浓硫酸雨稀硫酸有什么区别
浓硫酸
物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫则会产生"发烟"现象这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"
熔沸点
98.3%时
熔点：-90.8℃；
沸点：338℃
化学性质
1．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
2．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) ==== S + SO2 + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2 + SO2 + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==== I2 + SO2 + 2H2O
3。吸水性
就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。
这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。
而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：
CuSO4·5H2O（H2SO4）CuSO4+5H2O这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。
还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2
稀硫酸
物理性质
无色透明液体。熔点较低。
化学性质
可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
我的回答你还满意吗？望采纳，谢谢！
将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）
(1)取两支温度计,分别蘸取两种液体,露置在空气中.温度计示数上升明显的是浓硫酸,反之是稀硫酸.
原理:浓硫酸吸水放热.
2.在两种液体中分别加入胆矾晶体,晶体由蓝色变为白色的一杯是浓硫酸,反之是稀硫酸.
原理:浓硫酸的脱水性.
3.取两份蔗糖,分别加入两种溶液.使蔗糖变黑的是浓硫酸,反之是稀硫酸.(做这个实验时硫酸还会与生成的碳反应放出SO2,所以要开窗通风.)
原理:还是浓硫酸的脱水性.
4.用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸上,如纸立刻变色最后变黑出现一个洞则是浓硫酸,另一瓶是稀硫酸.反之被蘸取的是稀硫酸.
性质：
浓硫酸主要有：吸水性、脱水性和强氧化性
稀硫酸主要就是酸性了。
稀硫酸，浓硫酸无氢离子，或离子少，酸性弱
溶质浓度不同
检验雨水中的是否含有浓硫酸?
雨水中肯定不含浓硫酸，只可能是稀硫酸。首先用pH试纸测雨水是否呈酸性(pH<5.6)，然后取适量的雨水，先加盐酸使溶液呈酸性，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子。综合二者，溶液中有硫酸。
硫酸化学名称
硫酸化学名称是H2SO4，详细介绍如下：一、硫酸介绍：硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸，纯净的硫酸为无色油状液体，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取，前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右，后者可得质量分数98.3%的浓硫酸。硫酸是...
硫的气体有哪些
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂存在下，便会迅速高效生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。H2S（硫化氢）硫化氢，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，...
酸雨的成分是什么?
A Bacl2 有白色沉淀,加HNO3后,不消失 存在硫酸 B AgNO3 有白色沉淀,加HNO3后,不消失 存在盐酸 2 酸雨的成因 造成酸雨的化学反应很多,以下仅以SO2为例: 2SO2+O2 → 2 SO3 SO2+O2+O+M → SO3+M SO2+O2+OH+M → H2SO2+O2+M SO2+O2+HO2 → SO3+OH- SO3+H2O → H2SO4 SO2+O2+H2O → SO...
酸雨形成的主要污染物是
酸雨形成的主要污染物是二氧化硫。
酸雨的组成成分
(1) 酸雨多成于化石燃料的燃烧： 含有硫的煤燃烧生成二氧化硫 S+O₂（点燃）→SO₂ 二氧化硫和水作用生成亚硫酸 SO₂+H₂O→H₂SO₃（亚硫酸） 亚硫酸在空气中可氧化成硫酸 2H₂SO₃+O₂→2H₂SO₄（...
酸雨真的是属于大气污染吗
属于。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。与人们认知不同的是，酸雨中的酸性...
为什么酸雨能腐蚀大理石
什么腐蚀大理石快 酸性液体，大理石就是caco3！酸性液体和大理石会发生反正，产生co2若是硅石，可用氢氧化钠溶液试一下。关键是什么石头，不同的石头质地有不同：石灰石,大理石等主要成分是碳酸钙,用酸可以腐蚀，建议用盐酸、稀硫酸。花岗岩、石英石一类主要成分是二氧化硅,不溶于酸,但溶于强碱.，要用...
硫酸的沸点有多高?
硫酸的沸点为338摄氏度。硫酸是一种无色、透明、油状液体，具有强烈的吸湿性。是一种重要的化学试剂，广泛用于化学实验和工业生产中。硫酸也是一种具有高腐蚀性的危险化学品，如果使用不当或管理不善，将会对人体和环境造成严重危害。硫酸的沸点为338°C，远高于水的沸点，因此常在化学实验和工业生产中...
雨水中含有多少硫酸根和硝酸根算是酸雨
简单地说,酸雨就是酸性的雨.什么是酸? 纯水是中性的,没有味道;柠檬水,橙汁有酸味,醋的酸味较大,它们都是弱酸;小苏打水有略涩的碱性,而苛性钠水就涩涩的,碱味较大,它们是碱.科学家发现酸味大小与水溶液中氢离子浓度有关;而碱味与水溶液中羟基离子浓度有关;然后建立了一个指标:氢离子浓度对数的负值,叫pH值...
蔺韦银屑： 首先,在化学成分上,稀硫酸和浓硫酸是相同的.但是,浓硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多.在组织结构上看,稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成;浓硫酸由硫酸分子和水分子组成.在物理性质上,浓硫酸的密度要大,比...
枣阳市17126735233： 浓硫酸和稀硫酸各方面的差异 - ？
蔺韦银屑： 浓硫酸密度比稀硫酸大,浓硫酸是黏稠性液体,稀硫酸不是. 实验室用的一般是百分之98的浓硫酸,大部分硫酸是以分子形式存在,硫酸中+6价的硫表现出强氧化性,与金属反应都能把它们氧化成最高价. 铁,铝等这些金属遇到浓硝酸,浓硫...
枣阳市17126735233： 浓硫酸和稀硫酸的区别? - ？
蔺韦银屑：[答案] 浓硫酸 ◆物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物 质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶 解时放出大量的...
枣阳市17126735233： 浓硫酸与稀硫酸有什么区别 - ？
蔺韦银屑：[答案] 两种都为氧化性酸 稀硫酸中体现氧化性的是氢离子,所以酸性较弱,能与金属顺序表中排再氢之前的活泼金属反应,象CU ,AG...不活泼的金属在自发的条件下不反应 浓硫酸中硫酸主要以分子形式,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,吸水性[因此常用来干燥...
枣阳市17126735233： 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么不同 - ？
蔺韦银屑：[答案] 浓硫酸有强氧化性、吸水性、脱水性而稀硫酸没有. 浓硫酸可与C、蔗糖等反应而稀硫酸不能. 铁、铝在冷的浓硫酸中会钝化而在稀硫酸中会放出氢气. 另外,浓硫酸常用于毁容而稀硫酸则很少听说...
枣阳市17126735233： 浓硫酸和稀硫酸相比,有何不同性质 - ？
蔺韦银屑： 正解:浓硫酸有三大特性:1. 强吸水性, 常用做干燥剂2. 强脱水性, 有机化学反应中常用做催化剂、脱水剂3. 强氧化性, 能与铜、碳等物质反应
枣阳市17126735233： 浓硫酸和稀硫酸的区别 - ？
蔺韦银屑： 浓硫酸俗称坏水.坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液.浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一.同时它还具有脱水性,强氧化性,难挥发性,酸性,稳定性,吸水性等.稀硫酸是硫酸的水溶液,在水分子的作用下,硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子.稀硫酸质量分数小于70%.由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质.常温下无色无味透明液体,密度比水大
枣阳市17126735233： 稀硫酸与浓硫酸有什么区别?? - ？
蔺韦银屑： 物理性质:浓硫酸有吸水性和粘稠性,稀硫酸没有; 化学性质:浓硫酸的氧化能力比稀硫酸强,能使一些金属钝化.
枣阳市17126735233： 浓浓硫酸稀硫酸的区别 - ？
蔺韦银屑： 浓硫酸有很强的腐蚀作用,可以氧化大部分的金属.它有很强的脱水性,很强的吸水性,可以吸收空气中的水蒸气.浓硫酸在和金属反应时,一般不生产氢气,而是产生二氧化硫.稀硫酸也是常用的氧化剂,和金属反应产生氢气.浓硫酸还可以和许多有机物反应,而稀硫酸不可以.浓硫酸中的硫元素比较活泼,可以和其它价态的硫发生氧化还原反应,而稀硫酸一般不可以.
枣阳市17126735233： 浓硫酸与稀硫酸怎样区分? - ？
蔺韦银屑： 1.密度:浓硫酸密度比稀硫酸密度大,两瓶溶液用手掂量掂量,感觉很沉的是浓硫酸.2.状态:浓硫酸是无色黏稠油状液体,稀硫酸没有黏性,两瓶溶液用手摇动,有黏稠感的是浓硫酸.3.溶于水放热:浓硫酸溶于水会放出大量的热,而稀硫酸...
