【高考】高中化学问题

［高考］高中化学问题~

了解电离平衡首先记住一点H+和OH-1的浓度的乘积等于10^-14，若知道溶液的PH值就可以推断出H+和OH-1的浓度；沉淀溶解平衡也可以解决，比如Ca（OH）2沉淀，若知道该溶液的PH值也可以计算出Ca（OH）2的浓度。

（1）
HxRO4有2*10^(-3)mol
M(OH)a有3*10^(-3)mol
恰好完全反应,所以2*10^(-3)*x=3*10^(-3)*a
化简得：x=3/2a
因为M(OH)a是碱，M是金属，化合价为+1，+2，+3
而x是整数，所以当M为+2时，a=2
x=3
所以R的化合价为+5

（2）
非极性键：构成这个键的两个原子一样。
极性键：两原子不一样。
非极性分子不一定没有极性键，也不一定只有非极性键如：CO2
极性分子一定有极性键

（3）
某元素R的最高正化合价和最低化合价的绝对值相等，则其为+4
其气态氢化物为RH4
设相对原子质量为a
则a/(a+4)=0.875
a=28
(其实这道题没讲清楚，不知道是否有不饱和度，所以按默认的做咯！）

我个人认为一、通过元素周期表推出物质的性质是有前提的，比如锂、钠、钾、铷、铯、钫属于同一组，他们原子最外层电子数量为1，他们的化学性质基本相同，同样道理其他组的物质的性质也相同，因此只要能记住一些代表性的物质，同一组中的物质性质基本可以推断。
二、所谓的氧化性、还原性取决于物质原子对最外层电子的吸附性强弱，比如钠和钾，钠原子对最外层电子的吸引力比钾原子对最外层电子的吸引力大，所以钾比钠的还原性强，这是还原性；氧化性主要指原子对外来电子的引力大小，也就是指咱们常说的键能，比如O-2和S-2，氧对外层电子的引力比硫对外层电子的引力大，所以氧的氧化性强于硫的氧化性。至于酸碱性的判断，酸性强弱是指在物质同样摩尔浓度的溶液中分离出来的氢离子的浓度的大小，例如盐酸的酸性强于硫化氢的酸性；碱性强弱是指在物质同样摩尔浓度的溶液中分离出来的氢氧根的浓度的大小。比如氢氧化钠的碱性强于氢氧化钙的碱性。
三、金属性是指原子失去电子的能力，非金属性是指原子得电子的能力。
四、比如铁和氧的反应吧，细铁丝在纯氧中燃烧化学方程式为
3Fe+2O2==2Fe3O4
铁放在潮湿的空气中缓慢氧化反应方程式如下
2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2Fe（OH）3=====Fe2O3+3H2O
还比如一些有机物在空气中燃烧，完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成水、一氧化碳和二样化炭；
所以两种物质反应生成产物的决定因素很多，比如：物质的温度、物质的浓度和催化剂等外在条件。

简单一句话，元素周期表熟了，题目做多了，很快就上路了

熟记元素周期表，每周一期都有规律，每一主族都有规律，只要知道第一个元素的性质，同一周中其他元素性质，可以依此类推。

一般同一主族性质相似，氧化性还原性只是物质在氧化还原实验中呈现的性质，强酸弱酸取决于它在水中的电离程度，能完全电离的是强酸，不能的就是弱酸，剩下的两个就不是我能理解的了，简单点讲就是物质固有的性质决定的，没有为什么，记住就行了。

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钦南区19886276141： 高考化学问题1 - ？
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钦南区19886276141： 高考化学问题4 - ？
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钦南区19886276141： 2010四川高考卷化学问题(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中,加入过量氢氧化钠溶液恰好... - ？
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钦南区19886276141： 高考化学必考题? - ？
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钦南区19886276141： 高考化学问题 求解有道有机题目,求某种物质的试验式时用,C的质量分数/C的摩尔质量:H的质量分数/H的摩尔质量:O的质量分数/O的摩尔质量得出C H ... - ？
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钦南区19886276141： 高中化学问题？
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钦南区19886276141： (高考)化学离子浓度三守恒中质子守恒、物料守恒我一直一知半解…不会用一用就出错. - ？
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钦南区19886276141： 高考化学离子方程式的问题h,n,o,s组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为:答案给的是so2 - +2h+=so2+h2o、为什么啊?为什么没有hno3呢?意... - ？
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钦南区19886276141： 高考化学知识点详解大全物质的量气体摩尔体积 - ？
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