在解析一定质量的Fe Mg Ca Al 等金属与酸反应的混合型计算中为什么可以把Al换算为+2价？
设混合金属M为+2价金属 则 M + H2SO4 = MSO4 + H2↑
30克M与足量的稀硫酸反应 生成1克氢气
M原子量（30/1）×2 = 60
所以 两种金属平均原子量（等价于+2价）为60
A Mg 24 Al 27×2/3 = 18 不行 都小于60
B Fe 56 Al 18 不行 都小于60
C Fe 56 Mg 24 不行 都小于60
D Fe 56 Zn 65 一个大于60 一个小于60 可以
A 根据化学反应方程式计算可以算出铁、镁、铝和氢气对应的质量关系，Fe----H 2 , Mg----H 2 , 2Al---3H 2 ,56 2 24 2 54 628 1 12 1 9 1故产生相同质量的氢气，铁、镁、铝的质量比为28：12：9，盐酸足量，当三者都有剩余，同质量同质量分数的盐酸产生的氢气质量是相等的，故选A。
其实不是铝转化了价态，而是27g即1mol的铝反应时生成1.5mol的氢气，所以我们就改变了一下方程式前的系数得到2/3mol的铝即18g的铝反应生成1mol的氢气解答：在标准状态下，11.2升的氢气的质量是1克，
铝：27÷3＝9
镁：24÷2＝12
20÷12＝5/3克＞1克
∴A不可能。
铁：56÷2＝28
锌：65÷2＝32.5
20÷28＝5/7克＜1克
∴ C不可能。
锌：65÷2＝32.5
铜不与盐酸反应。
20÷32.5＝8/13克＜1克
∴ D不可能。
铝：27÷3＝9
铁：56÷2＝28
20÷9＝20/9克＞1克
20÷28＝5/7克＜1克
∴ 只能是B才有可能。
因此，答案是B.
所谓转换就是生产相同的氢气时各需要多少克金属 把氢气如果设定为1mol。那么需要各种金属的质量如下 Mg 1mol 为24g，铁1mol56g， Zn1mol65g 铝就是因为失去3个电子，要特别点。1mol铝生产1.5mol氢气，所以生成1mol氢气是需要铝就是27 乘以2/3=18g 这就是所谓的转化为2价。 A产生的氢气无论如何都要多余11.2L，所以不对。 C和D无论怎么混都不能产生这么多氢气。
分析化学,求高手解答
第一题解析如下：Fe2O3中Fe的量是：2*55.85*（0.249\/（55.85*2+16*3））=A（先假设为A)由于Fe2O3中的Fe 来至矿石所以Fe%=A\/0.25=29.04 试样中的Fe完全是Fe3O4里的铁，计算出Fe的mol质量A\/55.85=B,然后B\/3就为Fe3O4的mol质量所以Fe3O4%=B\/3*(55.85*3+16*4)\/0....
出几道经典的高一化学摩尔题
1.A(水蒸气是液化形成的所以是液体所以不可以认为是1mol)B（摩尔质量不一定）2.C（四同定律中第一条物质的量的浓度相同时体积之比等于物质的量的比）3.我把 能求的都求了:(a)0.3molNH3，共1.2Na个原子，又因四同定律中第三条：密度之比等于相对原子质量之比（摩尔质量比）所以可设比的一...
fe什么时候是2价什么时候是3价 fe2价3价情况解析
1、铁和弱氧化剂反应得到+2，和强氧化剂反应得到+3，+3铁有强氧化性，+2铁有弱还原性。2、常见能把铁氧化成二价的有：碘、硫单质、Fe3+、Cu2+、H+等。3、常见能把铁氧化成二价的有：电极电势大于 Fe3+\/Fe 都可以，比如氟、氧、氯、溴单质、浓硫酸HNO3、 KMnO4等。
在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量的铁元素相结合的氧元素的...
含有等质量的铁,即含铁的原子个数相等，铁原子个数最小公倍数6 得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4
这道题怎么解答?由Fe和Al组成的混合物中,加入足量的稀硫酸,固体全部溶 ...
解析： 设Fe和Al质量为mg，Fe和Al 与足量的稀硫酸反应生成FeSO4 和Al2（SO4）3 溶液，向其中溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀就是Fe（OH）2， Fe（OH）2经洗涤，干燥，灼烧后得到一种固体就是Fe2O3，也是mg。所以Fe的质量为：2*56\/160*m（g）则铝的质量：m-2*56\/160*m 原...
化学问题,化学好的进
解析：A，由于锌比铁活泼，开始反应速度快，产生的氢气多，开始放锌的一边质量大，天平指针开始时偏向放铁粉的烧杯一边，故A现象能看到．B，等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等...
FeO、Fe2O3、CaCO3混合物中,Fe质量分数56%,求CaCO3的质量分数
就像坐标法是解析几何的基本方法一样,极限法是微积分的基本方法,微积分中的一系列重要概念,如函数连续...“变”与“不变”反映了事物运动变化与相对静止两种不同状态,但它们在一定条件下又可相互转化,这种...算出一个CaCO3,再假设铁全部来自Fe2O3,再算出一个CaCO3的质量分数,实际上CaCO3的质量分数就是一...
还是初三化学
由Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4中的两种或者两种以上物质组成的混合物中，其中Fe，O两种元素的原子个数比为1：1，则该混合物中 A，一定同时含有Fe2O3和Fe3O4 B，含有Fe和Fe2O3，Fe3O4两种中的一种 C，一定含有FeO D，不能确定是否含有FeO 解析:第一种情况：Fe和Fe2O3的混合物。Fe的原子...
下列铁的化合物中,铁元素的质量分数最高的是 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O...
你找规律嘛．A相当于是一个铁原子和一个氧原子 B相当于是一个铁原子和1.5个氧原子 C相当于是一个铁原子三分之四个氧原子 因为一个硫原子的相对原子质量是32，相当于是2个氧原子，因此D就等于一个铁原子和两个氧原子，你再想，分子相同，分母越小，则这个分数就越大，根据以上推论，不难...
...可是没有解析不明白,拜托大家帮忙解析一下,多谢了!!
根据质量守恒定理，如果天平平衡，说明反应产生的氢气质量相同，由于铁和锌的相对摩尔质量不同，只有当稀盐酸完全消耗，铁和锌有剩余时，产生的氢气才能相同，因此烧杯中有稀盐酸。若失去平衡，则说明稀盐酸还有剩余，铁和锌完全消耗，铁的相对摩尔质量小于锌，相同质量的铁和锌，铁产生的氢气多，故质量轻...
薄露去甲： 其实不是铝转化了价态,而是27g即1mol的铝反应时生成1.5mol的氢气,所以我们就改变了一下方程式前的系数得到2/3mol的铝即18g的铝反应生成1mol的氢气
索县19676262998： Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气.其原因是: ①Fe、Mg、Al的质量相等,盐酸足量; ②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27,盐酸足量; ... - ？
薄露去甲：[选项] A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
索县19676262998： 高中化学常用的7种计算方法 - ？
薄露去甲： 化学计算常用方法 守恒法 利用反应体系中变化前后,某些物理量在始、终态时不发生变化的规律列式计算.主要有:(1)质量守恒;(2)原子个数守恒;(3)电荷守恒;(4)电子守恒;(5)浓度守恒(如饱和溶液中);(6)体积守恒;...
索县19676262998： 将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,所得溶液质量与反应前溶液质量相比___(填“变大”、“变小”或“不... - ？
薄露去甲：[答案] 由题意可知,金属镁、铁、铝、银的活动性由强到弱的顺序是:镁>铝>铁>银,当将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和... 所以,反应后的溶液和反应前相比,质量减少. 由上述分析可知,滤液中一定含有的阳离子Mg2+、Al3+;向滤渣中加入稀盐...
索县19676262998： 高中化学 - 关于金属活动性顺序表 - ？
薄露去甲： 金属活动性顺序表的应用 金属活动性顺序是历年来中考命题的热点,题目的难易不同,题型各异.因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要.我们主要从以下几个方面对其进行理解. 1. 金属与酸发生反应 (1)金属应是在金属...
索县19676262998： 镁离子的测定中在测量钙离子时如何消除镁离子的干?自来水中钙离子、 ？
薄露去甲： pH=10的氨性缓冲溶液中,用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子,Na2S掩蔽Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子,K-B指示剂,用EDTA滴定溶液中Ca、Mg总量(滴定中点由红变蓝绿色) 若只滴定Ca含量,可选用钙指示剂(滴定终点由紫变纯蓝)
索县19676262998： 在与S化合时,每摩尔金属原子只失去6. 02*10'23个电子的是 A Fe B Cu C Mg D Ca (重在过程？
薄露去甲：由题意“每摩尔金属原子只失去6. 02*10'23个电子”可知,在与S化合时,金属原子的价态将上升至+1价:Fe,Mg,Ca分别与S化合,得到FeS,MgS,CaS,均为+2价,而Cu与S化合的产物为Cu2S,符合题意,故答案是B.
索县19676262998： 一定质量的Mg,Al,Fe三种金属的混合物与足量稀盐酸反应,生成标准状况下H2 11.2L(H2的密度为0.0899g/L) 原混合物的质量可能是 - ？
薄露去甲：[选项] A. 9g B. 12g C. 28g D. 30g
索县19676262998： 将一定量的铁粉投入到一定量的硝酸钾、硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的 混合溶液中,充分反应后过滤:(1)若向滤渣中加入一定量的稀盐酸,有气... - ？
薄露去甲：[答案] 根据金属活动性顺序:钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb (H) 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au,可知:钾>镁>锌>铁>铜>银,则:铁与硝酸钾、硝酸镁、硝酸锌不反应,而反应后加稀盐酸生成气泡,该气泡为氢气,因为银铜不能与酸反应...
索县19676262998： 等量的镁,锌,铁与等量,等质量分数的稀硫酸反应,哪个生成的氢气多,还是一样多?为什么? - ？
薄露去甲： 1、如果铁镁铝都过量的话,生成的氢气是一样多的. 2、如果酸过量,产生氢气量,铝>镁>铁. 解析: 1、如果金属过量的话,酸中氢离子的含量是一定的,均反应,产生氢气的两也是一样的 2、如果酸过量的话,金属能置换出多少氢离子,就能产生多少氢气. 通过化学方程式我们可知,每产生1单位的氢气H2 Al:Mg:Fe质量比为18:24:56 化学方程式在这里就不写了,Al的比较特殊一点,说明一下,一单位铝27g生成3/2单位氢气,所以需要转换一下,生成一单位氢气就需要18gAl唉,这破题都出多少年了,还毒害一代又一代的... 希望回答能叫你满意~
