H2O2杂化方式是sp3 怎么判断的？ 中心原子是一个的时候我会判断，原子团我就不会了.
【我的一般认识是这样的：孤电子对数加上 σ 键 数目 就是 杂化轨道数 然后根据 SP 2个杂化轨道，SP2： 3个杂化轨道 SP3 4个杂化轨道 如此判断杂化方式，普遍适用啊】
楼主的理解不错，通常情况的确是这样。不过这个问题有点特殊，中心N假定是sp3，则该N原子与周围C、N不共面，无法与周围原子共轭。而假定sp2杂化，则中心N与除H以外的所有原子共面，而pz轨道上的孤对电子可以与结构中的所有π电子共轭，形成遍及整个分子的大π键，显著降低能量，使分子能够较sp3杂化的构型更稳定存在，因此sp2杂化更加合理。如果不存在共轭作用的可能性，则你上述的说法才正确。
如有不明欢迎追问。
这个双中心原子的判断，理论上看，首先要判断这双中心之间的键和情况，然后将此双中心当作一个整体来看。对于简单分子，可以这样做。但是，有两个不利因素要考虑，（1）中心原子之间的键和情况不是那么容易看清楚的，比如[Re2Cl8]4- 和 B2H6；（2）有个不可逾越的矛盾，就是这种多中心原子团，已经不能被当作“一个质点”考虑了，比如就乙烯而言，4个氢的位置是长方形，但一般质点的4配位是正方形或者正四面体；对于B2H6 而言，这个分子的形状很难解释清楚。还有一个情况，我还没有想好，就是对于高配位的情况，比如[Re2Cl8]，并没有一个简单易懂的分子结构理论能够解释。我个人认为，楼主还是暂时不要这样想了。
两个氧原子都是sp3不等性杂化。单看其中一个氧原子，氢原子提供1个电子，另一个氧原子作为桥氧，认为它提供1个电子，中心氧原子有6个电子，(6+1+1)/2=4，应为sp3杂化。又因中心氧原子有2对孤对电子，因此是sp3不等性杂化对于H2O你不能那样判断孤对电子的对数。应该是(6+1+1)/2=4，有4对电子，其中两对是成键电子，那么剩下的两对就是孤对电子。H2O2同理
H2O2分子中的成键作用和H2O分子一样，其中的O原子也是采取不等性的sp3杂化，两个sp3杂化轨道一个同H原子形成H—Oσ键，另一个则同第二个O原子的sp3杂化轨道形成O—Oσ键，其它两个sp3杂化轨道则被两对孤电子对占据。
H2O2的杂化方式sp3是不等性的，像H2O、NH3还有H2O2等等，参与杂化的轨道中有的轨道已经有了一对的电子，可是为什么不等性杂化中的有的轨道已经有了一对电子却还是要参加杂化呢？这时因为在每种元素的原子都能满足最外层8个电子构型的条件允许下，它会形成更多的化学键，以降低体系的能量，使体系处于更稳定的状态下，所以，其实他们也是不得以才要参加杂化的。
我记得是这样的。
杂化理论是知道结构后的解释，属于马后炮的范畴，难以预测。而vsepr理论是用来预测的。即使在一个中心原子的时候，也是用vsepr理论(不是杂化理论）在判断构型，然后得出杂化方式。
不过，正儿八经的杂化是用量子理论轨道线性组合出来的，应该也能预测倒是。
问题：既然H2O2中O原子是SP3杂化、为什么的夹角是60度？
O2和N2是什么杂化
是SP2和SP 杂化，氧氧双键中一个为σ键一个为π键，π键不算孤对电子也不算σ键，不计入杂化中，氮氮中一个σ键2个为π键，同样π键不计入杂化。如果学了大π键，可以用离域π键来理解，即O2中2个O各提供一个电子形成离域π键，就是说这2个电子不属于任何一个O，也就不影响杂化类型和空...
N2,O2,CO的轨道杂化
N2,O2都是叁键，，双原子都是SP杂化，这个考试不会出，没必要。CO与N2是等电子体，也是叁键，但是其中有一个配位键，O提供一对电子，C提供空轨道。
氧气O2是顺磁性的非极性分子,为什么臭氧O3是反磁性的极性分子
2，氧气分子轨道（σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 可以看出 有两个电子以未成对的方式排在两个轨道中 故氧气有顺磁性 3，氧气是线性分子 且两个氧原子状态基本相同故无极性 4，臭氧三个氧都是SP2杂化 三个氧原子呈V字排列 中心...
氧原子的杂化轨道是怎么样的?
2是超氧根 氧是sp2 杂化左右两边sp2杂化轨道的电子数 分别为2 2 0 和2 2 1 右边sp2轨道上的一对电子插入左边的sp2空轨道 使共用一对电子 右边p轨道上的一个电子和左边p轨道上的两个电子形成共轭π键 右边的sp2轨道再得一个电子就是超氧根 O2- 3是臭氧根 氧还是sp2杂化 ...
二氧化硫的分子结构是怎样的?
二氧化硫的分子是角形的，其键角为120°，S—O键长为1.43×10^-10m，表明在分子中的S原子是sp2杂化态的，在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子，2个S—O键具有双键的特征。不是S=O双键,而是形成pai 上标4,下标3的大pai键.PS:是的.MO理论,分子轨道理论....
【化学】过氧根O2(2-)的结构和分子轨道排布
1 可以。sp3-sp3。即使是用杂化讨论ABn型，端基原子B也是可以杂化的。杂化只是个原子轨道的组合方式而已，不是针对具体的原子的。2 貌似要把(π2p)^4和(σ2p)^2的顺序对调一下。N2型和O2型的轨道能量次序有点小区别。
请问什么是氧气分子
就是O2 氧气是双原子分子，两个氧原子进[sp2轨道杂化，一个单电子填充进sp2杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。分子轨道式：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2 ...
高中轨道杂化问题!急用!
公式如下：（括号内为举例，以下均以H2S为例）k=m+n 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S)m=(e-nd)\/2 m：孤电子对数(指未成键电子）e...
O2的反键电子数是多少,怎么算的?
O2，O2 +，O2 2-，O2 -，它们的成键电子都是6个，区别在於反键电子的数量不同，分别是2，1，4，3。O2的电子数是16，1S成键轨道2个；1S反键轨道2个；2S成键轨道2个；2S反键轨道2个；2Pxσ成键轨道2个；2Pyπ成键轨道2个；2Pzπ成键轨道2个；2Pyπ反键轨道1个；2Pzπ反键轨道1个。
氧原子的杂化方式
2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2杂化。3、在HNO₃中一个O是sp3杂化，两个是sp2杂化。判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)\/2 e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）di：与...
韩倪三七：[答案] 两个氧原子都是sp3不等性杂化.单看其中一个氧原子,氢原子提供1个电子,另一个氧原子作为桥氧,认为它提供1个电子,中心氧原子有6个电子,(6+1+1)/2=4,应为sp3杂化.又因中心氧原子有2对孤对电子,因此是sp3不等性杂化对于H...
崆峒区17335705658： 过氧化氢杂化方式怎么判断 ？
韩倪三七： 过氧化氢(H2O2)是杂化方式是SP3杂化:判断分子结构的杂化类型的计算公式为:k=m+n:其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数.m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)n:与中心原子结合的原子数d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1个电子排满,此处d=1).由于过氧化氢的中心原子是氧原子,所以e为6,n为2,d为1,则k=2+(6-2*1)/2=4.当K=4时,杂化类型为SP3杂化.
崆峒区17335705658： 如何判断杂化类型?我想问一下,如何判断是sp杂化,还是sp2杂化,或是sp3杂化? - ？
韩倪三七：[答案] 如果中心原子全部用于成键(即饱和)则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp(n-1)杂化,如:CH4分子C已饱和,它连有4个H原子为sp3杂化.若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子,如:H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有...
崆峒区17335705658： H2O2的轨道是怎么杂化 它是什么分子(比如CH4是正四面体) - ？
韩倪三七：[答案] 每个氧原子sp3杂化,4个sp3杂化轨道中2个含有不成对电子,2个含有孤电子对.每个氧原子的1个含有不成对电子的sp3杂化轨道和1个氢原子的s轨道头碰头形成σ键,两个氧原子的另一个含有不成对电子的sp3杂化轨道头碰头形成σ键. 所以H-O-O-H...
崆峒区17335705658： 如何判断过氧化氢(H2O2)的分子空间构型 - ？
韩倪三七： 这个判断单从分子式上只能得到两个氧采取sp3杂化,且两个氢因为排斥不能共平面,可以得出大致的构型,但对于各个方向的夹角键长,只能实验测得
崆峒区17335705658： H2O2为什么O原子采取sp3杂化, - ？
韩倪三七：[答案] 原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4 所以是sp3杂化
崆峒区17335705658： 杂化方式怎么判断? - ？
韩倪三七： 判断杂化方式的方法如下: 判断杂化类型:根据价电子对互斥理论(VSEPR理论),判断中心原子的价层电子对数,根据价层电子对数确定杂化类型.查看杂化后的分子形状:根据杂化方式,判断分子的形状.如sp杂化是直线形,sp2杂化是平面三角形,sp3杂化是正四面体形.查看共价键的种类:根据共价键的种类,可以判断是何种杂化方式.例如,如果分子中只有sigma键,则中心原子是sp杂化;如果分子中有pi键,则中心原子是sp2或sp3杂化.查看杂化轨道的方向:根据杂化轨道的方向,可以判断是何种杂化方式.例如,如果杂化轨道是沿某一直线方向的,则中心原子是sp杂化.希望以上信息能帮助您判断杂化方式.如果还有其他问题,请随时告诉我.
崆峒区17335705658： 如何用价层电子对互斥理论判断原子杂化方式？
韩倪三七： 藤蔓回答的蛮好,举例说明吧如SF6, 价层电子对 ( 6+6*1)/2=6 6对电子,采用sp3d2杂化, (都是M层的原子轨道)正八面体构型, 非极性分子如果运用在有机化学中,凡是C是4个单键的,C采取 sp3杂化 含有 C=C,或者C=O键的,C采取 sp2杂化 .苯环中的C也采取sp2杂化含有C≡C 或者C≡N的,C采取sp杂化,
崆峒区17335705658： 如何判定杂化类型 - ？
韩倪三七： 有机物: 烷烃中的碳是sp3杂化; 链接孤立双键的碳(烯烃、酮、醛等)为sp2杂化; 链接三键或连续双键(丙二烯)到碳为sp杂化.无机物需要先判断分子构型: 直线型分子中心原子为sp杂化; 平面三角形分子中心原子为sp2杂化; 四面体型分子中心原子为sp3杂化; 三角双锥型分子中心原子为dsp3杂化; 八面体型分子中心原子为d2sp3杂化.
崆峒区17335705658： 怎么计算分子的中心原子的杂化类型,如H2O? - ？
韩倪三七： 氧原子最外层有6个电子,两个氢原子提供两个电子:(6+2)/2=4,故分子的中心原子的杂化类型是sp3杂化.如果计算结果是2,就是sp杂化;计算结果是3,就是sp2杂化;计算结果是4,就是sp3杂化.
