元素周期表从左到右的族符号，在元素周期表的每列上标明。………………然后拍下来发图给我…………………

求元素周期表从上到下，从左到右的所有规律~

一、原子半径
　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
　　二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；
　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始。
　　三、元素的金属性和非金属性
　　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
　　五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
　　同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
　　同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
　　六、单质与氢气化合的难易程度
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
　　七、气态氢化物的稳定性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
　　元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
　　同一族的元素性质相近。
　　具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
　　以上规律不适用于稀有气体。
　　还有一些根据元素周期律得出的结论：
　　元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
　　同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

从左到右，金属元素（或s区）、过渡元素（或d区）、非金属元素（或p区），没一组元素具有相似的化学性质

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从左到右，金属元素（或s区）、过渡元素（或d区）、非金属元素（或p区），没一组元素具有相似的化学性质

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）。平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）。立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。教学上长期习用的是长式周期表。

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。[1]
原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。
门捷列夫第一份英文版本的元素周期表.
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数
利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生射线X，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列。后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族（8、9、10纵行为一个族）。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。[2]
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
2015年12月31日美国《科学新闻》双周刊网站发表了题为《四种元素在元素周期表上获得永久席位》的报道。国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布俄罗斯和美国的研究团队已获得充分的证据，证明其发现了115、117和 118号元素。此外，该联合会已认可日本理化学研究所的科研人员发现了113号元素。两个研究团队通过让质量较轻的核子相互撞击，并跟踪其后产生的放射性超重元素的衰变情况，合成了上述四种元素。IUPAC执行理事林恩·瑟比说，有关确认新元素的报告将于2016年初公布。官方对这

些元素的认可意味着它们的发现者有权为其命名并设计符号。113号元素将成为首个由亚洲研究人员发现并命名的元素。[3]
2015年12月30日，国际纯粹与应用化学联合会宣布第113，115，117，118号元素存在，它们将由日本、俄罗斯和美国科学家命名。IUPAC官方宣布，元素周期表已经加入4个新元素，自此，周期表的第7行就完整了。[4]

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北市区19281197105： 写出元素周期表中1 - 20号元素的元素名称和元素符号元素名称  ... - ？
盍邓博利： 在元素周期表中1~20号元素的名称依次是:氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙,它们的元素符号依次是:H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、...

北市区19281197105： 谁能告诉我化学元素周期表上所有的元素族分别是什么? - ？
盍邓博利： 从左到右依次为: IA(第一主族),IIA(第二主族),IIIB(第三副族),IVB(第四副族/钛副族),VB(第五副族/钒副族),VIB(第六副族/铬副族),VIIB(第七副族/锰副族),VIII(第八族),IB(第一副族/铜族),IIB(第二副族/锌族)...

北市区19281197105： 在周期表中,同一周期的元素,从左到右,金属性依次?,非金属依次?同一主族元素,从上到下,金属依次?非金属依次?同一主族元素,从上到下,金属... - ？
盍邓博利：[答案] 同一主族元素,从上到下,金属性依次增强,非金属性依次减弱. 同一周期元素,从左到右,金属性依次减弱,非金属性依次增强. 对于元素周期表,一般来说,左下角的元素金属性强,右上角的元素非金属性强.(0族除外)

北市区19281197105： 一到二十号化学元素符号怎么写? - ？
盍邓博利： 一到二十号化学元素符号如下: 1-5:H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼 6-10:C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖 11-15:Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷 16-20:S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了...

北市区19281197105： 元素周期表中有( )个主族,()个副族,一个()族,一个()族,主族元素的族序数( ) - ？
盍邓博利： 如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的 第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~22p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的. 排满为主族,不满为副族. 比如镁(2 8 2)主族,中间是(8)满

北市区19281197105： 一些常见元素的符号的读音. - ？
盍邓博利： 图中常见元素符号读音如下: 氢(H):qīng ,氦(He):hài,碳(C):tàn,氮(N):dàn,氧(O):yǎng; 氟(F):fú,氖(Ne):nǎi,钠(Na):nà,镁(Mg):měi,铝(Al):lǚ; 硅(Si):guī,磷(P):lín,硫(S):liú,氯(Cl):lǜ,氩...

北市区19281197105： (1)在元素周期表中,主族元素从上到下,元素的金属性逐渐______(填“增强”或“减弱”);从左到右,元素的非金属性逐渐______(填“增强”或“... - ？
盍邓博利：[答案] (1)同主族元素自上而下,电子层增大,原子半径变大,原子核对电子吸引减弱,失去电子能力增强,同周期自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故在...

北市区19281197105： 下表为元素周期表的一部分,请参照元素① - ⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期 IA 01 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ... - ？
盍邓博利：[答案] 根据元素在周期表中的分布,可以知道①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl (1)电子层越多半径越大,所以Na、Al>O,电子层一样多的原子,核电荷数越多半径越小,即Na>Al,故答案为:Na>Al>O; (2)②③是C、N,是同一周期...

北市区19281197105： 元素周期表中金属元素 非金属元素都在什么位置 - ？
盍邓博利： 元素周期表中金属元素和非金属元素的位置: 在元素周期表中,越向左、下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs;越向右、上方,元素的非金属越强,非金属性最强的元素是F. 扩展资料: 元素周期表有7个周期,16个族.每一个...

北市区19281197105： 化学元素周期表的详细解读 - ？
盍邓博利： 周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性,在周期表中,元素按原子序(即原子核内的质子数目)递增次序排列,并分为若干列和栏,在同一行中的称为同一周期,根据量子力学,周期对应着元素原子的电子排布,显示出该原子的已装...