甲烷的酸碱性，是否与酸碱溶液，氧气反应，怎么反应和他的化学性质物理性质以及如何制备

总结氧气，二氧化碳，碳，一氧化碳，甲烷，金属，酸碱盐的化学性质和物理性质。~

水的物理性质:通常情况下是无色无味的液体.有反常膨胀现象.有三态变化.
氧气
物理性质:通常情况下是无色无味的气体.密度略大于空气.不易溶于水.有三态变化.
化学性质:具有助燃性和氧化性.
氢气
物理性质:通常情况下是无色无味的气体.密度比空气小.难溶于水
化学性质:可燃性.还原性
二氧化碳
物理性质:通常情况下是无色无味的气体.密度比空气大.能溶于水,有三态变化
化学性质:不燃烧,不支持燃烧,不供给呼吸;能与水反应生成碳酸;能与碱溶液反应;能与炽热的炭反应
碳单质:
1).金刚石的物理性质:无色透明,正八面体形状的固体,不导电,熔点高,天然存在的最硬的物体
2).石墨的物理性质:深灰色,不透明,具有金属光泽,导电性优良,很软,有滑腻感
3).C60的物理性质:红色固体,有金属光泽,质脆
4).木炭的物理性质:具有疏松多孔的结构,有很强的吸附性
炭单质的化学性质:稳定性,可燃性,还原性
一氧化碳
物理性质:无色无味的气体;密度比空气略小;不溶于水
化学性质:毒性;可燃性;还原性
甲烷
物理性质:无色无味;极难溶于水;密度比空气小
化学性质:可燃性.

氧气制法:
1.高锰酸钾制氧气
步骤:1.组装仪器(若用排水法,加热前将集气瓶装满水,盖上玻璃片,倒扣在水槽中)
2.检查装置气密性
3.向试管中装入药品,试管口塞上棉花
4.将试管固定在铁架台上
5.点燃酒精灯进行加热
6.收集氧气
7.检验:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条立即复燃,则是氧气
验满:1).若用向上排空气法收集,则将带火星的木条放在瓶口,木条复燃,则已满
2).若用排水法收集,则当集气瓶口有大量气泡冒出,已满
8.若用排水法收集,将导管移出水面
9.熄灭酒精灯
原理:2KMnO4加热生成K2MnO4+MnO2+O2
氯酸钾制氧气同上,但不需棉花

过氧化氢制氧气:
1.组装仪器
2.检验装置气密性
3.向锥型瓶里加入药品
4.塞紧双孔胶塞
5.向锥形瓶中滴加过氧化氢溶液
6.收集气体
7.检验验满同上

二氧化碳制法:
步骤:
1.检验装置气密性
2.向锥形瓶内装入大理石(或石灰石),塞紧塞子
3.装配好仪器
4.加入稀盐酸
5.收集气体(用向下排空气法)
6.检验:把气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则说明是二氧化碳
7.验满:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条立即熄灭,则已满

甲烷是中性气体，不与酸碱反应，
常温不与氧气反应，可以在氧气中燃烧，方程式：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

物理性质：甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解很小，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。熔点：-182.5℃。沸点：-161.5℃。

化学性质：可发生取代反应，如氯气取代。可在氧气中燃烧。

甲烷人工制法：
1 、甲烷菌分解法：
将有机质放入沼气池中，控制好温度和湿度，甲烷菌迅速繁殖，将有机质分解成甲烷、二氧化碳、氢、硫化氢、一氧化碳等，其中甲烷占60%-70%。经过低温液化，将甲烷提出，可制得廉价的甲烷。
2、合成法：
将二氧化碳与氢在催化剂作用下，生成甲烷和氧，再提纯。
CO2+2H2=CH4+O2
将碳蒸汽直接与氢反应，同样可制得高纯的甲烷。
3、实验室制甲烷的方法：
无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（NaOH和CaO做干燥剂）
反应方程式：CH3COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑
收集： 排水法或向下排空气法
4、甲烷的受热分解：
在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气
CH4=高温=C+2H2

甲烷物理性质

甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解很小 在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。
熔点：-182.5℃
沸点：-161.5℃
蒸汽压 53.32kPa/-168.8℃
饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃)
相对密度(水=1)0.42(-164℃)
相对蒸气密度(空气=1)：0.55
燃烧热：890.31KJ/mol
总发热量：55900kJ/kg(40020kJ/m3)
净热值：50200kJ/kg（35900kJ/m3）
临界温度(℃)：-82.6
临界压力(MPa)：4.59
爆炸上限%(V/V)：15
爆炸下限%(V/V)：5.3
闪点(℃)：-188
引燃温度(℃)：538
分子直径0.414nm
1）化学性质比较稳定（2）取代反应（3）氧化反应（4）加热分解
甲烷不存在酸碱性，不会和酸碱溶液反应，可以和氧气反应，就是甲烷的燃烧反应
制备CH3COONa+NaOH==CaO做催化剂，加热===CH4+Na2CO3
原理是在高温下醋酸钠的甲基与羧基之间的键断裂，氢氧化钠的氢氧键断裂，氢与氧分离，然后甲基与氢结合成甲烷，其余的结合成碳酸钠。

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固镇县13029687487： 下列叙述错误的是() - ？
谈宣头孢：[选项] A. 通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、酸性 溶液都不起反应 B. 甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化 C. 甲烷跟氯气反应无论生成一氯,还是多氯,都属于取代反应 D. 甲烷的四种有机取代物都难溶于水

固镇县13029687487： 为什么甲烷即没有酸也没有碱的特性 - ？
谈宣头孢： 狭义的酸碱理论认为在水溶液中能电离产生H+的物质为酸, 能电离产生OH-的物质为碱. 因为甲烷在水溶液中并不发生电离,所以不是酸的. 甲烷中连氧元素都没有,所以更不可能电离出OH-了质子酸碱理论认为,可以提供质子的物质为酸,可以接受质子的物质为碱,质子酸碱理论使酸和碱的定义范围大大增加, 根据这个理论可以对大部分物质进行酸碱的判断. 所以根据质子酸碱理论的话,甲烷是酸. 甲烷被卤素取代的反应就体现了其酸性

固镇县13029687487： 甲烷的化学性质 - ？
谈宣头孢： CH4,最简单的烷烃,具有烷烃的通性: 由于甲烷中碳原子与氢原子间的化学键为较稳定的σ键,化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应.在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应 (1)甲烷和空气成适...

固镇县13029687487： 什么叫中性气体,碱性气体,酸性气体? - ？
谈宣头孢： 酸性气体是溶解在水中显酸性或者可以和碱反应的气体,比如说CO2、SO2、HCl、溶解在水中是酸性. 碱性气体是溶解在水中是显碱性或者可以和酸反应,中学认为只有NH3氨气这一种. 中性气体就是既不能和酸也不能和碱反应的气体,例如...

固镇县13029687487： 甲烷有还原性,能和氧气反应,但为什么不能和酸性高锰酸钾溶液反应 - ？
谈宣头孢： 酸性高锰酸钾具有很强的氧化性,还原性较强或很强的气 体或溶液易被氧化.甲烷在强氧化剂面前表现了稳定性.甲烷是有机物,有机物一般都能与氧气反应生成CO2和H2O

固镇县13029687487： 甲烷是酸性气体还是碱性或中性 - ？
谈宣头孢： 中性甲烷在自然界的分布很广,甲烷是最简单的有机物,是天然气,沼气,坑气等的主要成分,俗称瓦斯.也是含碳量最小(含氢量最大)的烃,也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分.它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料.

固镇县13029687487： 如何判断酸性碱性气体 - ？
谈宣头孢： 一般看气体的水溶液是否具有酸碱性 如 CO2 溶于水就形成H2CO3(碳酸)是一种酸 具有酸性 所以CO2就是酸性气体 又如 NH3溶于水形成NH3.H2O (氨水)是碱性溶液 相对应的NH3为碱性气体 其他不溶于或微溶于水的气体一般为中性气体 常见的有 ①酸性气体:CO2{二氧化碳}、Cl2{氯气}、H2S、{硫化氢}NO2、HCl{氯化氢}、SO2{二氧化硫}等 ②碱性气体:NH3{氨气} ③中性气体:N2{氮气}、O2{氧气}、H2{氢气}、CH4{甲烷}、CO{一氧化碳}、和惰性气体等. 满意请采纳

固镇县13029687487： (高二化学)甲烷在硫酸和氢氧化钠中发生的电极反应. - ？
谈宣头孢： 你好,请问你问的是甲烷燃料电池的电极反应式吧?甲烷与氧气在酸碱性不同的电解质溶液中,电极反应式不同!酸性:正极 8H(+)+2O2+8e(-)===4H2O 负极 CH4+2H2O===C02+8H(+)+8e(-) 总 CH4+2O2===CO2+2H2O 碱性:正极 4H2O+2O2+8e(-)===8OH(-) 负极 CH4+8OH(-)===C02+6H2O+8e(-) 总 CH4+2O2===CO2+2H2O希望我的回答能对你有所帮助!

固镇县13029687487： 在常温和光照条件下,可与甲烷发生反应的是(). A.氧气 B.氯气 C.酸性高锰酸钾溶液 D.浓硫 - ？
谈宣头孢： B 常温下甲烷性质稳定,与浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液不发生反应.在常温和光照条件下,氧气不能与甲烷发生反应,但氯气能与甲烷发生取代反应.

固镇县13029687487： 甲烷气体呈什么性? - ？
谈宣头孢： 甲烷是无色、无味、可燃和无毒的气体.甲烷对空气的重量比是0.54,比空气约轻一半.甲烷溶解度很 小, 在20℃、0.1千帕时,100单位体积的水,只能溶解3个单位体积的甲烷.同时甲烷燃烧产生明亮的淡蓝色火焰,然而有可能会偏绿,因为...