ⅥA族的氧、硫、硒（左e）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和

（2013?乐山一模）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素~

（1）等电子体为原子数相同且价电子数相同的原子团，可以根据S与O同主族想到，CS2；根据同周期相邻元素想到N2O，故答案为：CS2或N2O；（2）SiO2为原子晶体，熔沸点取决于共价键键能，熔沸点很高；Na2O为离子晶体，熔沸点取决于其晶格能，熔沸点较高；P2O5为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，熔沸点较低，故答案为：SiO2＞Na2O＞P2O5；（3）同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱，第一电离能逐渐减小，故答案为：O＞S＞Se；（4）Se原子序数为34，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d104s24p4；二者均由分子构成，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力取决于相对分子质量，H2Se的相对分子质量比H2S大，因此H2Se分子间作用力强于H2S；故答案为：[Ar]3d104s24p4；H2Se分子间作用力强于H2S；（5））SO32-离子价电子对数为6+22=4，形成4条新的杂化轨道，采用了sp3杂化；孤电子对数=价电子对数-配位原子数=4-3=1，含有一对孤对电子，占据一条杂化轨道，对S-O键有排斥作用，S与O构成三角锥形，故答案为：sp3；三角锥；（6）在晶胞结构中，黑颜色球代表的微粒位于体内，共4个；白颜色球代表的微粒8个位于顶点和6个位于面心，个数为8×18+6×12=4，化学式可写为AO，故答案为：AO．

（1）sp 3 （2分） （2）第四周期第ⅥA族； （各2分，共4分）（3）（平面）三角形（2分） （4）极性（共价）键、配位健（各1分，共2分）；H 2 O中O原子有2对孤对电子，H 2 O ＋ 只有1对孤对电子，排斥力较小（2分） 试题分析：（1）由S 8 分子结构可知，在S 8 分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp 3 。（2）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，根据构造原理可知其核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 。所以根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理可知，基态原子核外价电子的轨道表示式为 。（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO 3 分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0，即气态SeO 3 分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形。（4）H + 可与H 2 O形成H 3 O + ，H 3 O + 中存在的共价键类型为极性（共价）键、配位健。由于H 2 O中O原子有2对孤对电子，H 2 O ＋ 只有1对孤对电子，排斥力较小，因此H 3 O + 中H—O—H键角比H 2 O中H—O—H键角大。

（1）根据图片知，每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以每个S原子多价层电子对个数是4，则S原子为sp³杂化，故答案为：sp³；
（2）同一主族元素，元素原子失电子能力随着原子序数多增大而增强，原子失电子能力越强，其第一电离能越小，所以其第一电离能大小顺序是O＞S＞Se，故答案为：O＞S＞Se；
（3）Se元素34号元素，M电子层上有1g个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子多排布式为3s²3p¹3d^1下，故答案为：34；3s²3p¹3d^1下；
（4）非金属性越强多元素，其与氢元素多结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H₂Se多酸性比H₂S强，气态SeO₃分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，SO₃^2-离子中S原子价层电子对个数=3+

1

2

×（1+2-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故答案为：强；平面三角形；三角锥形．

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卢氏县19176979496： 氧族元素包括哪些 - ？
拔应奥贝： 氧族元素是元素周期表上ⅥA族元素,这一族包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、Uuh六种元素,其中钋、Uuh为金属,碲为准金属,氧、硫、硒是典型的非金属元素.

卢氏县19176979496： ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1... - ？
拔应奥贝：[答案] (1)等电子体为原子数相同且价电子数相同的原子团,可以根据S与O同主族想到,CS2;根据同周期相邻元素想到N2O, 故答案为:CS2或N2O; (2)SiO2为原子晶体,熔沸点取决于共价键键能,熔沸点很高;Na2O为离子晶体,熔沸点取决于其晶格...

卢氏县19176979496： ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题: ... - ？
拔应奥贝：[答案] (1)sp 3 (2)O>S>Se(3)34;3s 2 3p 6 3d 10 (4)强;平面三角形;三角锥形(5)①第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子②H 2 SeO 4 和H 2 SeO 3 可表示为(HO) 2 SeO和(HO) 2 SeO 2...

卢氏县19176979496： ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(... - ？
拔应奥贝：[答案] (1)根据图片知,每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对,所以每个S原子的价层电子对个数是4,则S原子为sp3杂化,故答案为:sp3; (2)同一主族元素,元素原子失电子能力随着原子序数的增大而增强,原子失电子能力越强,其第一电离能越小,所...

卢氏县19176979496： 高中化学前36个元素的性质 - ？
拔应奥贝： 一、化学计算 化学式子要配平,必须纯量代方程, 单位上下要统一,左右倍数要相等. 质量单位若用克,标况气体对应升, 遇到两个已知量,应照不足来进行. 含量损失与产量,乘除多少应分清. 二、气体制备 气体制备首至尾,操作步骤各...

卢氏县19176979496： A.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题: ... - ？
拔应奥贝：[答案] (1)CS2 或N2O (2) [Ar]3d104s24p4 O>S>Se (3) sp3;三角锥形 (4)AO

卢氏县19176979496： 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)为ⅥA族元素,请回答下列问题:(1)①H2O,②H2S;③H2Se三者稳定性有强到弱的依次为___(填写数字编号,... - ？
拔应奥贝：[答案] (1)元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性O>S>Se,所以氢化物的稳定性强弱顺序是①>②>③,故答案为:①>②>③; (2)分子间氢键导致物质熔沸点升高,分子内氢键导致物质熔沸点较低,对羟基苯甲醛分子间能形成氢键、邻羟基...

卢氏县19176979496： 高一化学氧族元素知识点总结 - ？
拔应奥贝： 氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素(IUPAC新规定:16族).这一族包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素,其中钋为金属,碲为准金属,氧、硫、硒是典型的非金属元素.在标准状况下,除氧单质为气体外...

卢氏县19176979496： 在元素周期表中,氧,硫,硒 - ？
拔应奥贝： 如果你问蠹娘百科多好!氧气熔点:-218.4℃,沸点-182.962摄氏度,密度要看多少温度,多少压力了 硫(哪种同分异构体不知道)熔点112℃,沸点444.6℃,密度(温度、压力无人知晓)1.96g/cm 硒化氢H₂Se 碲化氢H₂Te 还有,硫化氢是H₂S啊

卢氏县19176979496： 高中氧族元素的所有知识点 - ？
拔应奥贝： 物理性质不重要,重点只在氧和硫.氧多注意下其氧化特性,尤其是O3多注意就可以了.S是重点,因为会引申出H2SO4,H2SO3这些酸和SO2以及很多硫质气体,这里就需要注意这些气体的物理性质,以及这些气体和水融合还有H2S融合的特性.推荐一本书吧.>这本书对于这些统计很多,可以在里面找到很多你需要的东西