反应物(在化学反应中，能参加反应的物质)详细资料大全
在化学反应中，能参加反应的物质叫做反应物，指的是某一化学反应中可以被消耗的物质。化学反应涉及的溶剂和催化剂，不算作反应物。
基本介绍
- 中文名 ：反应物
- 外文名 ：Reactant
- 释义 ：在化学反应中，能参加反应的物质
- 领域 ：化学
基本资料
在化学反应中，能参加反应的物质叫做反应物（reactant），（在生物中称作底物或受质）指的是某一化学反应中可以被消耗的物质。虽然化学反应中一般也涉及溶剂和催化剂，然而它们通常不被算作反应物。 试剂更强调该种化学物质的某种特定用途。 相关资料 写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。一般说，开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说，若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。在氧化还原反应中，若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl 2 和FeBr 2 溶液反应那样。相关反应
生成物可与过量反应物继续反应的反应 例1、 CO 2 通入过量的NaOH溶液中：CO 2 +2OH - =CO 3 2- +H 2 O 过量CO2通入NaOH溶液中：CO 2 +OH - =HCO 3 - 例2、 少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液反应： Al 3+ +3OH － =Al(OH) 3 ↓ 少量AlCl 3 溶液滴入NaOH溶液反应：Al 3+ +4OH － ==AlO 2 － +2H 2 O 例3、FeCl 3 溶液与Na 2 S溶液反应 Fe 3+ 与S 2－ 能发生氧化还原反应生成Fe 2+ ，而Fe 2+ 与S 2－ 能反应生成FeS沉淀，FeS沉淀又溶于酸性溶液，所以书写离子反应方程式时应该高度注意。 （1） 当n(FeCl 3 )∶n(Na 2 S)≥2∶1时，即FeCl 3 足量，溶液呈酸性时。 2Fe 3+ +S 2－ =2Fe 2+ +S↓ （2） 当n(FeCl 3 )∶n(Na 2 S)≤2∶3时，即Na 2 S足量，溶液呈碱性时。 2Fe 3+ +3S 2－ =2FeS↓+S↓ （3） 当n(FeCl 3 )∶n(Na2S)=1∶1时，即Na2S、FeCl3均反应完全。 2Fe3++2S 2－ =FeS↓+S↓+Fe 2+ 小结：正确写出离子反应方程式的关键在于： ①根据反应物用量配比判断某一反应物是否是不足、过量还是适量。 ②判断产物是否与过量的反应物反应。 特殊的反应 有些离子反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑其它一些特殊因素才能正确地写出离子反应方程式。 例1、 新制的氯水与FeBr 2 溶液反应 该反应除了要考虑反应物的量的关系外，还要考虑Fe2+与Br－的还原性强弱。由于Fe2+的还原性比Br－强，所以Cl 2 先氧化Fe 2+ ，后氧化Br － 。 （1） 当n(FeBr 2 )∶n(Cl 2 )≥2∶1时，即FeBr 2 溶液反应中滴入少量氯水。 2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl － （2） 当n(FeBr 2 )∶n(Cl 2 )≤2∶3时，即FeBr 2 溶液反应中滴入足量氯水。 2Fe 2+ +4Br － +3Cl 2 =2Fe 3+ +2Br 2 +6Cl － （3） 当2∶3 <n(FeBr 2 )∶n(Cl 2 )<2∶1时，如向20mL0.1mol/L的FeBr 2 溶液中通入44.8mL标准状况下的氯气。首先要计算出n(FeBr 2 )∶n(Cl 2 )=1∶1，然后再写离子反应方程式。 2Fe 2+ +2Br － +2Cl 2 =2Fe 3+ +Br 2 +4Cl － 注意：新制的氯水与FeI 2 溶液反应；由于I－的还原性比Fe 2+ 强，所以Cl 2 先氧化I － ，后氧化Fe 2+ 。 例2、 Mg(HCO 3 ) 2 溶液与NaOH溶液反应 该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑①Mg(OH) 2 的溶解度比MgCO 3 的溶解度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH) 2 而不是MgCO 3 。②OH－先与Mg2+反应后与HCO3－反应。 （1）当n[Mg(HCO 3 ) 2 ]∶n(NaOH)≤1∶4时，即NaOH足量。 Mg 2+ +2HCO 3 － +4OH － =Mg(OH) 2 ↓+2CO 3 2－ +2H 2 O （2）当n[Mg(HCO 3 ) 2 ]∶n(NaOH)≥1∶2时，即NaOH少量。 Mg 2+ +2OH － =Mg(OH) 2 ↓ （3）当1∶43)2]∶n(NaOH) ≤1∶3时，如n[Mg(HCO 3 ) 2 ]∶n(NaOH) =1∶3 Mg 2+ +HCO 3－ +3OH － =Mg(OH) 2 ↓+CO 3 2－ +H 2 O （4）当1∶3<n[Mg(HCO 3 ) 2 ]∶n(NaOH)<1∶2时，如n[Mg(HCO 3 ) 2 ]∶n(NaOH) =5∶12 5Mg 2+ +2HCO 3 － +12OH － =5Mg(OH) 2 ↓+2CO 3 2－ +2H 2 O 综上所述：反应物用量配比不同反应不同的离子反应方程式的书写应根据离子的性质、反应物用量的多少以及反应环境具体分析、灵活运用才能正确写出。 推测生成物 第一、要记忆一些有颜色的物质或者有特殊性质的物质，这些往往是解题的切入点，如 红色：Cu;Cu2O；红磷（暗红色）、Fe 2 O 3 （棕红色）、Fe(OH) 3 （红 褐 色） 、[Fe(SCN)]2+（血红）、 液Br 2 （深红棕色）、Br 2 水 （橙色）、Br 2 （CCl 4 ）红棕色 、Br 2 蒸气（红棕色）、NO 2 (红棕色)黄色：Agl（黄色）、Ag 3 PO 4 （黄色）、S（淡黄）、Na 2 O 2 （淡黄色）、AgBr（浅黄）、FeCl 3 （棕黄）、I 2 水（棕黄色）、Fe 3+ （棕黄色）、Cl 2 （黄绿色）蓝色：CuSO 4 ·5H 2 O、Cu(OH) 2 、Cu 2+ 的溶液绿色：FeSO 4 ·7H 2 O、Fe 第二、记忆一些工业反应，如氯碱工业，硫酸工业等等 第三、记忆一些特殊的反应条件，如电解，就要想到可能是电解饱和氯化钠或电解熔融氧化铝；高温则根据反应是否有单质参加或生成，金属参加与否判断是否是铝热反应，铁与水蒸汽反应等等，还有就是像一些连续氧化的问题如H 2 O-SO 2 -SO 3 -H 2 SO 4 ，NH 3 -NO-NO 2 -HNO 3活性的影响
同一物质处于不同的结构状态其反应活性差别很大。 反应物结构愈完整，品格缺陷少，不利于扩散，固相反应速度慢。质点间键力强，结构牢固，品格能高，反应活性低。 多晶转变过程往往伴随着晶格的重排，晶格的重排使晶格疏松和活化。例如SiO 2 多晶转变即可使晶格疏松活化，易于破碎。 热分解和脱水，由于气体和蒸气从晶体中排出，使晶格具有较大的比表面积和晶格缺陷，或分解脱水后成为无定形物质，使反应活性增加，加速固相反应的进行。例如轻烧过的原料比死烧原料具有高得多的反应活性，CaCO 3 分解在轻烧情况下，得到疏松多孔的CaO，有利于它与SiO 2 反应，生成C 2 S。高岭石Al 2 O 3 ·2SiO 2 ·2H 2 O加热脱水得到偏高岭石Al 2 O 3 ·2SiO 2 ，继续加热得到具有一定活性的Al 2 O 3 和SiO 2 。
为什么相同的反应物以及条件下,反应物的量不同,生成物也不同?
反应条件都是常温，指示剂的量也相同，不同的只是氢离子的含量。化学反应条件包括很多方面，反应物的纯度，反应物的量，反应时的温度、压力、空气中的含氧量等都会影响反应的变化，反应的条件变化超出一定范围，化学反应就会发生变化。举一个现实生活中的例子，冰箱可以延长食物的保存时间，真空同样可以，通...
下列说法中正确的是( ) A.化学反应中一定有能量变化,其表现形式有热量...
断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要放出能量，根据能量守恒知，在一化学反应中，化学发应中能量变化，宏观表现为反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量，故D错误；故选A．
反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时...
反应物的总能量>生成物的总能量时，是放热反应，放出能量 发生化学时， 首先，应物的化学键要断裂，而断裂化学键需要能量，在生成生成物时，形成化学键需要放出能量，若反应物的总键能>生成物的总键能时，断裂化学键吸收的能量>形成化学键时放出的能量，反应是吸热反应，要吸收能量；反应物的总能量>...
铁是生产生活中应用最广泛的一种金属.(1)在酱油中加入铁强化剂,是我...
设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6．（3）根据反应的化学方程式，设未知反应物的化学式为X，应物中铁、氧、氢原子个数分别为4、10、8，反应后的生成物中铁、氧、氢原子个数分别为4、12、12，根据反应前后原子种类、数目不...
“碘钟”实验中,3I - +S 2 O 2-8 =I -3 +2SO 2-4 的反应速率可以...
（1）图表中的物理量是反应物浓度与时间，分析可知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系，故答案为：应物I - 与S 2 O 8 2- 的浓度；（2）通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式，（0.040 mol?
如何通过得失电子来配平化学方程式
当配*** 应物(氧化剂或还原剂)中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时,如从反应物开始配平则有一定的难度,若从生成物开始配平,则问题迎刃而解. 例9: P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析:这一反应特点是反应前后化合价变化较多,在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数.本题生...
增加生应物浓度,反应物反应速率加快吗? 移去反应生成物,?加快反应速率...
影响反应速率的条件：温度 压强 催化剂 若反应物为气体，增加反应物浓度等同于增大压强，会使反应速率加快 若生成物为气体，移去生成物等同于减小压强，反而会使速率减小 固体和液体视为无影响（理论上有一点点的，原因也是压强变化，影响很小忽略不计）...
【高中】为什么化学反应的生成物会与反应物的量有关?能否举些例子,麻烦...
石灰水中通CO₂，（1）CO₂少量 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O （2）CO₂过量 Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂
不同的物质不仅组成不同、结构不同,所包含的___也不同.放热反应的...
因不同的物质往往具有不同的能量，所以不同物质的化学能也不同，化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量；化学发应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量...
F.4化学题:: 关于钙和冷水的反应
q=tbn:ANd9GcTZRNDV7Po7yVGjvAEiRgKu4HaDM9MW8wfGp3B1JFVm4Nf7ISPZkJZQoJMS 其中 A 是水，所用的固体应物是钙，B 是集气瓶或试管。 在众多不同装置中，最好的装置是你课本中的装置。 b)ii) 由于钙表面覆盖著一层氧化钙。氧化钙与水的反应只生成氢氧化钙溶液，没有气体生成。故此，当氧化钙...
镡娟隆欣： 是参加化学反应的物质,不包括未反应的哦.
固原市17350059994： 化学中的反应物是指什么 - ？
镡娟隆欣： 每个化学反应都有不同的反应物了,有一种物质生成另一种物质,一种物质为反应物,另一种物质为生成物!
固原市17350059994： 增大反应物浓度平衡怎么移动 ？
镡娟隆欣： 增大反应物浓度平衡正向移动.在化学反应中,能参加反应的物质叫做反应物,指的是某一化学反应中可以被消耗的物质.化学反应涉及的溶剂和催化剂,不算作反应物.浓度是分析化学中的一个名词.含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度.以单位体积里所含溶质的物质的量(摩尔数)来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度,又称该溶质物质的量浓度.
固原市17350059994： 什么反应物,什么生成物? - ？
镡娟隆欣： 反应物:化学反应中,参加反应的物质叫反应物生成物:经过化学反应后得到的新物质叫生成物“说质..是生成物”不是本质,是表象.质量守恒,新物质有质量,那反应物质量必减少.如米和水煮出饭,米水减少,饭增多
固原市17350059994： 化学疑问.题目中说“参加反应的物质”是反应物和生成物两个都包括呢?还是只包括反应物呢?急!求专业老 - ？
镡娟隆欣： 只包括反应物!
固原市17350059994： “参加化学反应”的意思是什么?参加反应的物质,是生成物,还是生成物和反应物都是呢? - ？
镡娟隆欣： “参加化学反应”的意思是:真正参与反应的物质;参加反应的物质包括反应物和生成物.另外: 质量守恒定律就是:反应物的质量总和等于生成物的质量总和.
固原市17350059994： 在化学中参加反应的是什么意思 - ？
镡娟隆欣： 上箭头表示有气体产生,下箭头表示有沉淀产生注意:若反应物中有气体,生成物的气体不加上箭头;若反应物是固体间的反应,即使生成物有固体产生也不用加下箭头
固原市17350059994： 反应物是参加化学反应的物质还是未反应之前的物质 - ？
镡娟隆欣： 指的是反应掉的反应物,不是未反应的反应物. 如5g反应物只有3g反应了,那么生成物的质量是3g,不是5g!
固原市17350059994： 化学反应中反应物与参与反应的物质与反应前的物质是一回事吗 - ？
镡娟隆欣： 反应前的物质不一定全部参与反应,更不一定就是反应物.反应物同样也是,不一定全部参与反应.
固原市17350059994： 质量守恒定律是自然界的普遍规律.(1)化学反应过程,就是反应物的原子___而生成生成物的过程.反应前后原子的___、___、___,守恒(没有改变).(... - ？
镡娟隆欣：[答案] (1)化学反应的过程就是分子分成原子,原子不再分,而是重新组合得新的分子的过程.因此,一切化学反应前后,原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变.所以化学反应中存在质量守恒; (2)参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的...
