某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中

某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：实验①：~

（1）实验①说明氧化性强弱为：ClO-＞I2，实验②说明氧化性强弱为：I2＞SO42-，所以在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是SO42-、I2、ClO-，故答案为：SO42-、I2、ClO-；（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42-，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，设转移电子的物质的量为x．H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+转移电子 1mol 2mol0.5mol/L×4L xx=0.5mol/L×4L×2mol1mol=4mol，故答案为：4 mol；（3）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2，反应离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，故答案为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．

（每空2分，共6分）（1）ClO － ＋2I － ＋2H ＋ == I 2 ＋Cl － ＋H 2 O（2）0.004 mol （3）ClO － > I 2 > SO 4 2- 试题分析：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO － ＞I 2 ，反应离子方程式为：ClO － +2I － +2H ＋ =I 2 +Cl － +H 2 O，故答案为：ClO － +2I － +2H ＋ =I 2 +Cl － +H 2 O；（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I 2 ＞SO 4 2 － ，反应离子方程式为：H 2 O+I 2 +SO 3 2 － =SO 4 2 － +2I － +2H ＋ ，设转移电子的物质的量为x．H 2 O+SO 3 2 － +I 2 =SO 4 2 － +2I － +2H + 转移电子 1mol 2mol0.5mol·L －1 ×0.004L xx=0.5mol·L －1 ×0.004L×2mol/1mol=0.004mol，答：转移电子的物质的量是0.004 mol；（3）实验①说明氧化性强弱为：ClO － ＞I 2 ，实验②说明氧化性强弱为：I 2 ＞SO 4 2 － ，所以在酸性条件下ClO － 、I 2 、SO 4 2 － 的氧化性由弱到强的顺序是SO 4 2 － 、I 2 、ClO － ，答案为：SO 4 2 － 、I 2 、ClO － ．考点 ：性质实验方案的设计；氧化性、还原性强弱的比较

（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO^-＞I₂，反应离子方程式为：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，故答案为：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I₂＞SO₄^2-，反应离子方程式为：H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，
设转移电子的物质的量为x．
H₂O+SO₃^2-+I₂=SO₄^2-+2I^-+2H⁺转移电子
    1mol                2mol
0.5mol/L×0.004L        x
x=

0.5mol/L×0.004L×2mol

1mol

=0.004mol，
答：转移电子的物质的量是0.004 mol；
（3）反应①：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，氧化性强弱为：ClO^-＞I₂，反应②：H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，氧化性强弱为：I₂＞SO₄^2-，综合以上得出结论：SO₄^2-＞I₂＞ClO^-，故答案为：SO₄^2-、I₂、ClO^-；
（4）滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，即碘单质被氧化，生成物之一为食盐加碘的原料，即碘酸钾，发生反应为：I₂+5ClO^-+H₂O=2IO₃^-+5Cl^-+2H⁺ （或I₂+5ClO^-+2O H^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O），故答案为：I₂+5ClO^-+H₂O=2IO₃^-+5Cl^-+2H⁺ （或I₂+5ClO^-+2O H^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O）；
（5）反应2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑中，失电子化合价升高元素是Al元素，发生氧化反应：2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O（或Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O），
失电子，化合价降低元素是H元素，发生还原反应，即6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑（2H₂O+2e^-=2OH^-+2H₂↑），
故答案为：2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O（或Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O）；6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑（2H₂O+2e^-=2OH^-+2H₂↑）．

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桂林市17735478845： 某实验小组为探究ClO - 、I2、SO42 - 在酸性条件下的氧化性强弱,已知I2遇淀粉变蓝,设计实验如下:实验①:在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少... - ？
稻曹眠痛：[答案] (1)实验①说明氧化性强弱为:ClO->I2,实验②说明氧化性强弱为:I2>SO42-,所以在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是SO42-、I2、ClO-,故答案为:SO42-、I2、ClO-;(2)实验②说明碘单质把亚硫...

桂林市17735478845： 为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置.(1)化学兴趣小组的 - ？
稻曹眠痛： (1)SO2易与水反应,且溶解度较大会发生倒吸,则E可以防倒吸,装置B为制取氯气的装置,由固液反应且加热的原理可知应选择①,故答案为:防止倒吸;①;(2)氯气具有氧化性,二氧化硫既有氧化性又有还原性,二者在水溶液中后发生反应生...

桂林市17735478845： 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图的实验装置.(1)①反应开始一段时间后 - ？
稻曹眠痛： (1)①氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色,所以B和D装置中品红都褪色,故答案为:品红褪色;品红褪色;②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性,加热时又能变为红色,而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的强氧化性,具有不可逆性,所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色,D中无明显现象,故答案为:D;(2)SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反应,二者反应生成H2SO4和HCl,生成物都无漂白性,化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;故答案为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.

桂林市17735478845： 某研究学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应,用如图所示的装置进行实验.通入过量的SO 2 气 - ？
稻曹眠痛： (1)2SO 2 +2Na 2 O 2 ==2Na 2 SO 3 +O 2 ,2Na 2 SO 3 +O 2 ==2Na 2 SO 4 (2)取少量反应后的白色固体,加入过量的稀盐酸,若产生能使品红溶液退色的气体,则证明反应物中有Na 2 SO 3 产生.在反应后的溶液中加入BaCl 2 溶液,若生成白色沉淀,则证明反应中有Na 2 SO 4 生成,说明B装置中发生了上述两个反应. (3)吸收过量的SO 2 防止造成空气污染,防止空气中的水蒸气进入B装置 (4)

桂林市17735478845： 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验.通入SO 2 气体,将 - ？
稻曹眠痛： (1)2Na 2 O 2 +2SO 2 =2Na 2 SO 3 +O 2 (2)取白色固体适量,加入稀硫酸,若产生能使品红溶液褪色的气体,则证明该固体中含有Na 2 SO 3 (3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 ②如果反应后的固体中残留有Na 2 O 2 ,它溶于水后也...

桂林市17735478845： 高中化学题 高手进 重点是要过程 谢谢？
稻曹眠痛： clo-+2h++2I-=cl-+I2+h2o so32-+I2+h2o=so42-+2I-+2h+ 每molso32-转移电子数2mol,所以转移电子数位0.004*0.5*2=0.004mol. ClO->I2>SO42-

桂林市17735478845： 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.(1)实验室用装置A制备SO2 - ？
稻曹眠痛： (1)塞子没有取下来,打开活塞时,空气无法进入分液漏斗内部,造成分液漏斗内的压强小于大气压强,液体无法流出,故答案为:分液漏斗的玻璃塞没有取下来; (2)在反应MnO2+4HCl(浓) △ .MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每有4mol HCl参与...

桂林市17735478845： 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:(1)实 - ？
稻曹眠痛： (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气,其原理为:MnO 2 +4HCl(浓) △.MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O;由于浓盐酸易挥发,所以制备的Cl 2 中混有HCl,故饱和食盐水是用来吸收HCl的; 故答案为:MnO 2 +4HCl(浓) △.MnCl 2 +Cl 2 ...

桂林市17735478845： 某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I - 的混合溶液,来探究Fe2+和I - 的还原性强弱.【提出假设】假设1 - ？
稻曹眠痛： 【提出假设】依据实验的目的:探究Fe2+和I-的还原性强弱得出假设内容:Fe2+还原性比I-强;I-还原性比Fe2+强,故答案为:Fe2+还原性比I-强;I-还原性比Fe2+强;【验证假设】 (1)要想探究Fe2+和I-的还原性强弱,应将制取的氯气通入到含...

桂林市17735478845： 某中学化学实验小组为了证明和比较SO 2 与氯水的漂白性,设计了如下装置: (1)实验室常用装 - ？
稻曹眠痛： table>(1)酸性、还原性(2)B溶液恢复红色;D溶液仍无色 (3)吸收多余的SO 2 和Cl 2 ,防止污染空气 (4)①使SO 2 和Cl 2 混合均匀;通过观察气泡控制气体的流速 ②控制SO 2 和Cl 2 按物质的量之比1:1进气,二者发生反应,生成无漂白性...