求HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4的分子结构式
1.组成上的分别:
氯化氢(HCl),一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的,是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸,学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。
次氯酸,一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO,结构式H-O-Cl,其中氯元素的化合价为+1价,是氯元素的最低价含氧酸,但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强,是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
亚氯酸,一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO2,结构式为H-O-Cl=O,其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强,酸性比氯酸和高氯酸弱,强于次氯酸,是一种中强酸。
氯酸,化学式为HClO3,是氯元素的含氧酸之一,其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性,可用于制取多种氯酸盐,亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。
高氯酸,无机化合物,六大无机强酸之首,氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。
2.物理性质上的不同:
氯化氢是无色,熔点-114.2℃,沸点-85℃,空气中不燃烧,热稳定,到约1500℃才分解。有窒息性的气味,对上呼吸道有强刺激,对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ,其水溶液为盐酸,浓盐酸具有挥发性。
摩尔质量:36.4606 g/mol,外观无色吸湿性气体,密度:1.477 g/L(25℃)(气)
相对密度(水=1)1.19
相对蒸气密度(空气=1)1.27
熔点:158.8K(-114.2℃)
沸点:187.9K(-85℃)
溶解性(水):72g/100mL(20℃)(标准压强)
饱和蒸气压(Pa):4225.6(20℃)
次氯酸:
常温下状态:仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解,并发生爆炸。
颜色:无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反应,在不同状态下平衡状态也不同,显黄绿色是因为溶有氯气的原因)
气味:有类似氯气的刺激性气味
溶解性(与水的体积比):1:2
亚氯酸:
它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强,酸性比氯酸和高氯酸弱,强于次氯酸,是一种中强酸。它是目前唯一存在的亚卤酸。
同时,它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种,仅存在于溶液中,室温下极容易分解,温度升高分解加快,在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。
氯酸:
氯酸易溶于水。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。稀的氯酸溶液是无色的,常温时没有气味,浓溶液呈黄色,有类似硝酸的刺激性气味。密度1.282g/cm³。
高氯酸:
是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备,人造金刚石提纯
3.化学性质上的区别:
氯化氢,腐蚀性的不燃烧气体,与水不反应但易溶于水,空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚,也能溶于其它多种有机物
易溶于水,在25℃和1大气压下,1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧,钠燃烧时发出亮黄色的火焰:
氯化氢气体溶于水生成盐酸,当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色,主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在,氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。
次氯酸:
弱酸性
次氯酸是一种一元弱酸,25℃时的电离常数为3×10-8Ka。
强氧化性
次氯酸能氧化还原性物质(如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等),使有色布条、品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。如:
Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl(强氧化剂制弱氧化剂,弱酸制强酸)
标准状况次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂:
2 HOCl(aq) + 2 H+ 2 e⇌ Cl2(g) + 2 H2O E=+1.63V
注:标准状况指0℃,标准大气压
不稳定性
次氯酸很不稳定,只存在于水溶液中。在光照的条件下,它按下式分解:2HClO=light=2HCl+O₂↑ 。它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中,次氯酸部分电离为次氯酸根ClO-(也称为次氯酸盐阴离子)和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。
当纯净的氯气通入水中时,会形成次氯酸和盐酸:Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸,盐酸的pH和碱度均低于它。
但有极强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂,次氯酸盐中最重要的是钙盐,它是漂白粉(次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物)的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得:
2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+H₂O xCaCl₂+yCa(OH)₂+nH2O==xCaCl₂.yCa(OH)₂.nH2O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味,就是因为有一氧化二氯放出的缘故。
浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定,自发分解:
9HClO====HClO3+4Cl2↑+O2↑+4H2O
产生的Cl2以分子形式溶于水呈淡黄色。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解,它们彼此无关,称为平行反应,即:
1.2HClO =光= 2HCl+O₂↑
2.HClO+HCl =可逆= H₂O+Cl₂↑
3.3HClO =△= 2HCl+HClO₃
在阳光直接作用下,按第一种形式分解;在有脱水物质(如CaCl₂)存在时,按第二种形式分解;加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐:3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸:H₂O+Cl₂O=2HClO
氯气与水反应生成次氯酸与盐酸:H₂O+Cl₂=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中,次氯酸则积集在溶液中,蒸馏反应混合物,可以收集到稀次氯酸溶液。
2HClO==CaCl₂==Cl₂O↑+H₂O
亚氯酸:
酸性
亚氯酸是一种一元中强酸,电离常数Ka为1.1X10-2。
不稳定性
亚氯酸很不稳定,是最不稳定的氯元素的含氧酸,室温下即分解:
其他
亚氯酸可以与碱发生中和反应,如: 利用此方法生产亚氯酸钠。
氯酸:
强酸性
氯酸是一种强酸,无电离常数。
不稳定性
氯酸在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解,并剧烈爆炸,产物不一:
现象:产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似。
强氧化性
氯酸有强氧化性(略弱于溴酸但强于碘酸,硫酸),在氯元素的各种含氧酸中为第三,常用作强氧化剂。
它与金属反应一般不生成氢气,浓度较高的氯酸与铜反应,生成二氧化氯气体。
高氯酸:
强氧化剂。与还原性有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
在室温下分解,加热则爆炸(但市售恒沸高氯酸不混入可燃物则一般不会爆炸)。
无水物与水起猛烈作用而放热。氧化性极强,具有强腐蚀性。
其他信息:室温时氧化活性很弱,但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金,银发生反应将他们氧化,生成对应的高价金属高氯酸盐和水
这是比较的非羟基氧的个数,非羟基氧个数越多,酸性越强→_→所以高氯酸最强次氯酸最弱,盐酸比较特殊但酸性好像是比高氯酸要弱
HCl的分子结构式:H-Cl
HClO的分子结构式:H-O-Cl
亚氯酸的分子结构式:H-O-Cl=O
氯酸的分子结构式如下图:
高氯酸的分子结构式如下图:
扩展资料:
分子结构式的确定方法:
确定一个化合物的结构是一件相当艰巨而有意义的工作。
测定有机化合物的方法有化学方法和物理方法。化学方法是把分子打成“碎片”,然后再从它们的结构去推测原来分子是如何由“碎片”拼凑起来的。
这是人类用宏观的手段以窥测微观的分子世界。50年代前只用化学方法确定结构确实是较困难的。
近年来,应用现代物理方法如X衍射、各种光谱法、核磁共振谱和质谱等,能够准确、迅速地确定有机化合物的结构,大大丰富了鉴定有机化合物的手段,明显地提高了确定结构的水平。
参考资料来源:百度百科-分子结构式
1、盐酸:H-Cl
2、次氯酸:H-O-Cl
3、亚氯酸:H-O-Cl=O
4、氯酸:
5、高氯酸:
结构式是表示用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。结构式用“-”、“=”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子;用“→”表示1对配位电子,箭头符号左方是提供孤对电子的一方,右方是具有空轨道、接受电子的一方。
表示有机化合物一般用结构简式,通常省去碳氢键,有时也省去碳碳单键,或用键线式表示。
扩展资料:
分子结构式的绘制工具:
1、化学语言编排软件
该软件较为简单,通过庞大的数据库收录了化学学科中经常用到的结构组成部分,用户可直接点击完成所需结构式、分子式等的录入,同时可将书写的结构式方便导入到常用格式的文档中。
2、化学金牌
利用Word中宏的功能,完成简单分子式的输入,对于复杂结构式较难实现。
3、ChemOffice
由国外推出的一款化学专业软件,可完成各种分子式、结构式等的输入,功能齐全。
4.ChemDraw Std 14
化学家可以利用ChemDraw准确处理和描绘有机材料、有机金属、聚合材料和生物聚合物(包括氨基酸、肽、DNA 及 RNA 序列等),以及处理立体化学等高级形式。
ChemDraw可以预测化合物属性、光谱数据、IUPAC命名以及计算反应计量,节省研究时间的同时提高数据准确性。
参考资料来源:百度百科-结构式
结构如图所示,两点表示一对孤对电子,箭头表示配位键(形成化学键的一对电子完全由氯原子提供)。
次氯酸的结构中,氯原子上有3对孤对电子,而氧原子只有6个电子,还需要2个,就正好氯单独拿出两个电子与氧共用(两个电子仍是共用,为共价键),这样所有原子就都稳定了。
分子结构、结构式见图
结构式如图:
求HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4的分子结构式
结构如图所示,两点表示一对孤对电子,箭头表示配位键(形成化学键的一对电子完全由氯原子提供)。 次氯酸的结构中,氯原子上有3对孤对电子,而氧原子只有6个电子,还需要2个,就正好氯单独拿出两个电子与氧共用(两个电子仍是共用,为共价键),这样所有原子就都稳定了。
HCl和HClO反应生成Cl2的方程式
HCl + HClO =可逆= Cl2(气体) + H2O 和氯气溶于水是同一个反应
新制氯水HClO是弱酸为什么可以制强酸Hcl,不是只能强酸制弱酸吗?_百 ...
HClO是弱酸,可以制成强酸HCl,这是因为HClO溶于水后,会产生H+和ClO-,ClO-具有较弱的碱性,可以抑制HClO从水中水解出来的H+离子,从而降低HClO的酸性,使它可以制成强酸HCl。
氯水是什么物质,有什么性质呢?
生成HCl和氧气O2。化学方程式:2HClO=光照=2HCl↑+O2↑。饱和氯水呈现浅黄绿色,具有刺激性气味,微溶于冷水,溶于碱、氯化物和醇类。氯水一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解,基本上可以看成是盐酸,所以氯水要用棕色试剂瓶保存。而通常所说的氯水就是指新制氯水。
hclo电离化学方程式
相同类型的共价化合物由于键能不同,电离程度也不同。例如,HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的,它们分子内核间距的依次增大。3、溶解度 电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物,如BaSO4、CaF2等,尽管它们溶于水时全部电离,但它们的溶解度很小,使它们的水溶液的...
HClO与HCl的反应中为什么HCl不显酸性?
酸在呈酸性时,主要化合价(如硫酸中的硫元素,硝酸中的氮元素,而非氢元素)是不改变的。而此反应中盐酸的氯元素发生了变价,故不呈酸性。
盐酸去掉氢离子就是氯酸根是吗?
“盐酸”也叫“氢氯酸”(化学式HCl),去掉氢离子(H+)是盐酸根(Cl-)。氯酸根(ClO3)是氯酸(HClO3)去掉氢离子(H+)而成的。另外,给你介绍几个有Cl的酸~HCl 盐酸\/氢氯酸,Cl为-1价。HClO 次氯酸,Cl为+1价。HClO2 亚氯酸,Cl为+3价。HClO3,氯酸,Cl为+5价。HClO4,高氯酸,Cl...
高中化学求助~在线等
如果升高温度,通入氯气,平衡向正向进行 Cl2+H2O=(可逆)HCl+HClO HCl是完全电离,HClO是部分电离 通入氯气后 HCl和HClO都增加 所以H+的离子增加得比ClO-要快 所以c(H+)\/c(ClO-)比例增大 如果温度急剧降低,平衡向负方向进行,c(H+)\/c(ClO-) 的比例减小 ...
hcl 如何与hclo生成hclo3
不可能的,HCl和HClO中的Cl元素分别为-1价和+1价,二者相遇时只能发生归中反应,得到Cl2和H2O.
HClO和HCl怎么转化?
条件:光照,(2)HCl制HClO 1.高锰酸钾与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O 此反应不需要加热,制取装置与浓盐酸跟二氧化锰反应的装置相同(不要酒精灯).由于反应迅速,在短时间内能得到大量的氯气,所以要靠调节浓盐酸的滴入量来控制反应速率.这也是实验室常用的一种制取氯气的方法...
夷姣和信:[答案] 结构如图所示,两点表示一对孤对电子,箭头表示配位键(形成化学键的一对电子完全由氯原子提供).次氯酸的结构中,氯原子上有3对孤对电子,而氧原子只有6个电子,还需要2个,就正好氯单独拿出两个电子与氧共用(两个电子仍是共用,为...
茂港区19287733959: 求HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4的分子结构式不是很理解,不是应该共价键吗,氯只需要一个电子啊 - ?
夷姣和信:[答案] 结构如图所示,两点表示一对孤对电子,箭头表示配位键(形成化学键的一对电子完全由氯原子提供). 次氯酸的结构中,氯原子上有3对孤对电子,而氧原子只有6个电子,还需要2个,就正好氯单独拿出两个电子与氧共用(两个电子仍是共用,为共...
茂港区19287733959: 实验室制取氯水的方法和方程式 - ?
夷姣和信: 在氯溶于水时,一部分氯与水反应,形成次氯酸和盐酸.化学方程式: Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO(可逆反应) HClO分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心) . 一般可分为新制氯水和久置氯水.久置氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑),基本上可以看成是盐酸.通常所说的氯水就是指新制氯水.
茂港区19287733959: 化学问题:比较.HCl.HClO.HClO2.HClO3.H2CO3.CH3COOH.H2SO3.苯酚.硅酸这9种酸酸性强弱. - ?
夷姣和信: H2CO3:pka1=6.38 HClO:pka=7.54 H2SO3:pka1=1.9 H2SiO3:pKa1=6.8 Rh-OH:pka=9.99 CH3COOH:pka1=4.76 HCl:pKa=:-7 HClO3:pKa= -2.7 HClO2:pKa=:2.0 盐酸>氯酸>亚硫酸>亚氯酸>醋酸>碳酸>硅酸>次氯酸>苯酚可以去查表呗......望采纳..
茂港区19287733959: 怎么制氯水~ - ?
夷姣和信: 氯气的水溶液叫氯水,饱和氯水呈现黄绿色,具有刺激性气味. 在氯溶于水时,一部分氯与水反应,形成次氯酸和盐酸.化学方程式: Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO HClO分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心). 一般可分为...
茂港区19287733959: 久置氯水变质(方程式):Cl2+H2O═HCl+HClO,2HClO 光照 . 2HCl+O2↑Cl2+H2O═HCl+HClO,2HClO 光照 . 2HCl+O2↑. - ?
夷姣和信:[答案] 氯水在空气中久置变质,发生Cl2+H2O═HCl+HClO,2HClO 光照 . 2HCl+O2↑,故答案为:Cl2+H2O═HCl+HClO,2HClO 光照 . 2HCl+O2↑.
茂港区19287733959: 一个氢原子,一个氧原子,一个氯原子组成的一个分子化学式怎么写??? - ?
夷姣和信: HClO,次氯酸,在水中可电离出H+以及ClO-(为弱电解质) Cl2+H2O=HCl+HClO
茂港区19287733959: 氯气溶解于水并长久放置 化学 离子方程式 - ?
夷姣和信: Cl2+H2O =HCl+HClO2HClO=2HCl+O2 总反应:2Cl2+2H2O =4HCl+O2(气体)
茂港区19287733959: 写出氯水中粒子的化学式 - ?
夷姣和信: Cl2,H2O,H+,Cl-,HClO,ClO-,OH- Cl2+H2O=HClO+HCl(反应可逆) 其中H2O和Cl2来源于原料,OH-来源于水的电离,H+来源于水,HCl,HClO的电离,Cl-来源于HCl的电离,ClO-来源于HClO的电离.
茂港区19287733959: 急求!高一化学方程式!在空气中加热Cl2.H2o的化学方程式! - ?
夷姣和信: CL2+H2O=HCL+HCLO2HCLO=(加热)2HCL+O2