高中化学 滴定问题 误差分析
关于酸碱中和滴定的误差分析有以下情况：
1、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
2、碱式滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低(测定液的浓度比实际溶液低)。
3、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高(所用测定液的体积比实际体积高)。
4、用碱式滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于待测液实际体积减小，造成测定结果偏低。
5、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但测量体积不变，因此对最终结果无影响。
6、滴定前，酸式滴定管的液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低(测量体积比实际体积低)。
7、碱式滴定管给锥形瓶放待测液，使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低(所用测定液的体积比实际体积低)。
8、酸式滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，造成标准液体积减小，测定结果偏低(测量体积比实际体积低)。
9、酸式滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线，读数偏大，造成标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积高)。
10、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积低)。
11、滴定过程中，标准盐酸液滴到锥形瓶外，造成标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积低)。
12、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少，使标准液体积偏大，测定结果偏高(测量体积比实际体积高)。
13、溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成标准液体积减小，测定结果偏低。
扩展资料：
酸碱中和滴定时的注意事项：
一 、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二 、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三 、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。
滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
四、每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
五、计算时应注意(酸式滴定时)
A、锥形瓶不用润洗。
B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。
六、数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。
参考资料：百度百科——酸碱中和滴定
碱式滴定管是用来量取NaOH的，碱式滴定管未用NaOH待测液润洗，管壁上附着的水会稀释NaOH，使NaOH待测液浓度减少，v(待测)不变，n（待测）减小，故n（标准）减小，c(标准)一定，v(标准)偏小。
“20克NaOH，配成1000毫升标准溶液”浓度是0.5mol/L，滴定“约浓度为1摩/升的盐酸50毫升”，需要氢氧化钠滴定液约100mL，“该实验允许误差为一滴（约0.05毫升）”相对误差为0.05/100=万分之五，20克×万分之五=0.01克，答案是B。nHCL=0.05MOL NNAOH=0.05MOL M=2G 误差为0.05毫升 M=0.001G估算在乘以0.1 选D
天平精确度至0.01即可。
謇骨福欣： 因为配制的氢氧化钠浓度偏高了,导致测定的结果偏低.你这里“测出来的浓度”指的是以“偏高浓度”的标准氢氧化钠溶液去测定某物质的含酸量,会导致测定结果偏低.
仁怀市17844114133： 高中化学 滴定问题 误差分析 - ？
謇骨福欣： “20克NaOH,配成1000毫升标准溶液”浓度是0.5mol/L,滴定“约浓度为1摩/升的盐酸50毫升”,需要氢氧化钠滴定液约100mL,“该实验允许误差为一滴(约0.05毫升)”相对误差为0.05/100=万分之五,20克*万分之五=0.01克,答案是B.
仁怀市17844114133： 高中化学实验误差分析总结 - ？
謇骨福欣：[答案] 滴定误差分析:(1)滴定管不润洗---偏大(2)滴定管尖嘴气泡前无后有---偏小(3)滴定管尖嘴气泡前有后无---偏大(4)滴定管读数俯视---偏小(5)滴定管读数仰视---偏大(6)锥瓶润洗---偏大(7)锥瓶摇动外溅---偏...
仁怀市17844114133： 关于化学酸碱中和滴定实验各个误差分析影响滴定结果的因素(1)读数:滴定前俯视或滴定后仰视 (大) (2)未用标准液润洗滴定管 (大) (3)用待... - ？
謇骨福欣：[答案] 根据c(标)V(标)=c(待)V(待),因为c(标)、V(待)为定值,虽然实验时操作不当会引起其变化,但计算时还是用原来数值,所以c(待)主要是由于V(标)的变化引起的,即V(标)增大,则c(待)偏大;V(标)减小,则c(待)偏...
仁怀市17844114133： 高中化学实验误差分析总结 - ？
謇骨福欣： 滴定误差分析:(1)滴定管不润洗---偏大 (2)滴定管尖嘴气泡前无后有---偏小 (3)滴定管尖嘴气泡前有后无---偏大 (4)滴定管读数俯视---偏小 (5)滴定管读数仰视---偏大 (6)锥瓶润洗---偏大 (7)锥瓶摇动外溅---偏小 容量瓶配液误差分析:(1)不冷却室温---偏大 (2)不洗烧杯,玻棒---偏小 (3)溶液外溅---偏小 (4)定容俯视刻度线---偏大 (5)定容仰视刻度线---偏小
仁怀市17844114133： 化学滴定分析 误差分析 - ？
謇骨福欣： 会偏低 因为是用含有碳酸根的NaOH溶液标定,一分子的NaOH和一份子的HAc反应,一分子碳酸根和两分子HAc反应,但是我们计算上是把NaOH看成纯净物,没有把碳酸根计算进去,但实际上其中的碳酸根已经多反应了一分子HAc,所以比如说有3分子HAc,和三分子含有碳酸根的NaOH溶液,滴定时,我们却只用了小于3分子的溶液,但本来应该是用3分子溶液,所以比实际的偏小.
仁怀市17844114133： 高中化学酸碱中和滴定误差分析,分碱滴酸和酸滴碱两种情况分析,具体偏低或偏高的情况 - ？
謇骨福欣：[答案] 以标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸为例,按照公式c(待)= C(标)V(标)/V(待),标准液浓度、标准液体积读数、待测液体积等误差,在中和滴定实验中直接反映在标准液体积读数上,即V(标).(1)标准液配制引起的误差[c(标)引起...
仁怀市17844114133： 高中酸碱中和滴定误差分析三道题用KOH溶液滴定未知浓度盐酸1.再注入未知浓度盐酸之前用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是?2.若称取一定量的... - ？
謇骨福欣：[答案] 1,对结果无影响,因为润洗锥形瓶并不影响加入锥形瓶中未知盐酸的物质的量浓度 2无影响,因为酸碱滴定的实质为氢氧根与氢离子反应而氢氧化钠与氢氧化钾中氢氧根含量相同,所以不影响滴定结果 3会使测量结果变大.因为仰视会使读数偏小,...
仁怀市17844114133： 关于化学酸碱中和滴定实验各个误差分析如上,误差分析. - ？
謇骨福欣：[答案] 1,滴定终点的判断误差.2滴定终点和化学计量点的滴定误差.3读数误差.4所用滴定液的浓度误差.等等
仁怀市17844114133： 高二化学酸碱中和滴定误差分析,用标准盐酸滴定未知浓度的碱时,酸式滴定管滴定前仰后俯,为什么测得浓度偏小?也就是为什么V酸偏小? - ？
謇骨福欣：[答案] 前仰,将体积读小了,后俯,将体积读大了,所以测的比实际的偏小
