溶液三大守恒 氢氟酸hf溶液 电子守恒,物料守恒,质子守恒,怎么写?

~ 电荷守恒
c（H+)=c（OH-)+c（F-)
物料守恒
例如1mol/LHF
1=c（HF)+c（F-)
质子守恒
c（H+)-C（F-)=c（OH-)

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邯山区15344089197： 溶液三大守恒氢氟酸hf溶液 电子守恒,物料守恒,质子守恒,怎么写? - ？
廖陈稳心：[答案] 电荷守恒 c(H+)=c(OH-)+c(F-) 物料守恒 例如1mol/LHF 1=c(HF)+c(F-) 质子守恒 c(H+)-C(F-)=c(OH-)

邯山区15344089197： 溶液中三大守恒定律 - ？
廖陈稳心： 电荷守恒:无论溶液中有多少种离子存在,溶液总是呈电中性得,所以阴阳离子电荷浓度之和始终相等.物料守恒:溶液中的某种元素不论存在于那种化合物中,其总量始终是不变得.质子守恒:溶液中由水电离得氢离子始终等于氢氧根.

邯山区15344089197： 已知25℃时,氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka=3.6*10 - 4.某pH=2的氢氟酸溶液,由水电离出的c(H+)=___mol•L - 1;若将其与pH=12的NaOH溶液等体积混... - ？
廖陈稳心：[答案] 某HF溶液的pH=2,则其由水电离出的c(H+)=c(OH-)= KW 10-pH= 10-14 10-2mol/L=10-12mol/L; 氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka=3.6*10-4,说明HF为弱酸,在溶液中只能部分电离,则pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液混合后HF过量,反应后...

邯山区15344089197： 化学三个守恒是什么 - ？
廖陈稳心： 1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律. 2、物料守恒:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性原子总是守恒的,如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在. 3、质子守恒:在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等,即溶液中H、O原子之比恒为2:1.

邯山区15344089197： 具体的溶液三大守恒定律. - ？
廖陈稳心： 溶液三大守恒有:物料守恒、电荷守恒、质子守恒.例(1):同浓度同体积的CH3COONa与CH3COOH混合液 物料守恒:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+) 电荷守恒:c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)即2c(Na+) + 2c(H+) = 2c(CH3...

邯山区15344089197： 有人知道溶液中的三个守恒是咋回事儿么?？
廖陈稳心： 电解质溶液中存在着电荷守恒、物料守恒和质子守恒.1、电荷守恒:电解质溶液中无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性的,即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数.2、 物料守恒(即原子个数守恒或质量守恒)某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和.一般常用到的有关物料守恒的关系式包括三类:(1)不同元素间形成的特定微粒比守恒(2)含特定元素的微粒(离子或分子)守恒(3)混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒3、质子守恒依据:水电离出的H+浓度与OH-浓度相等.

邯山区15344089197： 化学三大守恒？
廖陈稳心： 电荷守恒:Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 反应前后离子数目一样 质量守恒:2H2+O2=2H2O 原子数目要一样、各物质反应前后质量一样 能量守恒:CaCO3=高温=CaO2+CO2↑ 右边能量大,因此是吸热反应

邯山区15344089197： 高中化学中关于溶液中的三个守恒是哪三个哟!我只知道有电荷守恒、物质的量守恒. - ？
廖陈稳心： 质子守恒:水电离出的氢离子和氢氧根相同,加入非强酸强碱盐后两离子会结合酸根或阳离子(如碳酸根与氢)这时氢离子加碳酸氢根加二倍碳酸(它结合了两个氢离子)就等于氢氧根,就这意思 希望对你有用

邯山区15344089197： 在氢氟酸溶液中,存在如下电离平衡:HF⇌H++F - (1)加入固体NaOH,电离平衡向 - _ - 反应方向移动,c(H+) - _ - .(2)加入固体NaF,电离平衡向 - _ - 反应方... - ？
廖陈稳心：[答案] (1)加入氢氧化钠固体,氢氧化钠和氢离子反应生成水,促进氢氟酸电离,溶液中氢离子浓度减小,故答案为:正;减小; (2)向溶液中加入氟化钠固体,氟离子浓度增大,抑制氢氟酸电离,平衡向逆反应方向移动,溶液中氢离子浓度减小,故答案...

邯山区15344089197： 化学三大守恒 - ？
廖陈稳心： 电荷守恒,物料守恒,质子守恒这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式. 电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例, NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-...