四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;
Y原子的L层p轨道中有2个电子,其核外电子排布式为1s22s22p2,则Y为碳元素;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,含有d轨道处于第四周期,最外层电子数为3,d轨道电子数为10,则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,故W为锌元素;Z与Y原子的价电子数相同,最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期,原子序数小于Zn,则Z为硅元素;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,为30号锌元素;四元素核电荷数之和为51,故X原子核电荷数=51-30-6-14=1,则X为氢元素,(1)C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4,所以a是CH4,b为SiH4,甲烷、硅烷分子中C、Si原子都形成4个σ键不含孤电子对,所以C、Si原子都是采取sp3杂化,甲烷分子是正四面体构型,故答案为:CH4;SiH4;sp3;sp3;正四面体;(2)Y元素最高价氧化物为二氧化碳,晶体类型为分子晶体,Z的最高价氧化物是二氧化硅,二氧化碳是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,故答案为:分子;原子;(3)X的氧化物是水,Y的氧化物是二氧化碳,水是极性分子,二氧化碳是非极性分子,所以分子极性较小的是CO2,故答案为:CO2;(4)碳和硅是同一主族元素,同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以电负性较大的是C,W是Zn元素,锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,故答案为:C;1s22s22p63s23p63d10.
(1)CH 4 ;SiH 4 ;sp 3 ;sp 3 ;正四面体 (2)分子;原子 (3)CO 2 (4)C;1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Y原子的L层p轨道中有2个电子,可知Y是C(6),因为C的最外层电子排布式为2S2 2P2Z与Y原子的价层电子数相同,那么Z可能是硅(14)或者锗(32),
W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5:1。
可知最外层电子数为2,则d轨道电数为10 则其电子最外层排布 3S10 4S2
所以W是Zn(30) 所以Z不可能是锗。Z是硅 所以X是51-30-6-14=1 是氢
所以X 氢 Y 碳 Z 硅 W锌
1) CH4 SiH4 Z正四面体。
2) 分子晶体,原子晶体
3) Y的电负性较大 ,C的非金属性比Si强
4)见上分析。
XYZW四种元素在元素周期表中序数依次增大
这道题突破口就在于推出Z 题目说“Z原子最外层电子数是次外层电子数的三倍”,可见Z是氧 然后又知“Y的氢化物分子中有三个共价键,YZ为同周期的相邻元素”,所以Y是氮 然后根据“W的质子数等于YZ最外层电子数之和”,推出W是钠 根据“四种元素在元素周期表中序数依次增大,XW同主族”推出X是氢 ...
xyzw为原子序数依次增大的四种短周期主族元素
元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律
有xyzw四中主族元素,已知阳离子半径
阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构,则Z、W处于同一周期,X、Y处于同一周期,且X、Y处于Z、W所在周期的下一周期,所以X、Y的原子序数大于Z、W的原子序数.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,离子半径为X>Y,所以原子序数Y>X.阴离子所带电荷数Z>W,所以原子序数W>Z....
XYZW四种元素的原子序数均小于18,有关结构和性质如下表
XYZW四种元素的原子序数均小于18,有关结构和性质如下表 我来答 1个回答 #热议# 武大靖在冬奥的表现,怎么评价最恰当?zcm1110 2016-03-30 · 知道合伙人教育行家 zcm1110 知道合伙人教育行家 采纳数:1297 获赞数:16871 优秀教师 向TA提问 私信TA 关注 ...
短周期元素xyzw的原子序数依次增加且原子最外层电子数13
Z是地壳中含量最高的元素,则Z为O,由xyzw的原子序数依次增加,若x y z在同一周期,则x半径肯定比y大,与X的原子半径比Y的小矛盾,因此,x在第一周期,为H,则W为Na,又原子最外层电子数13,13-6-1-1=5,所以y为N,则答案为d,HH4NO3为离子化合物,HNO3为共价化合物 ...
第七题 高一化学 把xyzw表示的元素写出来 求分析求答案
W:H X:C Y:N Z:F 应该选D 答案解析:A:W最小,XYZ是同一周期,且原子序数一次增大,故正确排列时:由小到大:WZYX B:最外层电子总数:1+4+5+7=17 C:碳氢之间的键是极性键 D:比较物质的熔沸点高低,只要比较它们分子间的作用力,NH3分子间有氢键,熔沸点高 ...
xyzw是原子序数依次增大的短周期元素,x的一种原子没有中子,yz易形成质...
x:H,y:C,,z:O ,,W:Al 氢原子中没有中子,一氧化碳中质量比是3:4,二氧化碳中质量比3:8 第三周期第三主族是铝,氢氧化铝是弱碱,原子半径:z<y<w 乙烷中既有极性键也有非极性键,最外层电子 数:z>y>w,分别是6,4,3 答案C 谢谢采纳!!!
XYZW四种原子序数依次增大的短周期元素
元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律
高一化学:XYZW是原子序数依次增大的,同一短周期元素,且互不同族,其中只...
X镁 Y铝 Z硫 W氯 单质W:Cl2 直接看得失电子守恒:0.1molCl2失去0.2mol电子 氧化性:Cl2>Br2>Fe3+ 所以Fe2+先被氧化,50ml 1.5mol\/L的FeBr2,有0.075molFe2+,需0.075mol电子 还有0.125moil电子给了0.125molBr- 物质的量之比=0.075:0.125=3:5 没错吧?
如右图所示是元素周期表的一部分XYZW均为短周期元素,若W最外层是其内层...
因为其内层电子数的7\/10,,所以内层的数总和应该是10,最外层的应该是7,所以原子的结构应该是+17(2)(8)(10),所以w是cl,所以X是N,Y是O,Z是S,所以选B
蓬真卫起:[答案] (1) CH4,SiH4,杂化轨道sp3,空间结构:正四面体 \ \ \ (2) W的符号为Zn,2 8 18, / / / (3) 分子晶体,原子晶体,原子晶体,金属晶体
泸州市17793908147: 元素xyzw位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大 x基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相同元素xyzw位于元素周期表前四周期,原子序数依... - ?
蓬真卫起:[答案] NCl3+3H2O=NH3+3HClO x 基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s2 2s2 2p2,X是C.】 y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】 z可与w形成两种化合物,且水溶液均显酸性.【根据w可以知道,z...
泸州市17793908147: 四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51; - ?
蓬真卫起: Y原子的L层p轨道中有2个电子,可知Y是C(6),因为C的最外层电子排布式为2S2 2P2 Z与Y原子的价层电子数相同,那么Z可能是硅(14)或者锗(32),W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5:1.可知最外层电子数为2,则d轨道电数为10 则其电子最外层排布 3S10 4S2 所以W是Zn(30) 所以Z不可能是锗.Z是硅 所以X是51-30-6-14=1 是氢 所以X 氢 Y 碳 Z 硅 W锌1) CH4 SiH4 Z正四面体.2) 分子晶体,原子晶体3) Y的电负性较大 ,C的非金属性比Si强4)见上分析.
泸州市17793908147: (11分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X - ?
蓬真卫起: (1) S (2) 2 ; sp; H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y) (3)[Ar]3d 10 4s 1 (4) 2CO+SO 2 =S+2CO 2(5)在Na 2 S溶液中滴加Cl 2 水,若溶液出现浑浊,说明Cl 2 的氧化性比S强. 根据元素都结构及有关性质可知,X、Y、Z、W分别是C、S、...
泸州市17793908147: X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如表: 元素 相关信息 X X最外层电子数 - ?
蓬真卫起: X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,X最外层电子数是次外层电子数的2倍,只能有2个电子层,最外层电子数为4,则X为C元素;常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积,则Y为S元素;Z和Y同周期,Z的非金...
泸州市17793908147: 元素xyzw位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大 x基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相同 - ?
蓬真卫起: NCl3+3H2O=NH3+3HClO x 基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s2 2s2 2p2,X是C. 】 y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】 z可与w形成两种化合物,且水溶液均显酸性.【根据w可以知道,z是Cl】 w是地壳中含量第二的金属,可以得出是Fe.【地壳中元素含量前四位:O、Si、Al、Fe】 z与y可形成zy3是NCl3,NCl3+3H2O=NH3+3HClO
泸州市17793908147: XYZW是4种短周期主族元素 - ?
蓬真卫起: 分析:Y与Z在周期表中位于相邻位置,单质在通常状况下为无色气体,说明Y为氮N、Z为氧OX与其他元素不在同一周期,YZW是4种短周期主族元素,原子序数依次增大,单质在通常状况下为无色气体,说明X为氢;W的原子最外层电子数是核外电子层数的2倍,说明W为硫.XYZW是分别是氢H、氮N、氧O、硫S
泸州市17793908147: X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表: (1)Y位于元素周期 - ?
蓬真卫起: (1)3;VIA;HClO 4 (2)2;H-Z;H-Y (3)[Ar]3d 10 4s 1 ;2Cu 2 S+3O 2 =2Cu 2 O+2SO 2 (4)2CO(g)+SO 2 (g)=S(s)+2CO 2 (g) △H=-270kJ/mol
泸州市17793908147: X 、 Y 、 Z 、 W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子,且每... - ?
蓬真卫起:[答案] (1)3 VIA HClO 4 (2)2 H-Z H-Y (3)[Ar]3d 10 4s 1 2Cu 2 S+3O 2 =2Cu ...
泸州市17793908147: 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子 - ?
蓬真卫起: Y原子的L层p轨道中有2个电子,其核外电子排布式为1s22s22p2,则Y为碳元素;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,含有d轨道处于第四周期,最外层电子数为3,d轨道电子数为10,则...