NaClO溶液中加入少量的FeCl3溶液后，反应的离子方程式
ClO-氧化性很强，Fe3+会被ClO-氧化为FeO4^2-，其中Fe是+6价。
离子方程式：2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- == 2FeO4^2- + 3Cl- + 5H2O
Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
上述的离子反应为氧化还原反应。其中Fe作为还原剂，Fe³⁺作为氧化剂。
通过氧化还原反应，还原剂Fe从0价被氧化为+2价的Fe²⁺，氧化剂Fe³⁺从+3价被还原为+2价的Fe²⁺。
此反应中氧化产物和还原产物都是Fe²⁺。
扩展资料：
1、铁离子为金属阳离子，离子符号Fe³⁺。是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。
2、铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。
3、当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe³⁺。
参考资料来源：百度百科-铁
参考资料来源：百度百科-铁离子
次路酸根有强氧化性 可以氧化CI- 变为 CL2
Fe3+与ClO-要发生双水解
Fe3+＋ClO-＋3H2O＝Fe(OH)3＋HCLO＋2H+
应该是正确的吧！
貌似不反应吧，这俩的氧化性都比较强的
向Naclo 溶液中 加入少量的二氧化碳的反应方程式
如果是全国教材 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO 如果是上海教材 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
次氯酸钠溶液中,各离子浓度由大到小的顺序
NaClO == Na+ + ClO- ClO- + H2O == HClO + OH- 如果不考虑水解，有[Na+]=[ClO-]但ClO-会有水解，部分以HClO形式存在，则[Na+]>[ClO-]只要NaClO的浓度不是太稀，水解比例不会很高，[OH-]<[ClO-]因此[Na+]>[ClO-]>[OH-]>>[H+]...
离子方程式书写正误判断
c不对，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式应为：ClO－+CO2+ H2O= HClO+HCO3- 应根据电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，即酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3－。向NaClO溶液中通入少量二氧化碳利用的是较强酸制较弱酸
向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO- + CO2 + H2O = 2...
因为酸性比较：H2CO3>HClO>HCO3-，所以不能得到CO32-，生成HCO3- ，遵循强制弱的原则
1.把NaClO溶液加到KI淀粉溶液中,出现蓝色到无色的变化。
1、NaClO+2KI+H2O===NaCl+I2+2KOH 次氯酸钠首先氧化I- 溶液由无色变蓝色 5NaClO- + I2 + H2O == 2HIO3 + 5NaCl 然后继续氧化单质碘 溶液由蓝色又变无色。2、5Na2SO3 + 2HIO3 ===5Na2SO4 + H2O + I2 溶液又从无色变为蓝色 3、Na2SO3+I2+H2O===Na2SO4+2HI 好...
为什么向NaClO溶液中通入少量CO2生成碳酸氢根,而漂白粉溶液在空气中失效...
首先根据弱酸不能制强酸的道理,碳酸氢根酸性弱于碳酸，所以 NaClO溶液中通入少量CO2无法生成碳酸根，在空气中也是先生成碳酸氢根只不过水分挥发之后碳酸氢根便会分解了
向水中加入少量固体NaClO,水的电离平衡如何移动?为什么?
而这里的所有H+离子，其实都是来自于水本身的电离 就是说在这个过程中一部分H+被消耗了 生成物减少了 推动了H2O 《===》 H+ + OH-这个可逆的电离反应向右移动 一般说来 单一的弱酸，弱碱盐的加入都会加强水的电离倾向（常见的如铵盐，醋酸盐，硫化物等），因为在溶液中对应的弱酸和弱碱本身就不...
向次氯酸钠溶液中通入少量氯化亚铁
氯化亚铁被氧化生成三氯化铁，又因次氯酸钠呈碱性，三价铁离子会生成氢氧化铁沉淀。3NaClO + 6FeCl2 + 3H2O = 3NaCl + 2Fe(OH)3 + 4FeCl3
NaClO溶液性质
NaClO，一种白色的粉末，以其易溶于水的特性而知名。市面上通常以液态形式销售，这种液体是通过电解食盐溶液并加入氯气到NaOH溶液中制得，主要应用于印染工业。作为强碱弱酸盐，NaClO具有一定的水解特性。在无色或淡黄色且带有氯气特有气味的溶液中，商品溶液的有效氯含量通常在10%至15%之间。值得注意的是...
次氯酸钠与少量二氧化碳怎么反应
少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO。碳酸酸性大于次氯酸大于HCO3-，利用强酸制弱酸的原理发生反应。反应物分析：二氧化碳（carbon dioxide），化学式CO2。是空气中主要成分之一，是常见的温室气体，一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳...
局秋迭力：[答案] ClO-氧化性很强,Fe3+会被ClO-氧化为FeO4^2-,其中Fe是+6价. 离子方程式:2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- == 2FeO4^2- + 3Cl- + 5H2O
东营市13555333857： 氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液,平衡向哪移动?为什么? - ？
局秋迭力： 可能向左移动: 饱和氯化铁溶液中平衡为FeCl3——Fe(3+)+3Cl(-) 加入少量氢氧化钠溶液时 开始Fe(3+)+3OH(-)——Fe(OH)(3),但由于Fe(3+)远远过量经过复杂的中间反应(很快),最后得不到氢氧化铁沉淀而是形成了铁离子和水的洛合物(胶体,钠离子和氯离子是否会参与不及参考文献,提问者可自己分析),此时,参与溶解的水减少,且纳离子的增加导致盐浓度增加,所以平衡可能向左移动. 一家之言,仅供大家讨论!
东营市13555333857： NaClO溶液与FeCl 2溶液混合反应 - ？
局秋迭力：[答案] 次氯酸根氧化Fe2+,反应式为:ClO- + 2Fe2+ + H2O = Cl- + 2Fe3+ + 2OH-按此比例完全反应得到的溶液主要中有Cl- 、Fe3+ 、OH-、Na+四种离子.Fe(OH)3沉淀,公式为标注.剩下的则为FeCl3与NaCl溶液了.溶液环境为弱碱性环...
东营市13555333857： 求NaCLO溶液与FeCL2溶液反应的化学方程式… - ？
局秋迭力： 由于ClO-具有强氧化性,会将Fe2+氧化为Fe3+,因此3NaClO+6FeCl2+3H2O=====2Fe(OH)3+3NaCl+4FeCl3
东营市13555333857： FeCl2溶液中加入NaClO的化学反应方程式是? - ？
局秋迭力：[答案] 6Fe2++12ClO-+12H2O=5Fe(OH)3+3Cl-+Fe3++9HClO
东营市13555333857： FeCL2和NaCLO反应两个化学方程式的理解6FeCl2+3NaClO+3H2O=2Fe(OH)3↓+4FeCl3+3NaCl (NaClO少量)2FeCl2+5NaClO+5H2O=2Fe(OH)3↓+4HClO+5... - ？
局秋迭力：[答案] 利用溶液的酸碱性可以判断: 氯化亚铁是强酸弱碱盐,溶液是呈酸性的;而Fe(2+)和Fe(3+)只有在酸性条件下才存在; 次氯酸钠是强碱弱酸盐,溶液呈碱性的;在此溶液中Fe(2+)和Fe(3+)不存在,只能形成氢氧化物沉淀. 所以FeCl3的存在说明溶液...
东营市13555333857： FeCl2溶液与NaClO溶液反应为什么既生成Fe(OH)3,又生成FeCl3? - ？
局秋迭力： 次氯酸根氧化Fe2+,反应式为:ClO- + 2Fe2+ + H2O = Cl- + 2Fe3+ + 2OH- 按此比例完全反应得到的溶液主要中有Cl- 、Fe3+ 、OH-、Na+四种离子.Fe(OH)3沉淀,公式为标注.剩下的则为FeCl3与NaCl溶液了.溶液环境为弱碱性环境,因为FeCl3将进行水解,即Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+中存在的一个受温度影响的KSP平衡常数因为存在Cl-会与H+结合成为HCl而挥发.如果加热的话会更明显.
东营市13555333857： FeCl3溶液中加入少量NaClO溶液的现象 - ？
局秋迭力： 不管是少量还是过量,都是生成Fe(OH)3啊,只不过少量的时候溶液只是变红,而大量的时候是有沉淀.我怀疑是不是FeCl2溶液哦
东营市13555333857： 8.下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱 - ？
局秋迭力： A.错,HClO是弱酸,但其盐NaClO是强电解质 B.对,向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C.错,HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,但HCl是分子化合物,NaCl是离子化合物 D.错,电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况),理论上需要转移2NA个电子
东营市13555333857： 按要求填空(1)向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式:______.(2)除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2,应加入的试剂是______,对应... - ？
局秋迭力：[答案] (1)NaOH完全反应,生成碳酸钙、水、碳酸氢钠,发生的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O, 故答案为:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O; (2)除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2,可选择Cl2将亚铁离子氧化,反应生成氯化铁,发生的...
