硫酸与盐酸，硝酸的各种区别？
硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。
硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。
硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
硫酸密度较大。
硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。
盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
1、都为强酸。 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性，硝酸和盐酸都有较强的挥发性。硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
2、硫酸密度较大。 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸，硝酸氧化性一般比硫酸强。盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
3、盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
4、硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。硫酸密度较大。硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。
1 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。
2 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。
3 硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
4 硫酸密度较大。
5 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。
6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
7 硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
扩展资料：
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水），沸点120.5℃（68%）。
对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。
盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。
因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
参考资料：百度百科-硝酸 百度百科-盐酸 百度百科-硫酸
硫酸与盐酸，硝酸的区别如下：
1、分子式/化学式不一样：硝酸的化学式是HNO3；盐酸的化学式是HCl；硫酸的分子式是H₂SO₄。
2、外观不一样：纯硝酸为有刺激性气味的无色液体（浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色）；盐酸是无色至淡黄色清澈液体；硫酸是透明无色无臭液体。
3、应用领域不一样：硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥、精炼金属、硝化甘油、硝化炸药等；盐酸可用于阳离子交换树脂的再生、焰色反应、控制pH及中和碱液、制备无机化合物等；硫酸一般用于冶金及石油工业、原子能工业及火箭技术等。
4、存在和分布不一样：硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。
5、化学性质不一样：硝酸具有不稳定性、强酸性、硝化反应和氧化还原反应等；盐酸具有还原性、和配位性；硫酸具有腐蚀性、脱水性、强氧化性等。
参考资料：
硝酸-百度百科
盐酸-百度百科
硫酸-百度百科
硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。
硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。
硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
硫酸密度较大。
硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。
盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
硫酸和硝酸为含氧酸,盐酸是无氧酸.
硫酸（普通的）无挥发性,发烟硫酸有挥发性,硝酸和盐酸都有较强的挥发性.硝酸加热易分解,但硫酸和盐酸不分解.
硫酸密度较大.
硫酸和硝酸都有氧化性,属氧化性酸,硝酸氧化性一般比硫酸强.盐酸只有氢离子有氧化性,可氧化较活泼金属生成氢气,而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性.
具体可以百度。简单地讲，盐酸易挥发，硝酸氧化性强，易挥发，可以溶解一些硫酸无法溶解的东西。
硝酸和盐酸哪个酸性强
不论是硝酸还是盐酸，在水中都是可以完全电离的，同浓度状态下，酸性差不多相同 酸性的强弱跟电离产生的氢离子有关 因为各自有不同的性质，在不同领域也会有不同的用处
浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的挥发、氧化、脱水...
浓盐酸:挥发性强,无氧化性,无脱水性,无吸水性;浓硫酸:无挥发性,氧化性强,脱水性强,吸水性强;稀盐酸:挥发性弱,无氧化性,无脱水性,无吸水性;稀硫酸:无挥发性,氧化性强.无脱水性,无吸水性;浓硝酸:挥发性强,氧化性强,无脱水性,无吸水性;稀硝酸:挥发性弱,氧化性稍强,无脱水性,无吸水性....
酸、碱、盐怎么定义,化学式上有什么特征?
1、酸：电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子（氢离子）的物质。2、碱：电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类。3、盐：酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
关于硫酸、盐酸、硝酸的一些问题?
→物理性质：浓硝酸和浓盐酸有挥发性，但浓硫酸没有。化学性质：都具有酸的通性，浓硫酸和浓硝酸都有氧化性。但是稀酸中稀硝酸与金属反应不产生氢气而产生水和氮氧化物（具体是什么要看浓度），与另两种不同。它们酸性哪个更强？→酸性比较时看溶液中氢离子浓度。它们各有什么用途？→很多，你可以...
求各种酸的酸性强度排行从高到低排列
一、高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸或乙二酸>亚硫酸>磷酸>丙酮酸> 亚硝酸>氢氟酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯 酸>硼酸>偏硅酸>苯酚 二、判断方法：1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。2、同种元素的不...
铁在硫酸,盐酸,硝酸,醋酸的酸性中腐蚀哪个更强?
四、金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。五、金属的锈蚀是最常见的腐蚀形态。六、腐蚀时，在金属的界面上发生了化学或电化学多相反应，使金属转入氧化（离子）状态。七、这会显著降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，破坏金属构件的几何形状，增加零件间的磨损，恶化电学和光学等物理...
硝酸相对盐酸是强酸还是弱酸?
都是差不多的强酸，你知道强酸可以制的弱酸的，但他们都是强酸不可以的，酸制酸还可以是高沸点酸制低沸点酸，稳定的酸制挥发性的酸，最弱的酸是偏铝酸，比碳酸弱的酸还有许多
用化学方程式表示硫酸 盐酸 硝酸的五大通性
（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O （6）与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应 例：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 你可以根据规律把各种酸的方程式写出来 硫酸 盐酸 硝酸是其中很小部分，我认为学会规律才重要，...
化学-酸和碱
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。①...
盐酸 硝酸 氢氟酸咋分别?
各取少量，加入少量SiO2(石英即可)，SiO2溶解的为氢氟酸（有气体生成）。若已知物质的量浓度，用PH纸量，明显未完全电离的为氢氟酸。至于盐酸和硝酸，一般工业浓硝酸是黄的；如果有硝酸银试剂，取少量滴加后，有白色沉淀的是盐酸；或者有除了锈的铁，取少量待辨溶液，加入后，可微加热，生成的气体有刺激...
蛮琰健朗： 1、都为强酸. 硫酸和硝酸为含氧酸,盐酸是无氧酸. 硫酸(普通的)无挥发性,发烟硫酸有挥发性,硝酸和盐酸都有较强的挥发性.硝酸加热易分解,但硫酸和盐酸不分解. 2、硫酸密度较大. 硫酸和硝酸都有氧化性,属氧化性酸,硝酸氧化...
灌阳县15799133594： 硫酸,硝酸和盐酸的区别? - ？
蛮琰健朗：[答案] 都为强酸. 硫酸和硝酸为含氧酸,盐酸是无氧酸. 硫酸(普通的)无挥发性,发烟硫酸有挥发性,硝酸和盐酸都有较强的挥发性.硝酸加热易分解,但硫酸和盐酸不分解. 硫酸密度较大. 硫酸和硝酸都有氧化性,属氧化性酸,硝酸氧化性一般比硫酸强.盐...
灌阳县15799133594： 怎样鉴别硝酸,盐酸,硫酸? - ？
蛮琰健朗： 硝酸在光下会分解会生成气体 在盐酸和硫酸中加入酸化过后的硝酸银溶液,沉淀不溶解的是盐酸 或者是在盐酸或硫酸中加入酸化过后的氯化钡溶液,沉淀不溶解的是硫酸 或者在确认三种酸是稀浓度的情况下,加入铜单质,有气体生成的是硝酸,其余再按上述方法检验
灌阳县15799133594： 【浓稀】盐酸硝酸硫酸各方面的区别. - ？
蛮琰健朗： 酸性:都是强酸 氧化性:浓稀硝酸、浓硫酸都有强氧化性,而且浓硝酸还具有吸水性和脱水性.浓盐酸具有挥发性.
灌阳县15799133594： 如何鉴别盐酸,硫酸和硝酸 - ？
蛮琰健朗： 鉴别硫酸最简单,用BaCl2,有白色沉淀 鉴别盐酸也简单,用AgNO3,也是白色沉淀 剩下的就是硝酸了 但是要注意,Ag2SO4是微溶的,所以必须现鉴别硫酸,这样就排除了Ag2SO4的干扰
灌阳县15799133594： 怎么区分硝酸,硫酸,盐酸? - ？
蛮琰健朗： 用滴管吸取Ba(OH)2(氢氧化钡)溶液,滴入三个试管中,有白色沉淀生成的是硫酸用滴管吸取AgNO3(硝酸银)溶液,滴入剩下的两个试管中,有白色沉淀生成的是盐酸,剩下的就是硝酸了.
灌阳县15799133594： 浓盐酸稀盐酸,浓硫酸稀硫酸,浓硝酸稀硝酸有什么区别? - ？
蛮琰健朗： 浓盐酸具有强氧化性,稀盐酸没有.稀硫酸有强酸性,浓硫酸相当于弱酸,但有强氧化性,稀硝酸是强氧化剂,浓硝酸是更强的氧化剂.稀硝酸和物质反应,生成一氧化氮,浓硝酸生成二氧化氮.(配平化学方程式中使用)
灌阳县15799133594： 如何区别硫酸,盐酸,硝酸? - ？
蛮琰健朗： 加硝酸银溶液,没沉淀的是硝酸 剩下2个加氢氧化钡溶液,没沉淀的是盐酸
灌阳县15799133594： 盐酸、硝酸、硫酸在化学性质上的异同 - ？
蛮琰健朗： 他们都是强酸,盐酸 硝酸是挥发性强酸,硫酸是不挥发性强酸 硝酸 浓硫酸是强氧化性酸,其氧化性靠酸酐中的氮和硫体现 盐酸是非氧化性酸,其弱氧化性只由氢体现 硫酸 盐酸常温下和活泼金属反应产生氢气 硝酸常温下和大多数金属反应(铁铝金铂除外)反应产生氮的氧化物或者铵根离子 常温下铁铝在浓硫酸浓硝酸中发生钝化,在盐酸中不可以
灌阳县15799133594： 硝酸,稀盐酸和稀硫酸化学性质的差异主要是什么 - ？
蛮琰健朗： 稀硫酸的化学性质1、与指示剂作用:稀硫酸使紫色石蕊变红,无色酚酞不变. 2、与活泼金属反应:稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气,3、与金属氧化物作用:稀硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水4、与碱作用5、 与盐作用 稀硫酸的物...
