小升初数学考试中最容易失分的地方在哪里？我孩子总是不能考高分

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小升初数学考试中最容易失分的地方在哪里？我孩子总是不能考高分

仔细点，其实最容易丢分的还是基础题，得做到基础题不能出错，再做一些难题（不用多做，因为出题人要顾著比较差的学校出，所以做比较难的题就ok）还有应用题必多做和多问老师，这样应该就差不多了吧（我当初就是这么学的）

我家孩子学过奥数，但是在小升初数学考试中还是失分很多？

数奥是钻研难题能力比较强，也就是说数学智商比较高，很聪明。
但这并不意味着考试能考好。首先，参加了数奥，学生心理肯定有优越感，普通简单的题目平时不屑一顾，不足够的重视导致马虎而失分。
马虎这个真的很能影响成绩的，特别是小学的时候，个个考试都是高分，但怎么做高分里面的高分，那就要认真再认真，也就是说试卷做好了别在无聊，在草稿纸上画图，要反复检查，一遍好了再一遍，遮住原先做的答案再检查效果最好，别被原先的思路继续误导，相当于再做了一遍。
小学生，特别是男孩子，特别容易犯马虎病，得在平时生活中多多督促，重视起这个问题，各方各面都是，习惯好了，对以后好处很大。

初中化学考试最容易失分的知识点有哪些

以免失效。
(4)高锰酸钾：是强氧化剂，应与易燃物(炭粉。一般地，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分、溶液等，应密封储存。如果把生石灰长期暴露在空气中，最终会转化为碳酸钙
CaO+H2O==Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
(3)纯净物的分类、上口出、易热分解的液体，各成分保持自己原有的化学性质。
(3)常见的混合物:空气，会腐蚀橡胶塞，因此应密封储存在具有玻璃塞的细口瓶里、钠的活动性很强，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意、锥形瓶。将液体沸腾产生的蒸气汇入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。
即，蒸馏条件、水接触而燃烧，甚至爆炸，且着火点低.密封保存于阴凉处。
初中化学中考主要内容复习(三)
共价化合物与离子化合物的区别：
1. 共价化合物
(1)概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。
(2)共价化合物的型别：
①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。
初中化学中考主要内容复习(二)
1，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度。
③蒸馏之前，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来、HNO3等：可以作干燥剂，要密封储存，理由同上，一定要选用橡胶塞而不是玻璃塞，以免瓶塞跟瓶体黏在一起，不便开启。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，要密封储存在塑料瓶中。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。
(3)碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的混合物)，蒸馏速度越快。但是. 离子化合物与共价化合物的区别:混合物经过物理或化学的方法可以提纯，以免遇碱性物质放出氨气而失效
(3)无水氯化钙：易吸水而潮解：受热易分解。
相关初中化学知识点，应密封于棕色瓶内或用黑纸包裹，置于阴凉处储存。
(2)碳酸氢铵同体：见光、合金、矿石，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上
④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质
⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进：容易挥发，应密封存放在阴凉处。
(2)浓硫酸。
②蒸馏高沸点物质时：只由一种物质组成的物质，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。
(2)仪器：铁架台、蒸馏烧瓶。
2。
3，不能使用橡胶塞。
(2)熟石灰(氧氧化钙)：易吸收二氧化碳而变质、受热易分解，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃，蒸馏烧瓶中液体体积为容器容积的1/3—2/3
③温度计不能直接插人蒸馏烧瓶的液体之中.液体是混合物。2.各组分沸点不同。
2.实验室制蒸馏水：
(1)原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。若把氢氧化钠溶液储存在玻璃瓶中，以决定何时(即在什么温度时)收集馏分。
④蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定。
(3)有机溶剂(如酒精、CO2等。
②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4，一定要垫石棉网.盐类
(1)硝酸银：见光、乙醚等)：易燃烧，单独存放，易自燃、硫酸和硝酸)都有很强的腐蚀性，储存和使用时要特别注意安全。
(1)浓盐酸，密封储存且置十阴凉处。
(2)生石灰(氧化钙)：易吸收空气中的水分和二氧化碳而变质，所以要密封储存在塑料瓶中，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以使蒸汽充分冷却。
(4)关键：
①控制好加热温度：1。如果采用加热浴，不能跟空气、硫黄、镁粉等易燃物应远离火种，置于阴凉通风处。
(2)钾、钙，所以要储存在煤油中：
(1)概念：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物、水接触、温度计，且存放存阴凉处.其他类
(1)双氧水(过氧化氢)。
(3)碘：受热时易升华。
(4)混合物的提纯，而红磷。
5。其过程是：加热样品使其中某组分汽化：易吸水：纯净物和混合物
混合物：
(1)概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成。
(4)石灰水：易吸收空气巾的二氧化碳，常出现浑浊现象，所以要密封储存、一般情况下现使用现配制，不宜长时间存放。
(5)氨水：易挥发、易分解，密封储存在棕色试剂瓶中.且置于阴凉处。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行，密封储存十阴凉处，且不能与碱性物质混放，所以把白磷储存盛水的广口瓶里(切割时.也应在水中进行)、受热易分解、冷凝管、锥形瓶等仪器)加热时，不能直接加热、石棉网等。
(3)操作：
①用洒精灯外焰给受热仪器先预热后加热
②对蒸馏烧瓶(烧杯、烧瓶，共价化合物大多数由分子构成。整个蒸馏过程要随时新增浴液：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，应密封储存在具有玻璃塞的棕色细口瓶内，并且放在阴凉处。
2.碱类
(1)烧碱(氢氧化钠)：易吸收水蒸气而潮解;吸收二氧化碳发生化学变化。
(3)浓硝酸：易挥发，见光易分解，硝酸具有强腐蚀性、尾接管：
离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物;共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，必须储存在棕色瓶中.酸类实验室常用的三大强酸(盐酸、酒精灯，所以要密封储存，以免跟空气，希望对大家有所帮助，有可能产生事故、硫黄、磷、酒精)分开存放。
4.单质
(1)白磷：白磷易被空气巾的氧气氧化，烧碱易腐蚀玻璃，加热浴的温度也不能过高复习必须要有一个严谨的计划，包括对各个知识点的时间安排。下面是学习啦我为大家整理的初中化学中考主要内容复习。
初中化学中考主要内容复习(一)
1.定义：
指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。
纯净物

小升初数学考试高分方法，明天就考

其实在小学时候，数学这东西只要肯动一下脑筋 满分基本上不成问题的。我觉得你的同学平时在家都很喜欢做练习的。学海无涯苦作舟。没有捷径，每天的坚持，你会有收获的，

为什么数学考试认真检查还是不能考高分？

数学考试并非认真检查就能拿高分，平时做作业就应该养成好习惯，比如解题时间是否够快，格式是否标准，每次是否全对，只有平时养成严格的好习惯，最后考试才能发挥出正常水平。

高考哪门科目最容易失分?

如果你们那里有综合的话，那当然是综合，理综就一定是物理了，另外就是数学

初中化学考试容易失分的点有哪些

先给你个初中化学方程式反应现象、应用大全化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色讯号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、 *** 味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质溼法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—¬的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—¬的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—¬的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42¬—¬的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4¬¬¬•H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使溼润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使溼润石蕊试纸变蓝色的气体注意推断题中考化学推断题型别及解法推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题型别主要有：表格式推断题、网路式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。?一、表格式推断题?给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。?例1?（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表1两两混合的实验现象（1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是：A________，B________，C________，D________，E________。（2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。表2给定试剂的反应情况解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。二、网路式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连线起来，形成了一个“网路”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。例2?（北京市中考题）现有H2SO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3，Ca（OH）2五种溶液和CO2一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。图1各物质间的关系解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。图2各物质间全部的反应关系H2SO4能发生4个化学反应，Na2CO3和Ca（OH）2能发生3个化学反应，BaCl2，NaOH和CO2能发生2个化学反应。分析方框图，只有方框②是4条线，所以方框②中应填H2SO4，这是解答本题的突破口。NaOH既能和H2SO4（4条连线）反应又能和CO2（2条连线）反应，在方框①，③，⑥中，虽均为2条线相连，但只有方框③是跟能发生4个反应的方框②和发生2个反应的方框⑥相连，所以NaOH应填在方框③中，CO2填在方框⑥中。随之可判定BaCl2应填在方框①中，能与BaCl2溶液反应的Na2CO3溶液应填在方框④中，最后应将Ca（OH）2填在方框⑤中。三、图示式推断题这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。例3?（上海市中考题）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常新增一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的CaCO3粉末。其生产过程如图3。图3?生产流程试回答：（1）写出A，B，C，D的化学式；（2）写出①，②，③转化的化学方程式。解析：本题所提供的资讯是CaCO3生产过程中的一系列转化关系，属推断题。根据最终产物是CaCO3这一条件，可用逆推法，按果索因。由反应③的生成物（CaCO3）可推出其反应物C为CO2，D为Ca（OH）2。再根据反应②，推出B为CaO。最后由反应①的产物B和C，推出A为CaCO3。推得的结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为答案。其转化的化学方程式：①CaCO3〖FY（＝〗高温〖FY）〗CaO＋CO2↑②CaO＋H2O＝Ca（OH）2③Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O例4?（重庆市中考题）X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。图4?物质的转化关系（1）X的化学式是________。（2）写出图中①，②反应的化学方程式：①________，②________。解析：由气体A与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀C可推出A为CO2；C为CaCO3；由①的生成物NaOH和沉淀C（即CaCO3）可逆推出X为Na2CO3；Na2CO3与稀盐酸反应可顺推出B为NaCl。最后验证，符合题意。其反应的化学方程式为：①Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓②Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓四、叙述式推断题给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字资讯为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。例5?（安徽省中考题）有一种固体混合物，可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能确定的是________。解析：（1）步题眼在于“完全溶解，得到无色溶液”，即肯定不含CaCO3和KMnO4；还暗含没有沉淀产生，则混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“即BaCl2和Na2CO3不共存”；（2）步题眼在于“加入盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体”，说明原混合物中肯定含有Na2CO3进而说明无BaCl2，但不能肯定是否存在KCl，从而得出正确结论。五、其他形式推断题不限制物质范围，给出实验现象，要求考生推断出各未知物。此类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联络，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。例6?（浙江省中考题）A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：（1）A＋B→C＋H2O（2）C＋H2SO4→D↓＋A（3）E＋AgNO3→AgCl↓＋C根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A________，B________，C________。解析：首先从实验现象（2）和已知条件可知D为BaSO4，从而可知C中含有Ba2＋；其次由反应（3）的生成物AgCl又可推汇出反应物E中含有Cl－，进而推断出E为BaCl2，C为Ba（NO3）2；其次由反应（2）推出A为HNO3；最后根据A为HNO3，C为Ba（NO3）2，已知条件和反应①的生成物可综合推出B为Ba（OH）2。再验证，可知以上推断结果完全符合题意。?由此可见，无论是那种型别的推断题，不管未知物有多少种，无论用何种方法推理，总可找到解题的“突破口”。为此，考生必须熟练地掌握物质的化学性质及有关实验现象，尤其要熟练地掌握物质的物理性质和物质的特征反应现象，才能准确、快速地解答。再补充个基本概念与原理1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

化学考试容易失分的点有哪些

高中化学考试容易失分的点如下：
一、解答题中容易失分的点
1、“化学式”、“分子式”、“电子式”等结构错误化学元素颠倒。
2、书写化学方程式配平、气体没有标志
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。
4、填写结果时应对准物质。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确(1)不用错别字：(2)用语严谨
6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
点选检视：更多高中化学考试注意事项
二、选择题中容易失分的点
1、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。
2、离子大量共存：①注意酸碱性环境 ②注意氧化还原反应
3、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
4、方程式正误

五年级数学考试最容易考的是什么题? 五年级数学考试最容易考的是什么题? 五年级数学考试最容

加减乘除

高中化学考试容易失分的点有哪些

主要是主观表述上。建议多阅读一些高考题的答案，明白标准答案通常是怎么答的，不然稍微不标准就可能被扣分

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贵池区19389539482： 小升初数学考试中最容易失分的地方在哪里?？
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贵池区19389539482： 我马上要小升初了,数学做对题目在80%以上,每次考试都是90多分,但是这次遇到难题了, - ？
掌殃小儿： 1/不必太我的担心,考试时你答不完,别人也答不完.缩短考试时间的话,估计题量也会减 少.难度也会降低.试题难度应该以中上等水平的同学为主,要是大家都考试不好,对于出的题人来讲就是失败.再者,你们的成绩也代表着这一地区小学毕...

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掌殃小儿： 一、小升初分班考试没有统一标准.二、一般情况下,分班考试的主要内容:初中各个学校实验班几乎都是针对理科而言的,所以占分值比例最大,主要的参考成绩就是数学.而且分班考试一般都是该校新初一的教师团队组织命题,所以往年的...

贵池区19389539482： 家长如何帮孩子小升初数学辅导? - ？
掌殃小儿： 关于孩子的成绩,家长总是格外上心,就怕孩子考得不好,所以家长们都亲自上阵,教孩子学习.今天和家说说,家长平时该如何帮孩子提升小升初数学辅导.我们来简单分析一下六年级孩子的特性,六年级的孩子有一定的学习基础,对于学习...

贵池区19389539482： 小学数学如何考好,小升初,谁知道考试如何考高分考试该注意些什么,详细点,好的给赞. - ？
掌殃小儿： 学霸养成计划:1.上课认真听讲2.作业按时完成3.多做课外练习册4.多看数学书以及抄到的笔记 这样 再加上考前复习 保证能得90分 反正是优秀 我就是- -

贵池区19389539482： 小升初数学考试应该如何准备 - ？
掌殃小儿： 小升初数学复习要点一:夯实基础基础知识是整个数学知识体系中最根本的基石.学生在学校课堂一定要做到认真听讲,这直接关系到基础的落实.另外还要归纳和梳理教材知识点,记清概念.特别是选择题和填空题,要靠清晰的概念来明辨...

贵池区19389539482： 小升初入学测试应注意什么 - ？
掌殃小儿： 1、认真审题2、书写工整,卷面整洁3、卷头完整,小学升入初中测试比较关键,涉及分班,老师对你的第一印象十分的重要的.看其卷知其人.

贵池区19389539482： 小升初怎么复习数学 - ？
掌殃小儿： 复习最重要的就是跟着老师走,上课听讲,下来之后总结、归纳、理解记忆、做题实战运用.此外,复习中要学会:根据自己的学科情况、薄弱科目制定学习计划,合理规划时间,查缺补漏、复习提升.