高一化学。必修一。 把盛有二氧化硫的试管倒立于水中，打开胶塞...
作者&投稿：怀苑 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO，反应后水上升试管容积的三分之二，不能充满液体，故A错误；B、将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C、向品红溶液中通入二氧化硫气体，二氧化硫气体具有漂白性，溶液褪色，加热后溶液又会出现红色，是二氧化硫的漂白性的具体表现，故C正确；D、一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中电离出氢氧根离子，溶液呈碱性遇到酚酞试液变红色，故D错误；故选C．
1、氯气在水中发生下列两个反应，Cl2+H2O==HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2（HClO光照分解）
生成的HCl 溶于水，最终试管中只剩下 O2
将上面两个反应相加可得总反应 2Cl2+2H2O==4HCl+O2 由此可知生成的氧气为氯气的一半，即剩余的气体约占1/2.
2、
MgO > NaCl > KBr > H2O>HCl
依据：原子晶体>离子晶体>分子晶体
离子晶体：离子半径越小、带电荷数越多，化学键越强，熔沸点越高，MgO > NaCl > KBr
H2O分子中有氢键，沸点高，HCl < H2O
所以试管内的气体减少，则内部压强降低，液面上升，
也证明SO2易溶于水（约为1:40）
其实在这里，你完全可以把SO2当做CO2来考虑，
（它们的很多性质相似）
针对一楼的回答：2SO2+O2==2SO3 (可逆的)
这个反应的条件是很苛刻的：工业制取方法是常压400℃-600℃时（先加热至400℃以上，换热后可以用反应热维持）将混合气体通入反应容器中反应，催化剂V2O5，助催化剂K2O/载体硅藻土。实验室也可以用某些其它过渡金属氧化物如CrO3代替V2O5。
SO2不可能很纯，其中参杂了SO3，那个反应你懂得，2SO2+O2==2SO3 (可逆的)
SO3是易溶于水的， SO3+H2O==H2SO4 (不可逆) 从而消耗部分SO3气体，使液面上升，直至剩下空气接近无O2状态，但SO3和H2O也会发生反应，生成的H2SO3是不稳定的，但不代表SO2易溶于水。
对啊，二氧化硫溶水了，试管内压强减少自然水升高。
鲁是清凉： 因为SO2与水发生反应:SO2+H2O=H2SO3 所以试管内的气体减少,则内部压强降低,液面上升, 也证明SO2易溶于水(约为1:40) 其实在这里,你完全可以把SO2当做CO2来考虑, (它们的很多性质相似) 针对一楼的回答:2SO2+O2==2SO3 (可逆的) 这个反应的条件是很苛刻的:工业制取方法是常压400℃-600℃时(先加热至400℃以上,换热后可以用反应热维持)将混合气体通入反应容器中反应,催化剂V2O5,助催化剂K2O/载体硅藻土.实验室也可以用某些其它过渡金属氧化物如CrO3代替V2O5.
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