远离产生的地方所以会形成一种定向移动到铜上与氢离子反应
