H2SO4溶液蒸发
50×10%=（50-x）×50%
x=40克。
硫酸是强酸，化学性质很稳定，在蒸发的条件下绝对不会分解的，但是碳酸是弱酸，很容易分解，因此在蒸发的条件下，只能得到一种气体，就是二氧化碳
硫酸溶液一直加热后,会变成浓硫酸再进一步变成98.3%的浓硫酸(液体)
纯硫酸(液体)
持续加热,会有少量分解
H2SO4 = H2O + SO3
开始的时候生成的少量的SO3会溶解在H2SO4中形成发烟硫酸(液体),
因为不管是稀硫酸\浓硫酸还是发烟硫酸,他们都是液体.所以不会有固体生成.
氯化钠溶液蒸发后会有固体生成是因为氯化钠为固体.
可以将氯化钠溶液看成氯化钠溶于水,因为水会蒸发干净,所以会有氯化钠生成.而氯化钠本身在常温常压下是固体(题目中没有特别注明可以看成是常温常压).
(NH4)2SO4溶液蒸干后,能得到(NH4)2SO4吗? 还有原因,
不能,硫酸铵在水中,铵离子水解形成一水合氨 加热的时候会挥发到空气中 挥发后水中一水合氨浓度减小 原来没有水解的铵离子继续水解 直到水完全蒸发完后,铵根全部转化为氨气离开溶液 剩下硫酸
关于不同溶液蒸干后所留化学物质规律
1．蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液，如NaCl、K2SO4等溶液，得到的晶体为该盐的晶体。2．蒸发只能发生水解的盐溶液时：①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液，如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3、AlBr3等溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，当加热蒸干其水份时得到氢氧化物，进一步灼烧得到金属氧化物。②蒸发多元...
Na2SO3 Na2SO4溶液加热蒸发至干,灼烧,所得固体成分相同。是为什么...
因为Na2SO3中的S是+4价，可以被氧化 在灼烧过程中，Na2SO3被空气中的氧化剂O2氧化，生成Na2SO4 而Na2SO4中S是+6价，已经达到最高价态，即使灼烧也不会发生变化 所以产物相同 希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！
NaCl和K2SO4的混合溶液蒸发结晶析出的固体成分?
由于混合液中的各物质的饱和度不同，蒸发结晶时，随着水分的减少，最先析出的是Na2SO4晶体，然后是K2SO4晶体，最后才是NaCl和KaCl
为什么蒸发结晶K2SO4和(NH4)2SO4 的得到什么
蒸发结晶K2SO4和（NH4）SO4得到K2SO4和（NH4）SO4，至于（NH4）SO4的水解问题：水解反应有水解平衡，溶液的酸碱度会使水解反应向左或向右移动；拿硫酸铵为例，因为硫酸铵是强酸弱碱盐，其水溶液是现酸性的，所以是不可能有氨气逸出的；但若加入强碱改变溶液酸碱度，比如加入KOH或NaOH使溶液呈碱性，那样...
同压下NaCl溶液、NaNO3溶液、Na2SO4溶液的蒸发温度对应关系是怎样...
随温度升高，水分蒸发速度加快，逐步析出晶体也会加快。这三种物质在水溶液中都不会水解，温度升高，水分蒸发，达到饱和溶液，再析出晶体。
关于不同溶液蒸干后所留化学物质规律
1.蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液，如NaCl、K2SO4等溶液，得到的晶体为该盐的晶体。2.蒸发能发生水解的盐溶液时：①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液，如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3等溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，当加热蒸干其水份时得到氢氧化物，进一步灼烧得到金属氧化物。②蒸发不挥发性强酸...
为什么水分蒸发,硫酸浓度增大,腐蚀性会增强?求大神回答!!!
因为浓硫酸的腐蚀性是其强氧化性的表现，而浓硫酸的强氧化性是+6价的S表现出来的，并且氢离子浓度越大，氧化性越强，所以水分蒸发,氢离子增大会使腐蚀性增强！
Mg(hco3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物是MgCO3?
(nh4)2so4溶液蒸发结晶后得到的产物是(nh4)2so4 水解得到的h2so4是难挥发性酸。水解是微弱的。加热蒸干mg(hco3)2 mg(hco3)2+h2o=mg(oh)2+h2o+co2 mgco3微溶，mg（oh)2难溶。
KAL(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是___?原因是___.
【不同溶液的蒸干,具有一定规律：1、强碱强酸盐不水解,加热蒸发其水溶液得其固体；2、弱碱与易挥发性酸形成的盐,水解生成易挥发性酸,加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解,则生成沉淀；若碱易挥发,则逸出气体；3、弱碱与难挥发性酸生成的盐,水解生成难挥发性酸,若碱不挥发,则加热蒸发其水溶液得...
墨帝创必： 硫酸溶液一直加热后,会变成浓硫copy酸再进一步变成98.3%的浓硫酸(液体) 纯硫酸(液体) 持续加热,会有少量分解 H2SO4 = H2O + SO3 开始的时候生成的少量的SO3会溶解在H2SO4中形成发烟硫酸(液体),因为不管是稀硫酸\浓硫酸还是发烟硫酸,他们都是液体.所以不会有固体生成.氯化钠溶液蒸发后会有固体生成是因为氯化钠为固体.可以将氯化钠溶液看成氯化钠溶于水,因为水会蒸发干净,所以会有氯化钠生成.而氯化钠本身在常温常压下zhidao是固体(题目中没有特别注明可以看成是常温常压).
中阳县15350488737： 将硫酸溶液蒸发溶剂,剩下的会是什么 - ？
墨帝创必： 是的,硫酸是一种液体,当硫酸浓度低于100%时,如果蒸发掉硫酸中的水分最终会得到100%浓硫酸.硫酸可分为:稀硫酸、浓硫酸(浓度大于75%)、发烟硫酸(硫酸浓度大于100%).他们都是液体的形式存在.当然如果温度达到硫酸的结晶点,硫酸会结晶.93%-(-27摄氏度),100%(10.37摄氏度),115%(0.37摄氏度)
中阳县15350488737： 化学加热蒸发后可剩余的什么物质可剩余比如H2SO4溶液加热蒸发后 ？
墨帝创必： H2SO4溶液什么都没有了,NaOH和NaCl剩余NaOH和NaCl
中阳县15350488737： 硫酸和硫酸锌混合溶液蒸发至干会剩下硫酸锌固体吗 就是说 如果稀硫酸蒸发到干是不是什么也没有了 - ？
墨帝创必：[答案] 硫酸,化学式为H2SO4.是一种无色无味油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,浓硫酸沸点为338度,如果可以很好的控制温度的话,是可以得到硫酸的.
中阳县15350488737： 硫酸铜溶液蒸干后会得到固体的硫酸铜吗 - ？
墨帝创必：[答案] 蒸发结晶 有些盐水解不能得到原来的物质. 如CuCl2 因为水解产生的HCl蒸发出去了. 而H2SO4不能挥发,所以能产生CuSO4
中阳县15350488737： m%的H2SO4溶液,加热蒸发掉W克水后得到V毫升2m%的H2SO4的溶液,则得到的溶液中纯H2SO4的物质的量浓度为?质量浓度为 - -------克每升？
墨帝创必： 设原溶液质量为M硫酸为X 则X/M=m% x/(M-W)=2m% 所以M=2W 所以硫酸的物质的量为(W*2m%)/98mol 浓度为(W*2m%)/Vg/ml
中阳县15350488737： 挥发和蒸发有什么区别 - ？
墨帝创必： 挥发:大多是指混合物中,溶质由于热运动而气化的现象.如:HCl,NH3溶液. 蒸发:是指液体由液态成为气态的过程. 总之,挥发是强调溶质,蒸发是指溶液本身. 所以可以说:“H2SO4溶液是难挥发性酸溶液,但可以蒸发.”
中阳县15350488737： 将10%的H2SO4溶液50g浓缩成50%的H2SO4溶液,需蒸发多少克水 - ？
墨帝创必： 50*10%=(50-x)*50% x=40克.
中阳县15350488737： 假如我用蒸发皿试图蒸发浓H2SO4,会有什么后果?？
墨帝创必： 不 会 产 生 什 么 如 果 不 是 较 高 的 温 度 ,连 水 蒸 气 也 不 会 有 因 为 浓 硫 酸 和 水 会 有 化 学 作 用(具体什么我忘了) 水 在 浓 硫 酸 中 很 难 蒸 发 出 来 的 如过进行高温煅烧理论上是可行的 毕竟纯硫酸沸点290度 而且硫酸蒸气相当危险的
中阳县15350488737： 关于不同溶液蒸干后所留化学物质规律 - ？
墨帝创必： 蒸发盐溶液时最终能否得到溶质,与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系,若将蒸发所得固体进一步灼烧,所得产物还可能继续发生变化. 1.蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液,如NaCl、K2SO4等溶液,得到的晶体为该盐的晶体...
