证明硫酸根和碳酸.盐酸根的方法~

检验硫酸根离子的方法~

先取少量液体，用稀盐酸（稀硝酸）酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-。
检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸。加入顺序为先加酸（排除CO32-、Ag+、SO32-的干扰）、再加BaCl2溶液，不可先加BaCl2溶液、再加稀盐酸，否则无法排除Ag+的干扰。
不能用稀硝酸酸化，否则会将SO32-氧化为SO42-。
不能用Ba(NO3)2溶液，在H+、NO3-存在下也会将SO32-氧化为SO42-。
方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

扩展资料

溶液中同时存在氯离子和硫酸根离子的检验：
检验原理：先检验SO42-，除去SO42-，再检验Cl-。
分析：氯离子一般用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，但SO42-对其检验有干扰，SO42- + 2Ag+ = Ag2SO4↓,生成的硫酸银也不溶于和稀硝酸，所以先检验SO42-，并将SO42-除去，再用硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯离子。并且检验SO42-不要使用BaCl2、HCl溶液。
具体操作：
取少量待测液于试管，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子。
Ba2+ + SO42-= Ba SO4↓
将溶液过滤或取上层清液，加入少量用硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明含氯离子。
Ag+ + Cl-= AgCl↓
注意：上述方法，溶液中不能含有SO32-或HSO3-。
参考资料百度百科-硫酸根

初中硝酸钡+稀硝酸能检验解析：初中化学中检验硫酸根离子的三种方法：
（1）用硝酸钡溶液和稀硝酸证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。（K2SO4、Na2SO4、H2SO4都行）
具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴硝酸钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，证明溶液中含有硫酸根。
化学方程式：K2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2KNO3。
实际上该方法不准确（初中认为对，对于高中来说这是错误的检验方法。因为如果是在酸性环境中，硝酸根离子会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子生成沉淀，可能待测溶液中含有亚硫酸根离子SO32-）
（2）用氯化钡溶液和稀硝酸，是初中化学中常用的方法，但只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。
具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，证明溶液中可能含有硫酸根。因为白色沉淀不溶于稀硝酸，可能是BaSO4沉淀，也可能是氯化银AgCl沉淀。
化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl；2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2。
（3）用稀盐酸和氯化钡溶液，是高中采用的方法，是对二种方法的改进，可排除其他离子的干扰，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。
具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴稀盐酸，如果没什么变化，证明溶液中不含银离子Ag+（会产生白色AgCl沉淀）、也不含碳酸根离子CO32-或亚硫酸根SO32-（否则溶液之会出现气泡），接着再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。
化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl；离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

希望能帮到你

初中或高中所接触的绝大多数硫酸盐是溶于水的,硫酸钙是微溶,硫酸钡是难溶.所以写关于硫酸根的方程式要注意硫酸钡是沉淀.
同样盐酸和银离子的产物氯化银是难溶物,其他的都是可溶的.
而碳酸盐加强酸起气泡，生成二氧化碳,使澄清的石灰水变混浊。

硫酸钡不溶于水，且不溶于稀硝酸；氯化银一样。
而碳酸盐加强酸起气泡，这种气泡能使澄清的石灰水变混浊。

硫酸根：加氯化钡或硝酸钡溶液和稀硝酸，若有沉淀且不溶解则可验证。
碳酸根：加酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则可验证。
氯离子：加硝酸银溶液若有不溶于酸的白色沉淀则可验证。

加硝酸钡，都产生沉淀，再加稀硝酸，溶解的是碳酸盐，不溶解的是硫酸盐．
那类化学方程式一共就那么几个，溶解性也可以分类记忆，练多了就快了．
硝酸盐，钾，钠，氨盐全易溶；含银离子的盐除了硝酸银都不溶（或者不稳定，微溶，反正不存在）；氯离子的溶液除了氯化银以外也都溶；除此之外的盐就是碰到钾，钠，氨才溶，其余也不溶．应该可以容易背了吧

证明碳酸根的方法：加稀盐酸
证明硫酸根的方法：加硝酸钡
证明氯离子的方法：加硝酸银

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费县18141752433： 高中化学:检验碳酸根,硫酸根,氯离子的方法以及现象 - ？
公牲贝尔： 碳酸根:碳酸根的检验得分两步,一是,先滴加适量的盐酸,若产生气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,这只能证明生成的气体为二氧化碳,不能证明为碳酸根,因为还有碳酸氢根也有同样现象;还要再取一份原溶液,滴加适量的氯化钙溶液,若产生白色沉淀,则证明有碳酸根,若没有白色沉淀,则证明是碳酸氢根. 硫酸根:滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明硫酸根的存在. 氯离子:滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,证明氯离子的存在.

费县18141752433： 硫酸根离子和碳酸根离子的检验方法分别是什么? - ？
公牲贝尔：[答案] 硫酸根离子的检验方法 产生沉淀,用含有钡离子的溶液,如氯化钡 碳酸根离子的检验方法 产生沉淀 用含有钙离子的溶液,如氢氧化钙

费县18141752433： 怎么样证明酸根离子? - ？
公牲贝尔： 常用的证明酸根离子的方法有3个,分别是证明硫酸根离子(SO42-)、碳酸根离子(CO32-)和氯离子(Cl-)的.1.证明碳酸根离子.实验操作:向待测物质中滴加稀盐酸,再将生成的气体通入澄清的石灰水中.实验现象:待测物质中冒出无...

费县18141752433： 当碳酸根离子与硫酸根离子,盐酸根离子共存时,怎么证明他们存在?要具体步骤..？
公牲贝尔： 先加入硝酸,会与碳酸根离子反应,生成CO2,再加入Ba(NO3)2,会与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,最后检验Cl离子,加入硝酸银,生成白色沉淀!记住,试剂加入的顺序不能颠倒!

费县18141752433： 高中化学:检验碳酸根,硫酸根,氯离子的方法以及现象简单一点哦,,字不要太多,要不就糊涂了 - ？
公牲贝尔：[答案] 碳酸根:碳酸根的检验得分两步,一是,先滴加适量的盐酸,若产生气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,这只能证明生成的气体为二氧化碳,不能证明为碳酸根,因为还有碳酸氢根也有同样现象;还要再取一份原溶液,滴加适量的氯化钙溶...

费县18141752433： 如何鉴别溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子 - ？
公牲贝尔： 如果说明待测液只可能含有碳酸根离子和硫酸根离子中的一种或两种,可以按照以下方法: 1.取少量试液于洁净试管中,加入足量稀盐酸,如果产生使澄清石灰水变浑浊的气体,那么原溶液中含有碳酸根离子,继续加入氯化钡溶液,如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的,那么原溶液还含有硫酸根离子. 2.去少量试液于洁净试管中,滴加过量氯化钡溶液,产生白色沉淀,向白色沉淀中滴加过量稀硝酸,如果白色沉淀全部溶解,那么只含有碳酸根离子,如果部分溶解,同时放出使澄清石灰水变浑浊的气体的,那么同时含有碳酸根离子和硫酸根离子.如果白色沉淀完全不溶,那么只含有硫酸根离子.

费县18141752433： 怎么样证明溶液中有硫酸根? - ？
公牲贝尔： 第一种:加入Ba(OH)2 若出现沉淀再加入稀HNO3(不可加HCl,否则出现沉淀可能存在Ag+) 若仍有白色沉淀证明有SO42-(排除了CO32-,Mg2+,Al3+等的干扰) 第二种:先要加入盐酸再加入氯化钡有白色沉淀证明有SO42- 加入盐酸是为了排...

费县18141752433： 检验溶液中是否含有 碳酸根 硫酸根 钾离子 钠离子 氯离子 铵根离子方法及实验步骤 - ？
公牲贝尔：[答案] 碳酸根 可加入硝酸银生成白色的碳酸银沉淀,然后加入硝酸沉淀消失并有气体放出,该气体可使澄清的石灰水变浑浊,可证明有碳酸根. 硫酸根 可加入硝酸银又有黄白色的沉淀生成,再加入硝酸沉淀不溶解,则证明有硫酸根存在. 钾离子 可用棉花蘸...

费县18141752433： 初中化学中检验硫酸根离子的三种方法(要有方程式和解说) - ？
公牲贝尔：[答案] 初中化学中检验硫酸根离子的三种方法: (1)用硝酸钡溶液和稀硝酸,这是最有效的方法,能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子.具体步骤:取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴硝酸钡溶液,如果产生白色沉淀,接着再滴入稀硝酸,如果白...

费县18141752433： 如何检验硫酸根和碳酸根两种离子把加入的试剂,现象,和方程式写出来. - ？
公牲贝尔：[答案] 检验硫酸根离子:加氯化钡,出现沉淀后再加盐酸,白色沉淀不溶解说明含有硫酸根离子.检验碳酸根离子:加盐酸有气体产生,将气体通入澄清石灰水溶液变混浊,说明含有碳酸根离子 ...