甲醛中的碳是sp2杂化还是sp3杂化

甲醛中的C是SP2杂化~

C可以形成四条化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两条C-H键，双键中含有一条б键和一条π键，两条C-H单键都是б键，所以б键数=2+1=3，杂化轨道数=б键数+孤对电子数（C无孤对电子，所以孤对电子数为0），所以杂化轨道数=3，为sp2杂化

苯上6个碳原子是sp2杂化，醛基上碳原子是sp2杂化，甲基上是sp3杂化

甲醛中的碳是sp2杂化。

C可以形成四条化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两条C-H键，双键中含有一条б键和一条π键，两条C-H单键都是б键。

所以б键数=2+1=3，杂化轨道数=б键数+孤对电子数（C无孤对电子，所以孤对电子数为0），所以杂化轨道数=3，为sp2杂化。

扩展资料

甲醛具有还原性，尤其是在碱性溶液中，还原能力更强。能燃烧，蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限7%-73%（体积）。燃点约300℃。

可由甲醇在银、铜等金属催化下脱氢或氧化制得，也可从烃类的氧化产物中分出。可作为酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、乌洛托品、季戊四醇、染料、农药和消毒剂等的原料。

工业甲醛溶液一般含37%甲醛和15%甲醇，作阻聚剂，沸点101℃。

辛醇-水分配系数0.35，临界温度137.2~141.2℃，临界压力6.784~6.637MPa，黏度0.242mPa·s（-20℃）。

是强还原剂，其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。在一般商品中，都加入10%-12%的甲醇作为抑制剂，否则会发生聚合。

首先我不知道你的基础是怎样，轨道杂化的东西实在太多太复杂了，这边也只能简单的讲一下了，既然你问的是碳原子，那么就从碳原子入手吧！1、碳原子的电子轨道排列：1S22S22P2（如果这个都无法理解的话，可能得先去看书了）2、轨道杂化的总类有：sp，sp2，sp3，“杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程。杂化的原因是：能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,使之更稳定。3、sp杂化为同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化，例如碳原子的话就是2S轨道和一个2P轨道发生杂化，形成两个sp轨道，另外两个2p轨道形成π键。4、sp2杂化一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp2杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的原子轨道，称为“sp2杂化轨道”。例如碳原子的话就是2S轨道和两个2P轨道发生杂化，形成三个sp2轨道，另外一个p轨道形成π键。因而sp2杂化多产生一个双键和两个单键。5、SP3杂化指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp3杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道，称为“sp3杂化轨道”。例如碳原子的话就是2S轨道和三个2P轨道发生杂化，形成四个sp3轨道。典型例子为CH4。还有很多知识点，就不一一缀述了，这里有个PPT虽然不多，但是挺形象的，简洁明了，如果有一定的基础，看懂应该就能有所了解了。/link?url=dLdu8pCSiDwYtJwXT6pLF_QL5sazCT5iFfmT9kepxb39zIcRQhz85NMCPJs5q1kdLBmzSxHtOKE-2jGp-5SE8P-X1iF_muqRtnzrRjlsbli

sp2杂化C与3个原子连接

sp2杂化，中心原子C连接的双键可以看成为单键，然后再进行VSEPR理论计算，算出VSEPR=【中心原子最外层电子数+周围原子提供的电子数（O不提供电子）+“离子”电荷】÷2=（4+2）÷2=3，所以就是sp2杂化。
如果VSEPR=4，即为sp3杂化
如果VSEPR=2，即为sp杂化

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盐津县19791666632： 甲醛中的碳是sp2杂化还是sp3杂化 - ？
敛邹茵栀： 甲醛中的碳是sp2杂化. C可以形成四条化学键,因为碳的价电子数是4,其中,有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O,C剩余的两个单电子各与两个H形成两条C-H键,双键中含有一条б键和一条π键,两条C-H单键都是б键. 所以б键数=2+1...

盐津县19791666632： 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型是什么 - ？
敛邹茵栀：[答案] sp2,因为它是平面三角形的.或者说从碳原子的键型也可以看出来,有两个单键,一个双键.P能级有三个轨道,一个双键说明一个轨道用于成双键,未参与杂化,剩下的两个就是参与杂化的了,所以为sp2杂化

盐津县19791666632： 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为????!!!!! - ？
敛邹茵栀： sp2杂化,平面三角形

盐津县19791666632： 甲醛中C原子采用的什么杂化方式 - ？
敛邹茵栀： 甲醛中碳原子成键为2个C-H单键和1个C=O双键,为sp2杂化.

盐津县19791666632： 甲醛分子中的碳原子的杂化方式为 - 上学吧普法考试？
敛邹茵栀：[答案] 双键是有pi键和σ键,价键理论认为杂化轨道是不能有效形成pi键的,或者你可以认为是杂化轨道和原轨道方向不同,成键会减弱,所以只有3条轨道参与杂化SP2

盐津县19791666632： 甲醛分子中含有碳氧双键,故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化为什? ？
敛邹茵栀： 甲醛分子中含有碳氧双键,故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化.为什么? VSEPR理论啊.为满足八禺律,碳氧间双键,碳氢单键.碳周围原子数3,孤对数目是0,所以总的配位数是3.所以分子的电子构象和分子构象都是平面三角形,平面三角形的中心原子是sp2杂化. 当然,也可以由杂化类型,推导分子的电子空间构型或者分子的空间构型.杂化类型和分子结构,二者99%的情况是等价的.

盐津县19791666632： 甲醛分子的碳原子采用什么轨道? - ？
敛邹茵栀： 若直接按杂化轨道理论计算:(4+2)/2=3 故为SP2杂化 若按照同学所说从碳氧双键出发:碳氧双键中,其中一根键是π键,是由与成键P轨道垂直的轨道形成的,那么说明这个轨道未参与杂化.又因为甲醛中碳形成了3根σ键,所以这个碳为sp2杂化.记住,形成π键的轨道是不杂化的.

盐津县19791666632： 画出甲醛分子的立体构型,它的碳原子采取什么杂化轨道?说明分子中有什么化学键 - ？
敛邹茵栀： 画个球棍,碳原子采取sp2杂化,甲醛分子中有2个C—H σ键,而C—O之间有1个σ键和1个π键 有帮助请点好评或者采纳 祝你新的一学期学习进步!

盐津县19791666632： 甲醛的碳原子采取什么轨道杂化 - ？
敛邹茵栀： sp2杂化