福建省高中生化学竞赛对参赛者对水平要求，要有哪些知识储备？

2011年福建省高中生化学竞赛夏令营 选拔结果谁有？~

楼主好！
诶？楼主那天早上没有去听么？一周内成绩会发到带队老师邮箱，有成绩的，就有过，实在不确定的话，直接打个电话给厦大的老师，比如说李庆水，陈毅晖啊，应该会有的。

主要是大学化学全部的课程——有机化学、无机化学（使用最多）、化学反应原理（拓宽一些即可,一般很少需要微积分的知识）、生物化学!
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全国高中学生化学竞赛基本要求
说明：
1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据.本基本要
求不涉及国家队选手选拔的要求.
2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2,B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求.具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点.
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充.
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动.课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元计算的）.
5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求.
6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前三个月发出通知.新基本要求启用后,原基本
要求自动失效.

初赛基本要求

1. 有效数字.在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液
管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字.运算结果的有效数字.
2. 气体.理想气体标准状态.理想气体状态方程.气体密度.分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）.
3. 溶液.溶液浓度.溶解度.溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）.重结晶及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择).溶剂（包括混合溶剂）.胶体.
4. 容量分析.被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的准确度和精密度.
5. 原子结构.核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性.
6. 元素周期律与元素周期系.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属性、非金属性与周期表位置的关系.金属与非金属在周期表中的位置.半金属.主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态.铂系元素的概念.
7. 分子结构.路易斯结构式（电子式）.价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测.杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键.键长、键角、键能.σ 键和π 键.离域π 键.共轭（离域）的一般概念.等电子体的一般概念.分子的极性.相似相溶规律.
8． 配合物.路易斯酸碱的概念.配位键.重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）.配合物几何构型和异构现象基本概念.配合物的杂化轨道理论.八面体配合物的晶体场理论.Ti(H2O)63+的颜色.
9． 分子间作用力.范德华力.氢键.其他分子间作用力的一般概念.
10. 晶体结构.晶胞.原子坐标.晶格能.晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系.分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构类型,如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等.
11. 化学平衡.平衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵的概念.
12. 离子方程式的正确书写.
13. 电化学.氧化态.氧化还原的基本概念和反应的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准电极电势.用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.常见化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明.
14. 元素化学.卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝.碱土金属、碱金属、稀有气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.常见难溶盐.氢化物的基本分类和主要性质.常见无机酸碱的形态和基本性质.水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离.制备单质的一般方法.
15. 有机化学.有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化.异构现象.C=C加成.马可尼科夫规则.C=O加成.取代反应.芳香烃取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断.糖、脂肪、蛋白质.
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识.


决赛基本要求

本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,不涉及微积分.
1. 原子结构.四个量子数的物理意义及取值.单电子原子轨道能量的计算.S、p、d原子轨道图像.
2. 分子结构.分子轨道基本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释.一维箱中粒子能级.超分子基本概念.
3. 晶体结构.点阵的基本概念.晶系.宏观对称元素.十四种空间点阵类型.
4. 化学热力学基础.热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念.生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算.自由能变化与反应的方向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用.范特霍夫等温方程及其应用.标准自由能与标准平衡常数.平衡常数与温度的关系.热化学循环.热力学分解温度（标态与非标态）.相、相律和相图.克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分).
5. 稀溶液通性（不要求化学势）.
6. 化学动力学基础.反应速率基本概念.反应级数.用实验数据推求反应级数.一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）.阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）.活化能与反应热的关系.反应机理一般概念.推求速率方程.催化剂对反应影响的本质.
7. 酸碱质子理论.缓冲溶液.利用酸碱平衡常数的计算.溶度积原理及有关计算.
8. Nernst方程及有关计算.原电池电动势的计算.pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响.沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响.
9. 配合物的配位场理论的初步认识.配合物的磁性.分裂能与稳定化能.利用配合物的平衡常数的计算.络合滴定.软硬酸碱.
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平.
11. 自然界氮、氧、碳的循环.环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念.
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分).
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念.DNA与RNA.
14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉.
15. 简单有机化合物的系统命名.
16. 有机立体化学基本概念.构型与构象.顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）.手性异构.endo-和exo-.D,L构型.
17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断.
18. 有机制备与有机合成的基本操作.电子天平.配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥.通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制.产率和转化率的计算.实验室安全与事故紧急处置的知识与操作.废弃物处置.仪器洗涤和干燥.实验工作面的安排和整理.原始数据的记录.
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算.容量分析的误差分析.
20. 分光光度法.比色分析.

初赛基本要求

1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。

2. 气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。

3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。

4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。

5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。

6. 元素周期律与元素周期系周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。

7. 分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。

8. 配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。

9. 分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。

10. 晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。

11. 化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。

12. 离子方程式的正确书写。

13. 电化学氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。

14. 元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。

15. 有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。

16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。

决赛基本要求

本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。

1. 原子结构四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。

2. 分子结构分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。

3. 晶体结构点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。

4. 化学热力学基础热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。

5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。

6. 化学动力学基础反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。

7. 酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。

8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。

9. 配合物的晶体场理论化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。

10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。

11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。

12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。

13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。

14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。

15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。

16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。

17. 制备与合成的基本操作用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。

18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。

19. 分光光度法。比色分析。

希望对你有帮助。

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福山区15392222077： 参加省级高中化学竞赛需要什么样的化学水平?？
可牧正清： 至少把大学4年的化学内容全学完,包括有机和无机,其次还要有些生物化学方面的知识,比如说氨基酸.

福山区15392222077： 高中化学竞赛初赛的要求?达到哪种水平?有什么好的参考资料呢?？
可牧正清： 我参加过~~可以供你参考一下~~~ 一般来说 都是高二就可以参加了~~~但就你现学的只是来讲还是不够的~~~一般人能拿到十几分就不错了~~ 它不光光考你知识点,对于化学的背景 有名的化学家 也是你必会的项目之一~~~~题目具有极强的灵活性~~~可以偶尔看看奥化的书~~~成绩不重要 重要的是你参与了 你经历了~~~~

福山区15392222077： 福建高中化学竞赛赛程 - ？
可牧正清： 1、每年五月,福建省化学竞赛预赛,地区前六十名晋级,有资格参加省复赛.2、每年七月,福建省化学竞赛复赛,省前300名晋级,有资格参加全国初赛.3、每年九月,全国化学竞赛初赛,省前40名,福建省一等奖,41-90名福建省二等奖,91-150福建省三等奖.其中前二十名晋级,有资格参加省队筛选.经过实验考试后,省前十名晋级参加全国决赛.

福山区15392222077： 福建省化学竞赛初赛是省赛吗 - ？
可牧正清： 福建省化学竞赛1、5月省预赛,每个地区的前60-70名晋级,有资格参加7月省复赛2、7月省复赛,全省的前300名晋级,有资格参加9月全国初赛.

福山区15392222077： 在全国高中化学竞赛省级赛区中,取得什么样的名次能够在高考中加分 - ？
可牧正清： 除了能在全国赛的时候能拿到一等奖并且被选入国家集训队可以加分外现在已经取消了所有奥赛加分的项目.不过在省级一般获得了一等奖最次二等奖可以参加由自主招生资格的高校的自招初审,再参加笔试和面试,合格后会有部分降分录取.不过省级比赛获奖过初审比较难,而且你拿去参加的科目会对你最终进入那所高校钻则专业时有影响的.姐姐也是刚高考完,希望对你有帮助.

福山区15392222077： 高中化学竞赛与高考竞赛对高考的好处? - ？
可牧正清： 你好,我是今年的高考生,而且高了很多年的竞赛(从初二开始)我决得我对这个问题比较有发言权. 学习竞赛的优点: 1 对省级一等奖或国家级一二三等奖高考加分. 2 对在竞赛中取得优异成绩的学生可免试保送至清华北大等名校 3 竞赛获...

福山区15392222077： 全国高中化学竞赛决赛的评奖标准是什么 - ？
可牧正清： 高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动,竞赛主要分为五个个阶段: 第一阶段、市级预赛,由省级化学教研室命题,面向高一在校生举办的竞赛,根据竞赛成绩分为市级一二三等奖,一等奖可以获得参加省级决赛即全国初赛的机会...

福山区15392222077： 化学竞赛对高中学习有帮助吗,或者是锻炼思维,或者是帮助理解,总之,如果不是为了一等奖,值得吗? - ？
可牧正清： 我以过来人的身份告诉你,如果你以后要学化学类的专业的话就参加一下吧,挺有好处的,而且一不小心就能获奖,不过国家一等奖不太容易,不过参加竞赛要以不影响其他学科的学习为前提.

福山区15392222077： 请问,化学竞赛的注意事项是什么?考完下分吗?多少名可以保送,或有申请自主招生的资格 谢谢 - ？
可牧正清： 化学竞赛保送的前提是获得全国高中学生化学竞赛(省级赛区)一等奖(全国初赛一等奖),具体名次按照各省报考人数和整体竞赛水平而定,各省分数线不尽相同.一些省份分数线较低,可以之前参赛就有可能获得一等奖,竞赛大省则一般需...

福山区15392222077： !!!!!!问2013福建高中化学竞赛进省复赛的条件是甚!!!!!!!!!!! - ？
可牧正清： 原则上市一等奖以上的都进省复,只要不是垫底的几个.复赛要7月到厦门夏令营时举行,过的话可以参加9月的国初.进省复赛的话学校一般会有通知的,应该还要再过几天才知道具体会不会进.