使溶液变色的离子有哪些?
好多,如铁离子是黄色的,亚铁离子是浅绿的,高锰酸根离子是紫色的,铜离子是绿色的
还有些分子有色的,如溴,碘
Cu2+ 蓝
Fe2+ 浅绿
Fe3+ 黄
MnO4- 紫
Mn2+ 肉色或无色
Cr2O72- 橙色
CrO42- 黄色
其它大多为无色
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、 单质 绝大多数单质:银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨黑 Cl2 黄绿 C(金刚石) 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物:白 NH3等非金属氢化物:无
三、氧化物 大多数非金属氧化物:无 主要例外: NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物:白 主要例外: Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数:白色或无色 其中酸:无色为主 碱:白色为主 主要例外: CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外: K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2(SO4)3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe(SCN)3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH)2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色: NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu(NH3)4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六.其它 甲基橙 橙 CXHY(烃)、CXHYOZ 无(有些固体白色) 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无(有些固体白色) 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫(通过蓝色钴玻璃) Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
饱和溶液:在一定温度、一定量的溶剂中,溶质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液:在一定温度、一定量的溶剂中,溶质可以继续被溶解的溶液。 饱和与不饱和溶液的互相转化: 不饱和溶液通过增加溶质(对一切溶液适用)或降低温度(对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用,反之则须升高温度,如石灰水)、蒸发溶剂(溶剂是液体时)能转化为饱和溶液。 饱和溶液通过增加溶剂(对一切溶液适用)或升高温度(对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用,反之则降低温度,如石灰水)能转化为不饱和溶液。 规则溶液:1929年J.H.Hildebrand提出了规则溶液(Regular Solution)模型,并对规则溶液定义为:形成(混合)热不为零,而混合熵为理想溶液的混合熵,即 △H^M≠0 △S^M=△S理想混合=-R∑xi lnxi 规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外,其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律,广泛应用于非电解质溶液,尤其对许多合金溶液的应用,更为合适。因此,对于冶金和金属材料科学来说,规则溶液理论是十分重要的。
编辑本段关于溶液的相关概念、计算及配制
相关概念 溶解度:一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂,一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。 气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。 计算 溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 但是溶液体积≠溶质体积 + 溶剂体积 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% 溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数 溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量 或者 溶质质量/溶质质量分数 配制 实验室里,溶液的一般配制步骤: 1.按溶质的质量分数:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。 2.按物质的量浓度:计算、称量、溶解、(冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀。
1、常见的是无色溶液。
2、溶液有没有颜色,关键看溶质电离出的离子有没有颜色。
3、常见的阴离子是无色的。
4、阳离子中,有颜色的,你只要知道:
-----铜离子---蓝色、淡蓝色、绿色(与浓度、阴离子有关系)如:硫酸铜溶液---蓝色;氯化铜溶液---绿色(浓)等等,遇到的话,答蓝色即可。
-------铁离子---黄色、棕黄色,
-------亚铁离子---浅绿色。
红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、 单质 绝大多数单质:银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨黑 Cl2 黄绿 C(金刚石) 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物:白 NH3等非金属氢化物:无
三、氧化物 大多数非金属氧化物:无 主要例外: NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物:白 主要例外: Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数:白色或无色 其中酸:无色为主 碱:白色为主 主要例外: CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外: K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2(SO4)3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe(SCN)3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH)2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色: NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu(NH3)4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六.其它 甲基橙 橙 CXHY(烃)、CXHYOZ 无(有些固体白色) 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无(有些固体白色) 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫(通过蓝色钴玻璃) Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
1、常见的是无色溶液。
2、溶液有没有颜色,关键看溶质电离出的离子有没有颜色。
3、常见的阴离子是无色的。
4、阳离子中,有颜色的,你只要知道:
-----铜离子---蓝色、淡蓝色、绿色(与浓度、阴离子有关系)如:硫酸铜溶液---蓝色;氯化铜溶液---绿色(浓)等等,遇到的话,答蓝色即可。
-------铁离子---黄色、棕黄色,
-------亚铁离子---浅绿色。
所有过渡金属的离子及其酸根离子 比如Fe2+ Fe3+ MnO4- Cu2+
水溶液中常见的颜色有哪些?
在水溶液中,常见的有色离子有:Cu2+ 铜离子---蓝色 Fe2+ 亚铁离子---浅绿色 Fe3+ 铁离子 ---几近无色的淡紫色(黄色是在一般溶液中的颜色。)Mn2+ 锰离子---浅粉色 Co2+ 钴离子---粉色 Ni2+镍离子---绿色 Cr2+亚铬离子 ---蓝绿色 Cr3+铬离子 ---绿色 Cd2+ 镉离子 ---蓝绿色...
高中化学中,学到的溶液中带颜色的离子有那些?
CU2+蓝色 MnO4- 紫色 Fe2+ 浅绿 Fe3+棕黄 Cr2O7 2-橙红 Cr3+蓝色\/绿色
哪些离子会使水溶液变色?
好多,如铁离子是黄色的,亚铁离子是浅绿的,高锰酸根离子是紫色的,铜离子是绿色的 还有些分子有色的,如溴,碘
哪些离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色
很多离子都行:Fe2+,Cu+,Hg+,Cr3+,Mn2+,Ti2+,Sn2+,I-,Br-,Cl-,S2-,Se2-,S22-,SO32-,NO2-,IO-和草酸根,葡萄糖酸根,乳酸根等,但要注意,亚硝酸根被氧化后生成二氧化氮.
四种常见有颜色的离子
其中,离子的颜色变化多端,与不同负离子结合时显出不同的颜色,如溶液中Mn2+为浅粉色,但Mn(OH)2呈白色,FeO和FeS则呈黑色。这里有一定的规律,一般来说,负离子的半径愈大,外围电子愈松弛,形成的化合物或原子团颜色就愈深。 除了负离子可以影响过渡金属离子的显色,水分子也有一定的影响。硫酸铜的晶体或溶液显漂亮...
溶液的颜色是什么决定的 是哪种离子确定的啊 比如铜离子是蓝色,但是不...
有颜色的离子,如铜离子溶液是蓝色,亚铁离子溶液是浅绿色,铁离子溶液是黄色等等 (补充:如果是铜离子的溶液,那都是蓝色,但固体就不一定,如无水硫酸铜是白色的,吸水后变蓝色,溶液也是蓝色的.)
初中化学相关问题
2.初中记住以下溶液的颜色:含Cu^2+离子的溶液呈现蓝色;含Fe^3+(铁离子)的溶液呈现黄色;含Fe^2+(亚铁离子)的溶液呈现浅绿色;含MnO4-(高锰酸钾根离子)的溶液呈现红色;在酸性溶液中紫色石蕊呈现红色,在中性溶液中紫色石蕊呈现紫色;在碱性溶液中紫色石蕊呈现蓝色;在碱性溶液中无色酚酞呈现...
化学问题。帮忙、
离子在溶液里,有特殊特性的,是直接可以看出来的。比如在铁在和盐酸反映后,生成亚铁离子,是稍微有淡绿色的。比如溴分子溶于水是深红色到褐色(根据浓度)并且有刺激气味,或者一些螯合反映出现的现象,比如碘遇到淀粉变色等等 如果是无色透明的,当然看不出来,需要加入其它试剂,进行某些反映,然后产生...
化学溶液呈绿色或黄色的有哪些
二价铁是浅绿色 三价铁是黄色 氯化铜是绿色 硫酸铜是蓝色 高锰酸钾溶液是紫红色的,溴化银是黄色的 但,如果他们在互相不反应的前提下互混,那颜色就复杂了 ,要看量的不同,和相混是哪几种颜色了。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的阴离子有哪些?
KMnO4:还原性离子(如Fe2+、SO3^(2-)、HSO3-、I-、S2-、HS-等
郦姣核酪: 除了(亚铁离子 绿色 铁离子 黄色 铜离子 兰色 高锰酸根离子 紫色 重铬酸酸根离子 橙色 铬离子 紫色)已知以外 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2(淡蓝...
林周县13515616474: 使溶液变色的离子有哪些? - ?
郦姣核酪: 红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;K2Cr...
林周县13515616474: 在初中化学里,什么离子可令溶液变色? - ?
郦姣核酪: Mn 2+浅玫瑰色,稀溶液无色Fe(H2O)5 3+淡紫色,Cr 3+绿色或紫色,Co 2+玫瑰色,Ni 2+绿色,Cu 2+蓝色,Cr2O7 2-橙色,CrO4 2-黄色,MnO4 2-绿色 , MnO4 -紫色:Fe(CN)6 4-黄绿色;Fe(CN)6 3-黄棕色楼上的说错了MnO4带一个负电的才显紫色
林周县13515616474: 哪些离子可以决定溶液是什么颜色的 - ?
郦姣核酪: 溶液有Fe*3+离子显示橙黄色;溶液有Fe*+离子显示浅绿色;溶液有Cu*+离子显示蓝色;溶液有MnO4*-离子显示紫色.碱性溶液滴入酚酞试液显示红色;滴入石蕊试液显示蓝色.酸性溶液滴入石蕊试液显示红色.等等 希望可以帮到你.
林周县13515616474: 哪些离子会使水溶液变色? - ?
郦姣核酪: 好多,如铁离子是黄色的,亚铁离子是浅绿的,高锰酸根离子是紫色的,铜离子是绿色的 还有些分子有色的,如溴,碘
林周县13515616474: 溶液中有哪些离子时溶液会变有颜色?
郦姣核酪: 铜离子是蓝色,铁离子是棕黄色,亚铁离子是绿色,其他的我都忘光了不好意思
林周县13515616474: 能使氯水溶液变红的离子有哪些 - ?
郦姣核酪: 1、亚铁离子与硫氰酸钾混合溶液 2、石蕊溶液 ...
林周县13515616474: 高中化学溶液中有颜色的离子?
郦姣核酪: 以绿色为色的物质浅绿色:Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色:浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色:K2MnO4.黄绿色:Cl2及其CCl4的萃取液 NO2- 浅黄Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄MnO42- 绿 [Cu(NH3)4]2+ 深蓝Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿CrO42- 黄
林周县13515616474: 初中的化学反应中那些会使溶液变色.急! - ?
郦姣核酪: 二价铜离子是蓝色的,二价铁离子绿色,三价铁离子显黄色,酸遇石磊变红遇碱变蓝,
林周县13515616474: 能使溴水通入后,使溶液颜色由无色变成棕黄色的有哪些离子?高中化学?
郦姣核酪: 有硫离子、碘离子