在加热条件下，用MnO2与100ml∕L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L。（1）需消耗Mno2多少克？被氧化的Hcl的物质
2.24L的Cl2需要的HCl的物质的量为：0.4mol，判断出盐酸过量，所以根据氯气计算MnO2的质量。根据关系式，MnO2~Cl2 所以m(MnO2)=2.24L/22.4(L/mol)*87g/mol=8.7g
反应后还剩1.2-0.4=0.8mol盐酸，所以Cl－为8mol/L
标况下可以生成2.24L的Cl2。
MnO2的物质的量是n=m/M=8.7/87=0.1mol
HCl的物质的量是n=cV=12*0.1=1.2mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
可以看出，HCl过量，所以以MnO2为计算的标准。
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
0.1mol n
n=0.1mol
生成Cl2的体积是V=n*Vm=0.1*22.4=2.24L
(1)MnO2+4Hcl(浓）=Mncl2+2H2o+Cl2↑
1mol 22.4L
x 2.24L
得X=0.1mo
根据n=m/M 得m=nm=0.1mol·87 g/mol=8.7g
(2)根据化学方程式可知，有2mol的Hcl被氧化
学生，不要在网上找捷径。。。
在加热条件下,用Mn少你与足量的浓盐酸反应,若有七m少l电子发生转移.则...
（1）反应3氯元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质3量为生成氯气物质3量36倍，即生成氯气0.vmol．由MnO6+tqCl（浓）&n57p;&n57p;△&n57p;&n57p;.&n57p;MnCl6+Cl6↑+6q6O&n57p;&n57p; 1&n57p;&n57p;&n57p;&n57p;&n57p;&n57p;&n57p;&n57p;&n57p;&n57...
锰粉在氢气中加热至1000的会生成什么
锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成亚锰盐。在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO（一氧化锰），而外层是Mn3O4（四氧化三锰）：在高于800℃的温度下氧化...
土壤化学指标
在高温条件下,土壤中含磷矿物及有机磷化合物与高沸点的硫酸和强氧化剂高氯酸作用,使之完全分解,全部转化为正磷酸盐而进入溶液,然后用钼锑抗比色法测定。 3.全钾测定法 土壤中的有机物先用硝酸和高氯酸加热氧化,然后用氢氟酸分解硅酸盐等矿物,硅与氟形成四氟化硅逸去。继续加热至剩余的酸被赶尽,使矿质元素变...
四氧化三锰加热后反应
1. 在加热条件下，四氧化三锰（Mn3O4）会发生化学变化，产生二氧化锰（MnO2）和氧化亚锰（Mn2O3）。2. 根据百度题库的信息，四氧化三锰在高温下会失去氧原子，经过一系列复杂的化学反应，最终形成二氧化锰和氧化亚锰。3. 生成的二氧化锰是黑色固体，而氧化亚锰则是棕色固体。4. 四氧化三锰是一种...
温度600℃,用什么不锈钢?
一：牌号Incoloy800H奥氏体耐热合金 二：化学成分：碳{0.05-0.10}锰{1.50}硅{1.00}磷{0.030}硫{0.015}铬{19.0-23.0}镍{30.0-35.0}铜{0.75}钛{0.15-0.60}铝{0.15-0.60}铁{38.0-47.0} 三：应用范围应用领域：甑式炉,马弗炉及热处理夹具和料筐，真空炉装置，高工作...
怎样辨别不锈钢的好坏
2.切忌用不锈钢锅煲中药,因为中药含有多种生物碱、有机酸等成分,特别是在加热条件下,很难避免不与之发生化学反应,而使药物失效,甚至生成某些毒性更大的络合物。 3.切勿用强碱性或强氧化性的化学药剂如小苏打、漂白粉、次氯酸钠等进行洗涤,因为这些物质都是强电解质,同样会与不锈钢起电化学反应。4.不能空烧。
不锈钢锅底黑色点锈点有问题吗?会稀释出重金属吗?
没有问题的 ，这些黑色的点状物是属于在煮米饭或者是做菜的时候盐分造成的腐蚀 ，稀释的盐分不会造成腐蚀只有颗粒状的盐分才会造成腐蚀现象 。
高锰酸钾制取氧气的化学表达式和字母表达式
高锰酸钾制取氧气是在加热的条件下，生成锰酸钾、二氧化碳和氧气。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的...
C、Mn、Si、S、P、Cr、Mo元素在钢中的作用和热处理时的影响
4、硫（S）：增加硫和锰的含量可以提高钢的切削性能。硫作为易切削钢中的有益元素添加。硫在钢中严重分离，会降低钢的质量。在高温下，降低钢的延展性是一种有害元素，以熔点较低的FeS形式存在;仅FeS的熔点仅为1190℃，钢中铁与共晶的共晶温度较低，仅为988℃，当钢凝固时，硫化铁在初级晶界处集中...
高考化学-工艺流程专项复习系列 专题2-原理的预处理
【答案】(1)MnCO3+2NH4Cl△(===)MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O (2)500℃ 1.10 60min 【解析】(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为:MnCO3+2NH4Cl△(===)MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O; (2)根据图示锰浸出率比较高,焙烧菱镁矿的最佳条件是:焙烧温度500℃;氯化铵与菱镁矿粉的质量比为1.10;焙烧时间为60...
宰父放连通：[答案] (1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O87 2 22.4X Y 2.24X=8.7克Y=0.2摩尔需要消耗二氧化锰8.7克,被氧化的氯气物质的量是 0.2摩尔.(2)反应前盐酸的物质的量= 0.1*12=1.2摩尔被氧化的氯离子为0.2摩尔氯离子的物质的量为:1.2-0...
凌河区18281789733： 8.7g 二氧化锰和 37%浓盐酸 100mL(密度为 1.19g/mL)充分反应,生成的氯气在标准状况下的体积为多少毫升 - ？
宰父放连通：[答案] 8.7g MnO2的物质的量是n=m/M=8.7/87=0.1mol HCl溶液的质量是119,溶质质量是119*37%=44.03g 溶质的物质的量是n=m/M=44.03/36.5=1.2mol HCl过量,不能作为计算依据. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 1 0.1mol n(Cl2) n(Cl2)=0.1mol Cl2在...
凌河区18281789733： 加热条件下用mno2与100ml,密度为1.20g/cm^3,质量分数为36.5%的盐酸反应制得l2 2.24L(标况).(1)需消耗MnO2多少克(2)被氧化的HCl的物质的... - ？
宰父放连通：[答案] (1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 87 22.4 X 2.24 X=8.7克 需消耗MnO2 8.7克 (2)4HCl中,有2HCl被 氧化. MnO2--------2HCl-----Cl2 2 22.4 Y 2.24 Y=0.2mol 被氧化的HCl的物质的量为0.2mol.
凌河区18281789733： 在加热条件下,用二氧化锰与一百毫升物质的量浓度为十二摩尔每升的浓盐酸反应,制得氯气22.4升(标准状况下).求需要消耗的二氧化猛多少克?被氧化的... - ？
宰父放连通：[答案] 2HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O 2mol 87g 22.4L 十字交叉法X=87g ,Y=2mol. Y g X g 22.4l Cl元子...
凌河区18281789733： 一个高中必修1的计算题!在加热的条件下!用MnO2与100ml的物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24升(标准状况下)(1)需要消耗MnO2... - ？
宰父放连通：[答案] 同学,哥哥我念高中是在四年前了,现在帮你回味一下! 化学反应方程式: MnO2+2HCl== △ ==Cl2↑+H2O+MnO (1)55+32 2*(35.5+1) 71 18 71 1 2 1 1 1 x 0.1(这里你要加一行,2.24/22.4=0.1mol) 以上是我对化学方程式中物质转化比例的分析,...
凌河区18281789733： 在加热的条件下,用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).若反应... - ？
宰父放连通： 根据Cl元素守恒做.2.24L Cl2即0.1mol Cl2,也就是说有0.2mol Cl原子跑出溶液 原来溶液中的n(Cl-) = 12*0.1 = 1.2mol 所以反应后n(Cl-) = 1.2 - 0.2 = 1mol 所以c(Cl-) = 1/0.1 = 10mol/L
凌河区18281789733： 在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算(已 - ？
宰父放连通： 2.24L的Cl2需要的HCl的物质的量为:0.4mol,判断出盐酸过量,所以根据氯气计算MnO2的质量.根据关系式,MnO2~Cl2 所以m(MnO2)=2.24L/22.4(L/mol)*87g/mol=8.7g 反应后还剩1.2-0.4=0.8mol盐酸,所以Cl-为8mol/L
凌河区18281789733： 实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气,为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ml的氯气(标准状况).(1)写出实验室制取... - ？
宰父放连通：[答案] (1)反应方程式为MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O,转移电子数为2e-,用双线桥表示电子转移数目与方向为:, 答:实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目为:. (2)氯气的物质的量= 0.4L 22.4L/mol= 1 56mol,...
凌河区18281789733： 在加热条件下用MnO2与100ml,12mol/L - ？
宰父放连通： (1)n(MnO2)=n(Cl2)=2.24L 22.4L/mol =0.1mol,由MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 1 0.1mol 0.1mol 则m(MnO2)=0.1mol*87g.mol-1=8.7g,答:需要消耗MnO28.7g;(2)因Cl元素的化合价升高时被氧化,氧化产物为氯气,则被氧化的...
凌河区18281789733： 在加热条件下,用MnO2与足量的浓盐酸反应,制的氯气2.8L(标准状况),通过计算求(1)理论上需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCL的物质的量... - ？
宰父放连通：[答案] 第一题10.875g通过反应方程式找出二氧化锰与氯气的物质的量之比为一比一,由标况下氯气的体积求出氯气的物质的量为2.8/22.4=0.125mol二氧化锰的质量=摩尔质量87g/mol x0.125mol=10.875g第二题0.25mol 方程式中氯化氢...
