实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量______g NaCl晶体

(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量_____~

(1) 5.9　(2分)　；胶头滴管; 100容量瓶; (2)①③⑤②④　(2分)（3）无影响；偏低；无影响（其余各1分） 试题分析：（1）100mL 1.0 mol·L -1 的NaCl溶液中氯化钠的质量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g，由于托盘天平的只能读数到0.1g，所以需要称量2.9g氯化钠；定容时需要胶头滴管；配制100ml溶液，则就需要100ml容量瓶。（2）根据配制原理和要求可知，正确的操作顺序是①③⑤②④。（3）根据c＝n/V可知，如果容量瓶洗净后直接配制，则对结果是无影响的；如果定容时，仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，所以所配得溶液的浓度偏低；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，无影响。点评：根据 c B ＝ n B / V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 ｎ B 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起 ｎ 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 n B 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n B 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L所需的氯化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.5L=0.5mol/L，质量m=nM=0.5mol×58.5g/mol=29.3g，故答案为：29.3；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（3）据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：e a d f c f h b g，故答案为：e a d f c f h b g；（4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会导致溶质的损失，使浓度偏低，故A选；B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选；D．加水定容时，水的量超过了刻度线，会导致浓度偏低，故D选．故选AD．（5）设稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是Xmol/L，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：10mL×1mol/L=100mL×Xmol/L解得X=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（6）通常用硝酸银来检验氯离子的存在，化学方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

（1）①、NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1mol?L^-1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，
故答案为：5.9；
②、当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，
故答案为：胶头滴管；
③、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入100mL容量瓶内，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为①③⑤②④，
故答案为：①③⑤②④；
（3）①溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，
故答案为：无影响；
②定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
③定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对所配溶液无影响，
故答案为：无影响．

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蓬江区19359905444： 实验室用氯化钠固体配置1.00mol/L的NaCl溶液0.5L 实验步骤是 - ？
止欣七厘： 分析天平,移液管,容量瓶,烧杯,玻棒,烧杯 称取NaCl固体:5.85g,用蒸馏水充分溶解于烧杯中,然后定容到100ml就OK了,最后就是,要多少去多少!!!!! 谢谢!!

蓬江区19359905444： 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的氯化钠溶液0.5L,回答下列问题.(1)请写出该实验的步骤.①计算 ②称量 ③___④___⑤___⑥定容(2)所需仪器:... - ？
止欣七厘：[答案] (1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等; 故答案为:溶解;移液;洗涤; (2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:托盘天平、药匙、...

蓬江区19359905444： 实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol?L - 1 的NaCl溶液,有如下操作步骤:①用托盘天平称量------g NaCl晶 - ？
止欣七厘： (1)①、NaCl的物质的量n=cV=0.1L*1mol?L -1 =0.1mol,NaCl的质量为0.1mol*58.5g/mol=5.85g≈5.9g, 故答案为:5.9; ②、当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切, 故答案为:胶头滴管; ③、一定...

蓬江区19359905444： 用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL.(1)实验室有下列仪器:①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL量筒;④1 - ？
止欣七厘： (1)配制100mL 1mol/L氯化钠溶液过程中使用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,所以使用的仪器为:①②④⑥⑦,故答案为:①②④⑥⑦;(2)100mL 1mol/L氯化钠中含有溶质氯化钠的物质的量为:n(NaCl)=1...

蓬江区19359905444： 如何用NaCl固体配制100ml1mol?如何用NaCl固体配制 ？
止欣七厘： 你是要配制这样的溶液是吧?准确称取5.85克氯化钠溶于100毫升水中.

蓬江区19359905444： (1)用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为:计算;称量;溶解;洗涤;摇匀;装瓶贴签等.其 - ？
止欣七厘： (1)配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液的步骤有:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作, 故答案为:移液、定容; (2)蒸馏操作中用到的仪器有:酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶,还缺少的玻璃仪器为:冷凝管、牛角管, 故答案为:冷凝管、牛角管.

蓬江区19359905444： 化学考试咯!在实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的Nacl溶液100ml.请简单写出该实验的实验步骤 - ？
止欣七厘： 一、计算:需要氯化钠质量为0.1乘以1乘以58.5克,等于5.85克,在实验室里一般只有托盘天平,只能精确到0.1克,所以称取5.9克氯化钠;二、称量:取5.9克氯化钠;三、溶解:将取得氯化钠溶解在一个烧杯中(水不要太多),用玻璃棒搅拌直至溶液饱和,用玻璃棒引流至100毫升容量瓶中(玻璃棒一端靠在烧杯口,一端靠在容量瓶刻度线下),在原来烧杯中再用水漂洗几次,漂洗后溶液也引流至该容量瓶内;四、补水:如果溶液没有100毫升,就再往容量瓶中加水,直至液面最底部与刻度线持平;五、完成.

蓬江区19359905444： (9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L - 1 的NaCl溶液,有如下操作步骤:①用托盘天平称量----- - ？
止欣七厘： (1) 5.9 (2分) ;胶头滴管; 100容量瓶; (2)①③⑤②④ (2分) (3)无影响;偏低;无影响(其余各1分)试题分析:(1)100mL 1.0 mol·L -1 的NaCl溶液中氯化钠的质量是0.1L*1.0mol/L*58.5g/mol=5.85g,由于托盘天平的只能读数到0...

蓬江区19359905444： 实验室如何配置100ML,0.15MOL/L的NACL溶液 ?步骤是???(化学实验操作考试) - ？
止欣七厘： 1. 在100ml烧杯中,准确称取NaCl固体58.5*0.15=8.775g; 2. 往烧杯中加入50ml去离子水,将氯化钠溶解; 3. 用玻璃棒将溶液转移到100ml容量瓶中; 4. 用10ml去离子水冲洗烧杯,洗液用玻璃棒转移到该容量瓶中; 5. 再重复步骤4两次; 6. 用去离子水将容量瓶加满至刻度,定容.

蓬江区19359905444： 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤 ① - ------ - ？
止欣七厘： (1) ①计算 、称量 ②溶解 ③ 移液 ④ 洗涤 ⑤定容 (2)100ml ;烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (3)①偏大 ;受热膨胀体积小 ;②偏小 ;体积增大