在可逆反应2SO2+O2=2SO3达到平衡后，若保持恒温恒压的条件下，充入SO2，平衡怎么移动呢 有劳了
向右运动 恒温恒压，通SO2气体体积增大，根据勒夏特勒原理，反应总是向着减小这一趋势的方向进行
这么跟你解释吧，把一个容器用隔板隔开，两部分维持恒温恒压，并分别进行上述两个反应，那么这两个反应都达到平衡后，它们的平衡状态（各组分浓度、正逆反应速率）都是完全相同的是吧，这时如果抽掉中间的隔板，对于整个系统就不会产生任何影响的。我这么说你可以理解么
希望能对你有帮助 （说两次了、、、）
即使是压强和浓度同时变化也先考虑浓度
可以这样理解：O2浓度减少了，so3浓度也减少了
假设通入一定体积so2，恒压则体积增大，则o2，so3浓度在一开始都是下降的，所以相互不影响，而so2浓度是上升的，所以向正反应移动
以后遇到这种题，不用考虑O2浓度，只考虑相对改变的
假设的条件下，该反应不需考虑温度，压强的影响。
则只需考虑浓度的因素：
正反应生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动。
so2浓度增加 影响化学反应平衡
O2的浓度不变 加入so2后 so2的转换率降低 O2转化率升高
可逆反应2SO2+++O2+2SO3的平衡常数表达式为?
可逆反应2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 的平衡常数表达式可以用以下形式表示：Kc = [SO3]^2 \/ ([SO2]^2 * [O2])其中，[SO3]、[SO2] 和 [O2] 分别表示 SO3、SO2 和 O2 的摩尔浓度。Kc 表示在给定温度下的平衡常数，它的值取决于温度和压力。请注意，方括号 [ ] 表示摩尔浓度。
高二化学:可逆反应2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g)达到平衡时,保持恒温恒...
加入氧气后，氧气浓度增大，浓度商中的分母增大，所以Q变小 Q<K，平衡右移，SO2的转化率增大，氧气的转化率减小。C对
为什么可逆反应2SO2+O2=2SO3平衡后充入SO3平衡逆移,而2NO2=N2O4平衡...
可逆反应2SO2+O2=2SO3平衡后充入SO3，由于最终压强大于原平衡，所以达到新平衡时SO3的体积分数大于原平衡；而2NO2=N2O4平衡后充入N2O4，由于最终压强大于原平衡，所以达到新平衡时N2O4的体积分数大于原平衡，所以两次平衡状态都是偏向右边的。
对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),移去部分SO3,为何减小正反应...
注意：无论减少反应物的量还是生成物的量，正反应速率和逆反应速率都会减小，但减小的程度不同。减少生成物的量，逆反应速率减小的程度更大，所以造成平衡正向移动；减少反应物的量，正反应速率减小的程度更大，所以造成平衡逆向移动。
可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态,时间...
正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确．故选D．
对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)催化剂 2SO3(g),下列叙述正确的是( )A.反...
O2的转化率相等，二者化学计量数之比为2：1，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1，故A正确；B．缩小体积压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，故B错误；C．使用催化剂平衡不移动，平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；D．都是正反应...
可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0在一定条件下达到平衡状态,下列...
扩大反应体系体积，两者反应速率都应该降低，而且平衡会向左移动。所以也不对。D，温度，压强不变，只是充入三氧化硫，充入后，体积变大，正逆都应该降低，但由入三氧化硫浓度变大，所以三氧化硫的总速率还是增大的。即逆反应速率增大。而且最后压强还是不变，所以平衡还是没有移动。故，答案为D。
某密闭容器中有如下可逆反应:2SO2 (g)+O2 (g)?2SO3(g),(正反应是放热...
正逆反应速率都减小；故答案为：减小；减小；减小；（4）减小容器容积，增大压强，反应速率增大，正逆反应速率增大，平衡正向进行 二氧化硫的转化率增大；故答案为：增大；增大；增大；（5）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，则容器的体积应增大，平衡向正反应方向移动，SO3的体积分数增大，SO2的...
在此反应中2SO2+O2→(加热,催化剂)可逆→2SO3,这个可逆号的含义是什么...
深入了解可逆反应：2SO2+O2→(加热，催化剂)≒2SO3在化学反应的世界里，可逆反应是一种独特的现象，它揭示了化学过程的双向性。当2SO2与O2在特定条件下（例如，400℃至500℃的高温和催化剂V2O5的存在）进行反应，生成2SO3，这个过程看似简单，实则蕴含着微妙的平衡艺术——那就是可逆符号“≒”的...
对于可逆反应,2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0在一定温度下其平衡数为K...
A、平衡常数k越大，说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，故A正确；B、平衡常数只受温度影响，减小压强平衡常数不变，故B错误；C、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故C错误；D、平衡常数只受温度影响，若增大压强增大SO2的转化率，平衡常数不变，故D错误；...
纳钥鸡骨： 不对 2SO2+O2→2SO3 起始 0.2 0.2 0.2 转化 0.2 0.1 0.2 平衡 0 0.1 0.4 不可能 可逆反应 任一组分浓度不会为0
南市区18949887680： 一道高难度化学题对于化学反应2SO2+O2=(可逆反应)2SO3 (放热),那么条件的改变(其他条件不变) 对化学平衡的影响 - ？
纳钥鸡骨：[答案] 增大反应物浓度向右移动 减少生成物浓度向右移动 增大压强向右移动 升高温度,向吸热反应移动,向左移动 使用催化剂不移动
南市区18949887680： 已知 2SO2+O2=可逆2SO3 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同) - ？
纳钥鸡骨：[选项] A. 容器内压强不再发生变化 B. SO2的体积分数不再发生变化 C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化
南市区18949887680： 在一密封容器中进行下列反应:2SO2+O2=2SO3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO2.O2.SO3当反应平衡 - ？
纳钥鸡骨： 找到原题了:某一时刻的浓度分别为SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L 选B 假设反应向左完全反应.最多有SO2 0.4mol,O2为0.2mol/L,实际应该少于该值,所以A错;当SO2为0.25mol/L,只要转化0.05mol/L的SO3,而还剩0.15mol/L的SO3,所以可能;显然,根据硫元素守恒,SO2和SO3的总物质的量浓度是一定保持0.4mol/L,所以C错;假设反应向右完全反应,最多有SO3 0.4mol ,实际应该少于该值,所以D错.
南市区18949887680： 在一定温度下,能够说明可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡状态的是 - ？
纳钥鸡骨：[选项] A. SO3生成的速率与它的分解速率相同 B. 单位生成2a mol SO2 同时生成a mol O2 C. SO2 O2 SO3 的浓度相同 D. SO2 O2 SO3的分子数比为2:1:2
南市区18949887680： 在可逆反应2SO2+O2=2SO3达到平衡后,若保持恒温恒压的条件下,充入SO2,平衡怎么移动呢 有劳了虽然SO2的浓度增加了 但O2的浓度减少了啊 - ？
纳钥鸡骨：[答案] 向正反应,因为so2浓度上升了 即使是压强和浓度同时变化也先考虑浓度 可以这样理O2浓度减少了,so3浓度也减少了 假设通入一定体积so2,恒压则体积增大,则o2,so3浓度在一开始都是下降的,所以相互不影响,而so2浓度是上升的,所以向正...
南市区18949887680： 反应2SO2+O2=2SO3在一定温度下达到平衡时SO2的浓度一定等于2倍的O2的浓度吗? - ？
纳钥鸡骨： 不一定.因为反应物投料不同,而反应的SO2和O2是2:1反应,所以达到平衡时不一定是SO2的浓度一定等于2倍的O2的浓度.
南市区18949887680： 2SO2+O2=2SO3的可逆反应中,若加入氮气来增加压强,我知道因为SO2,O2,SO3的浓度都没有变化,因此反应速率不变;但是为什么随后反应速率会慢慢... - ？
纳钥鸡骨：[答案] 三氧化硫是固体,所以反应的正向进行使得容器内的气体减少,气压降低;加入N2后,容器内的压强增大,所以后来反应速率增大
南市区18949887680： 紧急求解一道化学平衡习题.一定温度下的密闭容器中,发生2SO2+O2==2SO3的可逆反应,达到化学平衡时保持温度和压强不变(1)充入SO3,平衡向哪个... - ？
纳钥鸡骨：[答案] 第一问:左移 转化率减小 so3浓度减小 so2和o2增大 第二问:右移 增大 so2浓度减小 o2浓度减小 so3浓度增大 楼上的写反了...
南市区18949887680： 在线急等!!!~~~在可逆反应2SO2+O2=2SO3达到平衡后,再通入O2 - ？
纳钥鸡骨： 答案错了,选D.在可逆反应中,平衡是动态的,就是正负反应同时进行.加入O18,三种物质中都会有的.
