硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3，SO2，N2，H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为？
正确答案：
3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2↑+N2↑+6H2O硫被还原生成还原产物SO2，据方程式可看出SO2有3mol，氮被氧化生成氧化产物N2有1mol所以氧化产物与还原产物之比为1：3
该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由-3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42-→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO4 △ . 4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故选A．
根据得失电子守恒：氧化产物是N2，【从-3价升高到0价，每生成1mol需要失去6mol电子。】，还原产物是SO2【从+6价降低到+4价，每生成1mol需要得到2mol电子.。】所以答案是1 ：3 。3(NH4)2SO4=4NH3+6H2O+N2+3SO2
SO2化合价降低,还原产物,N2化合价升高,是氧化产物,所以比是1:3
硫酸铵加热分解后是生成硫酸和氨气吗?
你说的是正确的，对于挥发性酸的铵盐，受热分解生成气态挥发性酸和氨气，而对于不挥发性酸的铵盐，受热分解生成不挥发性酸和氨气。
硫酸铵受热分解方程式配平(方程式已给出)
一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要选在含元素多的化合物上)二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O 此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1 三，3 FeSO4+ （） HNO3= 1 ...
请问,硝酸铵在什么情况下容易爆炸?
如果有3%的水就不容易爆炸。高纯度硝酸铵在加热，或者投放还原剂（活泼金属等）发生强烈的爆炸。极其危险。呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药c...
加醋酸铵时为什么要在热溶液中加入
主要由以下原因：醋酸铵本身为中强度酸性、弱性碱性盐，在加热时，本身溶解度较大，更利于反应的进行。二是，阴阳离子的电离反应都会快速进行
110℃加热分解硝酸铵,用的是硝酸铵晶体还是溶液?生成的硝酸是液体...
硝酸铵用固体，生成的硝酸是气体。硝酸铵（NH4NO3）是无色无臭的透明结晶或呈白色的结晶，易溶于水，易吸湿结块。是铵盐受热易分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，从而使外观带有浅黄色。浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有...
硫酸铵强热分解的方程式 配平的思路是什么???
因为硫酸是难挥发性酸 因此硫酸铵普通受热不能分解为硫酸和氨气 只有加强热才能使硫酸分解为H2O 和SO3 同时生成了NH3 SO3 强氧化性 NH3 强还原性 发生氧化还原反应 3（NH4)2SO4===3 SO2↑ + 6H2O↑+ 4NH3↑+ N2↑ S 得电子 6-4 2 要乘以三 才能得失守恒 N失电子 0-（-3）...
硫酸铵分解的生成物是什么?与分解条件有关吗
硫酸铵加强热才能使硫酸分解为H2O 和SO3 同时生成了NH3；SO3 强氧化性 NH3 强还原性，所以SO3又会把NH3氧化为氮气，自身还原为SO2，发生氧化还原反应；所以应该是：3(NH4)2SO4 =加热= N2↑+ 3SO2↑+ 6H2O + 4NH3↑
硝酸铵受热分解可以使氨气、一氧化氮、氢气吗?
如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。NH4NO3===HNO3+NH3↑ 可由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，由于反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3。从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、...
硫酸铵的化学性质
1.硫酸铵易吸潮，易溶于水，水溶液显酸性，与碱类作用放出氨气，当硫酸铵在火上加热时，可见到缓慢地熔化，并伴有氨味放出 2.硝酸铵溶液稀释是吸热反应
下列物质属于易燃易爆的是……
在110°C时：NH4NO3 → NH3 + HNO3 在185～200°C时：NH4NO3 → N2O + 2H2O 在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O 在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3 → 3N2 + 2NO2 + 8H2O 硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸、磷酸。强热时，还伴随有氨被硫酸...
仉月复方：[答案] 根据得失电子守恒:氧化产物是N2,【从-3价升高到0价,每生成1mol需要失去6mol电子.】,还原产物是SO2【从+6价降低到+4价,每生成1mol需要得到2mol电子..】所以答案是1 :3 .
中卫市13880064961： (1)硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水,其化学方程式如下:3(NH4)2SO4 △ . 4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,反应生成的氧化... - ？
仉月复方：[答案] (1)3(NH4)2SO4 △ . 4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,反应中N元素的化合价升高,则氧化产物为N2,S元素的化合价降低,还原产物为SO2,根据方程式可知, 氧化产物与还原产物分子个数之比为1:3. 故答案为:1:3; (2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现...
中卫市13880064961： 求硫酸铵高温分解成二氧化硫、水、氮气、氨气的方程式 - ？
仉月复方：[答案] 3(NH4)2SO4====3SO2↑ + 6H2O↑+ 4NH3↑+ N2↑反应物中 N -3 NH3中的氮没变,所以只是化合价升到N2中的0价,1MOL N2生成N -3 失去6MOL 电子.反应物 S +6 降价到SO2 中的+4 1MOL S 得到2MOL 电子得失电子数守恒法 最小...
中卫市13880064961： 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是() - ？
仉月复方：[选项] A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
中卫市13880064961： 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨气,二氧化硫,氮气,和水,反应中生成的氧化产物和还原产物的分子之比为1:3,为什么我得出是3:1呢? - ？
仉月复方：[答案] 反应方程式为: 3(NH4)2SO4 ---> 4NH3 + 3SO2 + N2 + 6H2O 其中,S元素化合价从+6降低至+4,被还原,SO2是还原产物.N元素化合价从-3升高至0,被氧化,N2是氧化产物. 所以氧化产物和还原产物的分子之比为1:3,只要看SO2和N2前的系数就...
中卫市13880064961： 硫酸铵在加热条件下分解、生成氨、二氧化硫、氨气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比....要过程谢了 - ？
仉月复方：[答案] 3(NH4)2SO4 =强热= 3SO2↑+6H2O+N2↑+ 4NH3↑ 氧化产物N2 还原产物SO2 (看化合价升降) 所以是1:3,
中卫市13880064961： 生成氨气的复分解反应 - ？
仉月复方：[答案] NaOH+NH4Cl==NH3(气体)+NaCl+H2O
中卫市13880064961： 硫酸铵加热分解时一般在多少摄氏度时只释放NH3?如题,在硫酸钠硫酸铵混合的情况下,只想去除一部分NH3,其他成分想尽量保留,那么试验温度控制在... - ？
仉月复方：[答案] 280℃左右 硫酸铵在280℃就开始分解,分解产物放出氨气而生成硫酸氢铵(酸式硫酸铵); 513℃时则硫酸铵完全分解,分解放出氨气、氮气、二氧化硫及水.
中卫市13880064961： 硫酸氨高温下分解,产物是二氧化硫,水氮气,氨气.该反应的化学方程式中,产物的化学计量数是什么? - ？
仉月复方：[答案] 3(NH4)2SO4=3SO2+6H2O+N2+4NH3 化学反应式见上
中卫市13880064961： 求硫酸铵在强热条件下分解的反应方程式 - ？
仉月复方： 硫酸铵在强热条件下分解的反应方程式 3(NH4)2SO4 =加强热= 4NH3 (气体) + 3SO2 (气体) + N2(气体) + 6H2O(气体) 因为强热所以水也是气态的
