酯层用饱和na2co3溶液洗涤过后,为什么紧跟着用饱和nacl溶液洗涤,而不用cacl2溶液
先用水洗,可以除去一部分硫酸,防止用碳酸氢钠洗时,碳酸氢钠与硫酸反应生成大量二氧化碳气体,使分液漏斗中压力过大,导致活塞蹦出,再用饱和碳酸氢钠溶液洗可进一步除去硫酸.洗涤振摇过程要注意放气!
可能选择B。
分析:1号,CaCl2溶液通入CO2,不会产生CaCO3沉淀。因为弱酸无法制强酸。即,碳酸无法制取盐酸。即没有沉淀。
2号,硅酸比碳酸弱,所以通入二氧化碳后,会有碳酸在溶液当中,这时可以发生强酸制弱酸,所以会有硅酸产生。但是硅酸在难溶于水,所以二氧化碳过量的情况下一定会析出硅酸。即有沉淀。
3号,澄清石灰水,通入适量二氧化碳会生成碳酸钙沉淀,所以有沉淀。但是如果在沉淀析出后,继续通入二氧化碳,那么就会反应生成碳酸氢钙溶液,碳酸氢钙可溶于水,所以沉淀会消失,故在过量二氧化碳的情况下,不存在沉淀,此项不可选。
4号,碳酸钠溶液中通入二氧化碳,会生成碳酸氢钠,由于碳酸钠已经是饱和溶液,所以继续通入二氧化碳后会析出,(具体如何解释我也不知道怎么说,应该是溶解度的问题),所以有沉淀。
综上所述,2,4有沉淀,1,3没有沉淀,我认为是B。PS,本人大学不是化学专业, 许多知识都记得不是很清楚,但是对化学仍然感兴趣,所以如果有误,敬请各位批评指正,谢谢。
当酯层用饱和Na₂CO₃溶液洗涤过后,若紧接着就用饱和CaCl₂溶液直接洗涤,有可能产生絮状的CaCO₃沉淀,使进一步分离变得困难,故在这步操作之间必须水洗一下。
由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度,为了尽可能减少由此而造成的损失,所以采用饱和食盐水进行洗涤。
扩展资料
乙酸乙酯的合成注意事项
(1)加入碎瓷片,是为了防止爆沸。
(2)酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量,必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。
(3)反应温度不宜过高,否则会产生乙醚或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后,应改用小火加热。
(4)导气管不要伸到碳酸钠溶液液面下,否则容易引起倒吸。
(5)浓硫酸既作催化剂,又做吸水剂,还能做脱水剂。
(6)饱和碳酸钠溶液的作用是:减小乙酸乙酯在水中的溶解度(利于分层),吸收混合在乙酸乙酯中的乙酸,溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。
先用水洗,可以除去一部分硫酸,防止用碳酸氢钠洗时,碳酸氢钠与硫酸反应生成大量二氧化碳气体,使分液漏斗中压力过大,导致活塞蹦出,再用饱和碳酸氢钠溶液洗可进一步除去硫酸.洗涤振摇过程要注意放气!
CaCO3会沉淀的
求助,在要除去cl2中的HCL通入什么试剂?
要除去CO2中的HCl应该通过饱和碳酸钠或者饱和碳酸氢钠溶液,因为这些溶液和HCl反应可以生成CO2 要是除杂的话,记住了大部分的都是溶液中离子的除杂,选择可以与杂质离子生成沉淀气体的离子;或者能将这种杂质离子转化为目标离子的物质。例如:Na2SO4中含有Na2CO3可以加入适量的HCl NaCl 中含有Na2SO4...
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SO2中混有HCl用什么除?(写出化学反应方程式)
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德保县13233156647: 除去乙酸乙酯中残留乙酸,为什么方法是用过量饱和碳酸钠洗涤后分液 什么时候用蒸馏 - ?
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