为什么化学中的构造原理可以解释原子最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个？
电子轨道有能级之分，并且填充时，能级能量由低到高。（除此之外还有一些规则和特例，这里就不说了）
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p<......
第n个周期的最后一个元素总能充满本周期的ns能级和np能级。
s能级有一个轨道
p能级有三个轨道
每个轨道最多可以容纳2个电子。
所以最外层最多有(3+1)*2=8
一楼的好像讲的太深了。。。能看到不？？
以4s和3d为例来说明这个问题：
1、本来4s轨道离原子核远,受到原子核的吸引力弱,能量应该要高的；那3d就应该要低的；
2、但洪特规则特例告诉我们：当亚层的同能量轨道多时,其全空状态、半充满状态和全充满状态都很稳定,那破坏此一状态时能量就高!
3、4s轨道只有1个,而3d轨道有5个；显然,3d轨道适用于洪特规则特例；
4、在内层的轨道1s2s2p3s3p全排满后,接下来这个电子如果排在3d上,那将破坏3d的全空状态；而排在4s轨道上,则保持3d全空,这种状态更稳定,即产生了电子填充时的能级交错现象：内层轨道填充时能量反而比外层轨道填充时能量还高,导致先排4s而后排3d.
例如
第一层1s2
第二层1s2 2s2 2p6
第三层本来应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10，这样就超过8个了，但是根据能级交错，在填3d之前必须先填能量较低的4s轨道，即正确排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10，由于填到了4s轨道上，所以第三层变成了次外层，最外层依然没有超过8个。
次外层不超过18个原因与上相同，简单的说就是刚要超过18个时候，由于能级交错填到了新的层里面，次外层变成了倒数第三层。
大学里的电子排布知识可以解决这个问题。
因为8个最稳定 元素要存在必须趋于稳定 就这样
立体化学中构型,构造,构象的区分
1构造、构型和构象都是表征分子结构的，其中构造是在二维平面上的描述分子结构的，而构型和构象是在三维立体空间描述分子结构的。它们是有机立体化学教学中易混淆的三个概念，尤其是构型和构象，两者之间划不出明显的界线。2构造是指分子中原子的互相联结方式和次序，即指具有一定分子式的物质，其分子中各...
什么是原子结构?它如何决定物质的性质和化学反应?
此外，原子结构对化学反应的速率、方向、产物的种类、数量等都有重要影响。例如，电子数目不同的氧原子和氮原子在氨基酸合成中反应速率不同，因此影响到产物的种类和数量。综上所述，原子结构对物质性质的决定十分关键，深入了解原子的内部构造与特征对于理解化学性质和物质性质具有重要意义。
化学 原子结构与化学性质
（2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。（3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。（4）稀有（惰性）气体元素的原子最外层是8个电子（氦是2个）的稳定结构化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般...
原子结构简介
原子，作为化学反应中的最小单位，其基本构造是极其精密的。在任何化学变化中，原子保持其完整性，无法再进行任何形式的进一步分解。原子的核心结构由两个主要部分组成，即原子核和核外电子。原子核是原子的中心，它由两种粒子构成：质子和中子。质子是原子核的积极带电粒子，每个质子的质量大约是电子的1836...
化学周期表中有哪些元素不符合原子构造原理
Cr铬 CU铜 Ag银 Au金 他们对于构造原理有1个电子的偏差，因为能量相同的原子轨道在全满（如p6和d10）、半满（如p3和d5）和全空（如p0和d0）状态下，体系的能量较低原子较稳定。（但他们均遵循能量最低原理及构造原理只是特殊）
化学中的原子 分子 电子 离子分别是什么意思?
2、分子。分子（molecule）是一种构成物质的粒子，呈电中性、由两个或多个原子组成，原子之间因化学键而键结。能够单独存在、保持物质的化学性质；由分子组成的物质叫分子化合物。在量子物理、有机化学及生物化学中，多原子的离子（如硫酸根）也可以视为是一个分子。一个分子是由多个原子在共价键中通过...
化学中什么叫构造式
就是把原子之间的化学建都表示出来的！如CH4 的结构式是中间写个C 在它的周围写个4个H后把他们用“-”联起来！
构造式是什么
构造式是一种特定的表达或描述方式，主要用于化学领域中的分子结构表示。以下是关于构造式的详细解释：一、构造式的定义 在化学中，构造式是用来表示分子内部原子排列和连接方式的图示或表达式。通过构造式，可以直观地了解分子的结构特征，包括键的类型、立体构型、官能团的位置等。二、构造式的功能 构造式...
化学结构和化学组成有什么不同?
而化学结构则深入到物质的微观层面，关注的是分子内部各元素原子的联结方式和顺序，即原子的排列方式。它揭示了分子内部的构造，包括原子之间的键合类型、键的长度和角度，以及分子的空间构型等。这些信息对于理解和预测化合物的性质和功能至关重要。以蛋白质为例，其化学结构包括多肽链中氨基酸的连接顺序以及...
什么是化学构造
化学结构是反映物质分子内部各元素原子的秩序，即原子的联结方式和顺序的范畴，是认识和掌握物质化学性质和化学反应规律的基础。蛋白质一级结构（primary structure）：又称化学结构、初级结构、肽链结构，指蛋白质多肽链氨基酸连接在一起的顺序，包括二硫键位置，为共价键连接的全部情况。
归态补肾：[答案] 这个问题简单,根本原因是能级交错 例如 第一层1s2 第二层1s2 2s2 2p6 第三层本来应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10,这... 由于能级交错填到了新的层里面,次外层变成了倒数第三层. 大学里的电子排布知识可以解决这个问题.
建平县13564291027： 为什么化学中的构造原理可以解释原子最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18个? - ？
归态补肾： 因为8个最稳定 元素要存在必须趋于稳定 就这样
建平县13564291027： 为什么化学中的构造原理可以解释原子最外 - ？
归态补肾： 以4s和3d为例来说明这个问题: 1、本来4s轨道离原子核远,受到原子核的吸引力弱,能量应该要高的;那3d就应该要低的; 2、但洪特规则特例告诉我们:当亚层的同能量轨道多时,其全空状态、半充满状态和全充满状态都很稳定,那破坏此一状态时能量就高! 3、4s轨道只有1个,而3d轨道有5个;显然,3d轨道适用于洪特规则特例; 4、在内层的轨道1s2s2p3s3p全排满后,接下来这个电子如果排在3d上,那将破坏3d的全空状态;而排在4s轨道上,则保持3d全空,这种状态更稳定,即产生了电子填充时的能级交错现象:内层轨道填充时能量反而比外层轨道填充时能量还高,导致先排4s而后排3d.
建平县13564291027： 问一下化学的我们知道,大多数元素的原子的核外电子排布都遵循构造原理,可是为什么铜,银,金等金属的原子的核外电子排布不遵循构造原理呢 - ？
归态补肾：[答案] 这里是全满半满规则在起作用.铜族元素的最外层轨道排布是s1d10,s轨道半满,d轨道全满.这样能量最低.如果按正常来说应该是s2d9,s轨道虽然全满但是d轨道只有九个电子,故能量高于上一种排法
建平县13564291027： 什么是原子结构用化学来解释一下 - ？
归态补肾： 原子在化学反应中是最小的微粒,无法再变化,原子是由原子核和荷外电子构成,原子核由质子和中子构成,而质子和中子由三个夸克构成,原子非常小,其直径大约有千万分之一毫米.
建平县13564291027： 【高中化学】什么是“构造原理”,如何看懂“构造原理”? - ？
归态补肾： 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理. 处于最低能量的原子叫做基态原子. 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子. 例如电子可以从1s跃迁到2s、6p……相反,电子从较高能量的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时,将释放能量. 光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一. 在日常生活中,看到的许多可见光,如灯光、霓虹灯光、激光、焰火……都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关.
建平县13564291027： 如何理解化学中结构决定一切 - ？
归态补肾： 我个人认为,学习化学需要掌握关键一点:结构决定性质!分子结构决定了物质的物理和化学性质,电子层和电子亚层的结构决定了原子的物理和化学性质.举一个简单的例子来说,碳原子的电子亚层结构让它很容易形成正四面体结构.而正四面体结构是很稳定的一种结构(如果你感兴趣的话,可以用立体几何的方法证明C-C键的键角.还有,你还可以从物理的力学角度来分析为什么结构稳定).所以,由碳原子形成的金刚石是自然界中最硬的物质.再举一个例子.金属Li和金属Na同是第一主族的碱金属.但是,金属Na比金属Li多了一层电子层.从物理学的角度来看,此时外层电子距离原子核更远,能量越大也就越容易失去该电子.这就是金属Na比金属Li更活泼的原因.
建平县13564291027： 化学构造原理中的3d为何排布在4s之后?而真真写原子的电子排布式时则不按构造原理走?如构造原理是1s2s2p3s3p.4s3d.则写时就成,如Sc(钪)就成为3... - ？
归态补肾：[答案] 这个嘛,首先,要了解原子轨道排布的三个原理,既泡利原理,能量最低原理,洪特规则,你这个地方电子排布按构造原理排布,但电子排布式为了让人一目了然,所以安顺序排布,更简洁,3d排在4s后是因为3d轨道发生能级交错,也就是钻穿效...
建平县13564291027： 原子为什么能保持物质的化学性质? - ？
归态补肾： 上面的解释非常好.解释的基础就是化学守恒原理.关键在于如何理解化学守恒原理.同时,做些补充. 原子是化学反应中的最小微粒.在化学反应中,分子中的各种原子之间,旧化学键断裂,新化学键生成,从而生成新的物质.但是,在化学...
建平县13564291027： 有关于基态的问题化学书中给的基态原子的定义是按照构造原理进行电子排布所形成的能量最低的状态为基态.而物理老师在讲波尔模型、氢原子光谱时给的基... - ？
归态补肾：[答案] 一定条件下,多电子原子核外电子的能量是不一样的.玻尔模型讲的基态电子“电子处于距核距离为最近的轨道上运行的状态”应该是指相应的电子处在相对应的能量最符合的原子轨道上的意思,不能理解为都在1S轨道上.
