配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验．请回答以下问题：（1）配制浓度为 2mol/L的NaOH溶液10
（1）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，容量瓶作为精密仪器，不可用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，也不能量取除其规格以外容积的液体体积；故答案为：bcd；（2）容量瓶规格没有480mL，只能选用500mL容量瓶，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，除量筒外，配制上述氯化钾溶液需要用到的是DF，配制时还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；故答案为：DF；烧杯、玻璃棒；（3）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，需氯化钾的质量为m=0.5L×0.5mol?L-1×74.5g/mol=18.6g；故答案为：18.6g； （4）量筒是量度液体体积的仪器，在选择量程时，要求只量一次，且量程与需求值最接近，480mL与500mL的量筒量程最接；故答案为：500mL量筒；（5）定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大，即大于0.5mol?L-1，加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；故答案为：大于；该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低；
（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不复原；（2）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待测）偏大，故A错误；B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待测）不变，故B错误；C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待测）偏大，故C错误；D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待测）偏小，故D正确；故选：D；（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：0.00；26.10；26.10．
配制2mol/L/的NaOH溶液100mL，氢氧化钠的物质的量为0.1L×2mol?L-1=0.2mol，需氢氧化钠的质量为m=0.2mol×40g/mol=8.0g，但由于氢氧化钠需要放到小烧杯等玻璃器皿中称量称量时，天平读数将大于8.0g，故答案为：C；（2）A、量筒只能用来量取液体，不能用来稀释或溶解药品，故A错误；
B、量筒只能用来量取液体，不能用来稀释或溶解药品，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，氢氧化钠溶解放出大量的热，若在容量瓶中直接溶解配制，影响溶液体积导致所配溶液浓度标准，甚至发生危险，故C错误；
D、需氢氧化钠质量为m=nM=CVM=2mol?L-1×0.1L×40g/mol=8g，称取8gNaOH固体，放入烧杯中边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解且冷却至室温后，移入100mL容量瓶中，再加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀，所配溶液为100ml2mol/L的氢氧化钠溶液，故D正确．
故选D．
（3）A、用托盘天平称量药品时将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量，药品实际质量偏小，则c偏低；
B、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响；
C、定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，c偏低；
D、整个配制过程中，容量瓶不振荡，溶液的实际体积偏小，c偏高，
故选AC；
（4）实验室没有950mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：2.0mol/L×1L=2mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×2mol=212g，
故答案为：1000ml；212g．
配置一定物质的量浓度的盐酸溶液怎么配置?
假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g\/ml.1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol v=(0.2*36.5)\/(36.5%*1.19)=16.8ml 2.量取：用量筒量取16.8ml。3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能...
化学问题:一定物质的量浓度溶液的配制。
在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；用量筒量取液体时，俯视读数，使所得液体的体积偏小。用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。容量瓶内...
配制一定物质的量浓度的溶液,仪器
配制一定物质的量浓度的溶液（该物质浓溶液的浓度为a mol\/L）(1)仪器:_容量瓶_(应注明_体积V和使用的环境温度_)、小烧杯、玻璃棒、移液管、试剂瓶、滴管。(2)步骤：1、量取一定体积的浓溶液V1 ml;2、将浓溶液在小烧杯中稀释;3、将稀释后的溶液全部转移至容量瓶中；(注意应有小烧杯和玻棒的...
一定物质的量浓度溶液的配制的实验结论
答：【1】固体试剂配制一定物质的量浓度溶液的配制的实验：1）依据需要配制的浓度和体积，计算需要称量的质量；2）在天平上称量；3）在小烧杯里容量、转移到容量瓶里定容；4）转移到试剂瓶里，贴标签；5）如果配制的是标准溶液，在用基准试剂标定，给出溶液的准确浓度。【2】液体试剂（浓溶液）配制...
如何配置一定的物质的量浓度的溶液
以配制500ml,0.1mol\/l碳酸钠溶液为例。步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。第三步：溶在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml...
配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是( )A.B.C.D
配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，称量时用到天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管，A、仪器为集气瓶，配制中不需要，故A不符合；B、仪器为锥形瓶，配制中不需要，故B不符合；C、仪器为圆底烧瓶，配制中不需要，故C不符合；D、仪器为容量...
配制一定物质的量浓度的浓硫酸,详细步骤
第一步：计算，根据c1V1 = c2V2，计算需要浓硫酸的体积。第二步：量取，利用量筒量取需要浓硫酸的体积。第三步：稀释，将浓硫酸在搅拌下慢慢加入到水中。第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到容量瓶中。第五步，洗涤，洗涤烧杯和转移时用到的玻璃棒3次，将洗涤的水一并转移到...
化学:一定物质的量浓度溶液的配制计算过程
看来你是不理解如何计算的，原理就是溶质的量守恒。用98%，1.84g\/cm^3的浓H2SO4配置100mL，2mol\/L的H2SO(aq)设需要浓硫酸的体积是 V V*1.84g\/cm^3 *98% = 0.1L *2mol\/L *98g\/mol 这个式子左边，表示的是浓硫酸中的溶质 而右边则是 稀硫酸中的溶质， 整个过程中 溶质的量 是...
配制一定物质的量浓度的溶液,为什么要用量筒
你好，配置一定物质的量浓度的溶液时，1，溶质是液体时，需要用量筒来量取固定体积的液体，且将溶液倒入容量瓶后不需要洗涤量筒。2，溶质是固体时，可用量筒来大致量取蒸馏水溶解固体，不至于取的蒸馏水太多导致大于了需要配置的溶液体积。也可不用。
配置一定的物质的量浓度溶液的步骤
不好说 举个例子 配置1.5mol\/l的稀硫酸200ml的步骤 第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积 第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积 第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释，第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中 第五步，...
仰毅复方：[答案] 配制2mol/L/的NaOH溶液100mL,氢氧化钠的物质的量为0.1L*2mol•L-1=0.2mol,需氢氧化钠的质量为m=0.2mol*40g/mol=8.0g,但由于氢氧化钠需要放到小烧杯等玻璃器皿中称量称量时,天平读数将大于8.0g,故答案为:C;...
颍东区19137972820： 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤 - ？
仰毅复方： 以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例. 步骤: 第一步:计算:所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克. 第二步:称量:在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中. 第三步:溶解:在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水,用...
颍东区19137972820： 配制一定物质的量浓度的溶液计算质量时体积选用容量瓶的体积吗 - ？
仰毅复方： 是的. 比如,配制0.1mol/L的氯化钠溶液480mL,需要多少克氯化钠? 因没有480mL这一规格的容量瓶,所以必须上靠,有500mL的容量瓶,所以在计算时,溶液的体积取500mL.
颍东区19137972820： .配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的原因? - ？
仰毅复方： 1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要计算水的用量>(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的...
颍东区19137972820： 化学配置一定物质的量浓度的溶液第一步是先要计算固体的质量或稀溶液的体积,如果我配置的是浓硫酸,第一步算的就是它的体积吗?质量要不要算.为什么... - ？
仰毅复方：[答案] 一般情况下不需要算它的质量,我们平常用与稀释的浓硫酸的质量分数为98%,它的物质的梁浓度为18.4mol/l.一般常用的酸溶液它的质量分数和对应的物质的量浓度应该熟记!或者说c=1000pw/M,在这里p是我用来代替密度符号的,...
颍东区19137972820： 下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是( ) A.把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的 - ？
仰毅复方： C 试题分析:A、40gNaOH的物质的量为1mol,物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积,题中,只涉及溶剂的体积,未涉及溶质的体积,故无法计算.B、没有讲明在标况下,故不能计算NH 3 的物质的量,故无法计算.C、一定物质的量...
颍东区19137972820： 高中化学一定物质的量浓度溶液的配置步骤是什么? - ？
仰毅复方： 例:配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤第一部:计算:根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积 第二步:量取,利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积 第三步:稀释,将浓硫酸转移到小烧杯中,加少量水稀释, 第四步:转移,待溶液温度降低后,将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中 第五步,洗涤,洗涤小烧杯,和转移的时候用到的玻璃棒,至少三次,将洗涤的水一并转移到容量瓶中第六步:定容,加水定容到刻度线,在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容 第七步:摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容 第八步:将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签 前面几个字就是精华哦.
颍东区19137972820： 一定物质的量浓度溶液的配制方法 - ？
仰毅复方： 配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同.现举两个例子: 举例1:配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步骤: 要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的.实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶. 1、计算需要氢氧化...
颍东区19137972820： 配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤:①称量(或量取)②计算溶质的量③溶解④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签.... - ？
仰毅复方：[选项] A. ②①③⑤④⑥⑦ B. ②①③⑤⑥④⑦ C. ②①⑤③⑥④⑦ D. ①②③⑤⑥④⑦
