高中化学：碱金属钠的一道选择题》》

碱金属的性质~

碱金属的化学性质：
1、都是银白色的金属、密度小、熔点和沸点都比较低、标准状况下有很高的反应活性。
2、它们易失去价电子形成带一个单位正电荷的阳离子。
3、它们一般质地较为柔软，可以用刀切开，露出银白色的剖面；由于能和空气中的氧气反应，剖面暴露于空气中将很快失去光泽。
4、由于碱金属化学性质都很活泼，贮存时一般将它们放在矿物油中，或封于稀有气体中保存，以防止其与空气或水发生反应。
5、在自然界中，碱金属元素只有化合态，不能以稳定单质形式存在。碱金属都能和水发生激烈的反应，生成碱性的氢氧化物，其反应能力与剧烈程度随着原子序数的增大而越强。

扩展资料
碱金属在自然界的矿物是多种多样的，常见的种类如下：
1、锂：锂辉石、锂云母、透锂长石
2、钠：食盐（氯化钠）、天然碱（碳酸钠）、芒硝（十水硫酸钠）、智利硝石（硝酸钠）
3、钾：硝石（硝酸钾）、钾石盐（氯化钾）、光卤石、钾镁矾、明矾石（十二水硫酸铝钾）
4、铷：红云母、铷铯矿
5、铯：铷铯矿、铯榴石
碱金属应用：
纯钠可用于制作钠灯，一种十分高效的光源；还可以用来抛光其它金属的表面。钠化合物也有十分广泛的用途，比如常见的食盐就是氯化钠；常用的肥皂是钠的脂肪酸盐。
钾是植物重要的营养元素，因此钾的化合物常被用做化肥。氢氧化钾是一种强碱，被用来控制各种体系的pH值。
铷和铯常用于制作原子钟。铯原子钟极其精确，如果一台铯原子钟从8千万年前的恐龙时代开始运行到今天，它的偏差不会超过4秒。因此铯原子被用来定义“秒”单位。铯常添加在石油工业所用的钻井液中。铷离子常用于制作紫色焰火。
钫没有商业应用，由于钫的原子结构相对简单，因而在光谱学实验中有广泛应用。钫的光谱学研究可以提供和能级、次原子粒子间的耦合常数相关的信息。科学家研究激光束缚的钫-210粒子发射的光，获得了原子能级跃迁的准确数据，和量子论的预测相近。
参考资料来源：百度百科-碱金属

物质的熔点，取决于固体中相邻质点间的作用力，一般地，相邻质点间的作用力越大，物质的熔点越高。碱金属的从上到下原子半径增大，质点间的作用力随之减小，因此熔点降低。

选B 理由如下：

A正确 因为生成的氢氧化钠是碱 遇到酚酞变红
B不正确 钠和食盐水反应没有理由比水快，B纯属瞎编乱造
C正确 钠的密度比水小
D正确 可以从2个角度看：1、溶液中Na+浓度增加，从Ksp的角度看，生成NaCl沉淀（请不要认为NaCl不可能有沉淀！任何物质沉淀与否都是要根据Ksp来看的） 2、反应消耗水 饱和食盐水中食盐析出 所以浑浊

A，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，NaOH是强碱，会使酚酞试剂变红
B，错，首先因为食盐水中溶解了NaCl，也就是说，同体积的食盐水与水，水的浓度比较：食盐水＜水，而Na是与水反应的，所以水少了，也就慢了。也可以这样说，食盐水中会有杂质离子Na^+与Cl^-,会与H₂O分子一样，与Na原子碰撞，而他们是不与Na反应的，所以水与Na的碰撞相对地少了。
C，由于2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑这个反应时放热反应（你可以摸摸试管感受一下温度），而Na的熔点很低，所以会变熔成液态，由于表面张力的作用，Na不被水浸润，所以变成小球，游动的原因是因为反应放出氢气，就像一个气球放气会到处飞一样，放出的氢气会推动小球，然后一边游动，一边与水反应，一边变小，最终消失。
D我觉得也是错的，因该是析出白色的固体，而不是浑浊，但是没有B错的那么厉害

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气
A正确 因为氢氧化钠是碱 遇到酚酞变红
B不正确 钠和食盐不反应
C正确钠的密度比水小
D正确 反应消耗水 饱和食盐水中食盐析出 所以浑浊

D不对。根据实验现象BC是对的。NA 和水反应的方程式可以知道生成物有NAOH所有是碱。碱能让酚酞变红。没有沉淀生成不会有浑浊

B．钠跟食盐反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发现嘶嘶声

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大足县15059702127： 高中化学,碱金属的选择题 - ？
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大足县15059702127： 关于碱金属的一道高中化学题？
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大足县15059702127： 高中化学碱金属一题,写方程式 - ？
阮学佳名： 放出的是氢气 2Na+2NaOH(熔融)=====2Na2O+H2气体可以这样思考.Na和水的反应放出氢气是因为水中有H+,H+是H2O电离出来的 虽然水并不是酸性,但也可以有微弱的H+存在,那么因为Na碱性够强,可以和微量的H+反应. 那么NaOH虽然碱性更强,但毕竟在熔融状态下有游离的OH-,可以进一步“电离”成O(2-),即氧负离子和“氢离子”,那么在高温下反应生成H2后,自然就只剩氧负离子了,和剩下的钠离子结合便是氧化钠(Na2O).

大足县15059702127： 高中化学 碱金属 钠 - ？
阮学佳名： H2S S

大足县15059702127： 化学碱金属上的题？
阮学佳名： 1.选择D 反例就是密度是Rb(铷):1.532 Cs(铯):1.8785 熔点锂:180.5℃ 2.选择B 反应为:2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 3.选择C A.Na2O2是淡黄色粉末,所以错误B.水中的氧的化合价未变所以水不是还原剂,而氧化剂和还原剂都是Na2O2即发生自身的氧化还原D Na2O2和酸反应时还会产生O2如:2Na2O2+4HCL=4NaCL+O2+2H2O而金属氧化物的定义是只生成对应的盐和水所以Na2O2不是碱性氧化物 从而排除D选项 采纳下哈 谢谢

大足县15059702127： 求解一道高中化学物质判断题 - ？
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