求HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4的分子结构式

HCl,HClO,HClO2，HClO3,HClO4有什么分别~

1.组成上的分别：
氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。

次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。

亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。

氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。

高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。
2.物理性质上的不同：
氯化氢是无色，熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。
摩尔质量：36.4606 g/mol，外观无色吸湿性气体，密度：1.477 g/L（25℃）（气）
相对密度（水=1）1.19
相对蒸气密度（空气=1）1.27
熔点：158.8K（-114.2℃）
沸点：187.9K（-85℃）
溶解性（水）：72g/100mL（20℃）（标准压强）
饱和蒸气压（Pa）：4225.6（20℃）
次氯酸：
常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）
气味：有类似氯气的刺激性气味
溶解性（与水的体积比）：1：2
亚氯酸：
它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。它是目前唯一存在的亚卤酸。
同时，它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。
氯酸：
氯酸易溶于水。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。密度1.282g/cm³。
高氯酸：
是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯
3.化学性质上的区别：
氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物
易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰：
氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。
次氯酸：
弱酸性
次氯酸是一种一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8Ka。
强氧化性
次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：
Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）
标准状况次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：
2 HOCl(aq) + 2 H+ 2 e⇌ Cl2(g) + 2 H2O　E=+1.63V
注：标准状况指0℃，标准大气压
不稳定性
次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O₂↑ 。它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO-（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。
当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和盐酸：Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。
但有极强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：
2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+H₂O xCaCl₂+yCa(OH)₂+nH2O==xCaCl₂.yCa(OH)₂.nH2O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。
浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解：
9HClO====HClO3+4Cl2↑+O2↑+4H2O
产生的Cl2以分子形式溶于水呈淡黄色。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：
1.2HClO =光= 2HCl+O₂↑
2.HClO+HCl =可逆= H₂O+Cl₂↑
3.3HClO =△= 2HCl+HClO₃
在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O+Cl₂O=2HClO
氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H₂O+Cl₂=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2HClO==CaCl₂==Cl₂O↑+H₂O
亚氯酸：
酸性
亚氯酸是一种一元中强酸，电离常数Ka为1.1X10-2。
不稳定性
亚氯酸很不稳定，是最不稳定的氯元素的含氧酸，室温下即分解：
其他
亚氯酸可以与碱发生中和反应，如： 利用此方法生产亚氯酸钠。
氯酸：
强酸性
氯酸是一种强酸，无电离常数。
不稳定性
氯酸在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一：
现象：产生大量气体，爆炸效果与硝酸铵类似。
强氧化性
氯酸有强氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸），在氯元素的各种含氧酸中为第三，常用作强氧化剂。
它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应，生成二氧化氯气体。
高氯酸：
强氧化剂。与还原性有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
在室温下分解，加热则爆炸（但市售恒沸高氯酸不混入可燃物则一般不会爆炸）。
无水物与水起猛烈作用而放热。氧化性极强，具有强腐蚀性。
其他信息：室温时氧化活性很弱，但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的高价金属高氯酸盐和水

这是比较的非羟基氧的个数，非羟基氧个数越多，酸性越强→_→所以高氯酸最强次氯酸最弱，盐酸比较特殊但酸性好像是比高氯酸要弱

HCl的分子结构式：H-Cl

HClO的分子结构式：H-O-Cl

亚氯酸的分子结构式：H-O-Cl=O

氯酸的分子结构式如下图：

高氯酸的分子结构式如下图：

扩展资料：

分子结构式的确定方法：

确定一个化合物的结构是一件相当艰巨而有意义的工作。

测定有机化合物的方法有化学方法和物理方法。化学方法是把分子打成“碎片”，然后再从它们的结构去推测原来分子是如何由“碎片”拼凑起来的。

这是人类用宏观的手段以窥测微观的分子世界。50年代前只用化学方法确定结构确实是较困难的。

近年来，应用现代物理方法如X衍射、各种光谱法、核磁共振谱和质谱等，能够准确、迅速地确定有机化合物的结构，大大丰富了鉴定有机化合物的手段，明显地提高了确定结构的水平。

参考资料来源：百度百科-分子结构式

1、盐酸：H-Cl

2、次氯酸：H-O-Cl

3、亚氯酸：H-O-Cl=O

4、氯酸：

5、高氯酸：

结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。结构式用“-”、“=”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子；用“→”表示1对配位电子，箭头符号左方是提供孤对电子的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。

表示有机化合物一般用结构简式，通常省去碳氢键，有时也省去碳碳单键，或用键线式表示。

扩展资料：

分子结构式的绘制工具：

1、化学语言编排软件

该软件较为简单，通过庞大的数据库收录了化学学科中经常用到的结构组成部分，用户可直接点击完成所需结构式、分子式等的录入，同时可将书写的结构式方便导入到常用格式的文档中。

2、化学金牌

利用Word中宏的功能，完成简单分子式的输入，对于复杂结构式较难实现。

3、ChemOffice

由国外推出的一款化学专业软件，可完成各种分子式、结构式等的输入，功能齐全。

4.ChemDraw Std 14

化学家可以利用ChemDraw准确处理和描绘有机材料、有机金属、聚合材料和生物聚合物（包括氨基酸、肽、DNA 及 RNA 序列等），以及处理立体化学等高级形式。

ChemDraw可以预测化合物属性、光谱数据、IUPAC命名以及计算反应计量，节省研究时间的同时提高数据准确性。

参考资料来源：百度百科-结构式

结构如图所示，两点表示一对孤对电子，箭头表示配位键（形成化学键的一对电子完全由氯原子提供）。 

次氯酸的结构中，氯原子上有3对孤对电子，而氧原子只有6个电子，还需要2个，就正好氯单独拿出两个电子与氧共用（两个电子仍是共用，为共价键），这样所有原子就都稳定了。

分子结构、结构式见图

结构式如图：

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茂港区19287733959： 求HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4的分子结构式 - ？
夷姣和信：[答案] 结构如图所示,两点表示一对孤对电子,箭头表示配位键(形成化学键的一对电子完全由氯原子提供).次氯酸的结构中,氯原子上有3对孤对电子,而氧原子只有6个电子,还需要2个,就正好氯单独拿出两个电子与氧共用(两个电子仍是共用,为...

茂港区19287733959： 求HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4的分子结构式不是很理解,不是应该共价键吗,氯只需要一个电子啊 - ？
夷姣和信：[答案] 结构如图所示,两点表示一对孤对电子,箭头表示配位键(形成化学键的一对电子完全由氯原子提供). 次氯酸的结构中,氯原子上有3对孤对电子,而氧原子只有6个电子,还需要2个,就正好氯单独拿出两个电子与氧共用(两个电子仍是共用,为共...

茂港区19287733959： 实验室制取氯水的方法和方程式 - ？
夷姣和信： 在氯溶于水时,一部分氯与水反应,形成次氯酸和盐酸.化学方程式: Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO(可逆反应) HClO分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心) . 一般可分为新制氯水和久置氯水.久置氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑),基本上可以看成是盐酸.通常所说的氯水就是指新制氯水.

茂港区19287733959： 化学问题:比较.HCl.HClO.HClO2.HClO3.H2CO3.CH3COOH.H2SO3.苯酚.硅酸这9种酸酸性强弱. - ？
夷姣和信： H2CO3:pka1=6.38 HClO:pka=7.54 H2SO3:pka1=1.9 H2SiO3:pKa1=6.8 Rh-OH:pka=9.99 CH3COOH:pka1=4.76 HCl:pKa=:-7 HClO3:pKa= -2.7 HClO2:pKa=:2.0 盐酸>氯酸>亚硫酸>亚氯酸>醋酸>碳酸>硅酸>次氯酸>苯酚可以去查表呗......望采纳..

茂港区19287733959： 怎么制氯水~ - ？
夷姣和信： 氯气的水溶液叫氯水,饱和氯水呈现黄绿色,具有刺激性气味. 在氯溶于水时,一部分氯与水反应,形成次氯酸和盐酸.化学方程式: Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO HClO分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心). 一般可分为...

茂港区19287733959： 久置氯水变质(方程式):Cl2+H2O═HCl+HClO,2HClO 光照 . 2HCl+O2↑Cl2+H2O═HCl+HClO,2HClO 光照 . 2HCl+O2↑. - ？
夷姣和信：[答案] 氯水在空气中久置变质,发生Cl2+H2O═HCl+HClO,2HClO 光照 . 2HCl+O2↑,故答案为:Cl2+H2O═HCl+HClO,2HClO 光照 . 2HCl+O2↑.

茂港区19287733959： 一个氢原子,一个氧原子,一个氯原子组成的一个分子化学式怎么写??? - ？
夷姣和信： HClO,次氯酸,在水中可电离出H+以及ClO-(为弱电解质) Cl2+H2O=HCl+HClO

茂港区19287733959： 氯气溶解于水并长久放置 化学 离子方程式 - ？
夷姣和信： Cl2+H2O =HCl+HClO2HClO=2HCl+O2 总反应:2Cl2+2H2O =4HCl+O2(气体)

茂港区19287733959： 写出氯水中粒子的化学式 - ？
夷姣和信： Cl2,H2O,H+,Cl-,HClO,ClO-,OH- Cl2+H2O=HClO+HCl(反应可逆) 其中H2O和Cl2来源于原料,OH-来源于水的电离,H+来源于水,HCl,HClO的电离,Cl-来源于HCl的电离,ClO-来源于HClO的电离.

茂港区19287733959： 急求!高一化学方程式!在空气中加热Cl2.H2o的化学方程式! - ？
夷姣和信： CL2+H2O=HCL+HCLO2HCLO=(加热)2HCL+O2