双氧水有什么性质

双氧水是什么？有什么性质？有什么作用？能喝吗？~

双氧水就是过氧化氢（H2O2）的水溶液。
纯净过氧化氢是纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 双氧水为无色透明液体，有微弱的特殊气味。
化学性质：
1，具有酸性，是弱酸,
2，强的氧化性
3 ，还原性
过氧化氢的电解生成臭氧或氧气，分解生成氧气和水，即体现其氧化性，又体现其还原性
作用：
医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色剂。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、皮毛、羽毛、象牙、猪鬃、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的双氧水可用作火箭动力燃料。
由于过氧化氢的强氧化性，双氧水不能喝

H₂O₂的重要性质有：
1、氧化性：强氧化性，可杀菌，使用浓溶液时如果和皮肤接触，会有灼痛感，皮肤变白。
2、还原性：碱性介质中还原性较强。
3、不稳定性：受热或见光分解，注意保存避光及阴凉通风。
4、弱酸性：极弱二元弱酸，比如实验室制备少量H2O2是利用其弱酸性。
在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。


扩展资料：
纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。
生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H₂O₂，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO₄溶液滴定剩余的H₂O₂，就可以了解酶的活性。
参考资料来源：百度百科——过氧化氢

【基本性质】：无色的重液体，密度1.438，熔点-89℃,沸点151.4℃，能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合，贮存时会分解为水和氧。在不同的情况下有氧化作用或还原作用。
【产品用途】：过氧化氢是一种重要的无机化工产品。广泛应用于化学、造纸、纺织、食品、医疗卫生、家具装璜、电子、轻工等行业的合成、脱墨、漂白、显色、消毒。还应用于三废治理。

性质和用途

1.不稳定性

从分解反应的 ΔH°和 ΔG°看

H2O2(l)＝＝H2O(l)+1/2O2(g) ΔH°＝＝-98.5kJ/mol ΔG°＝＝-123kJ/mol

碱性介质 2HO2- = O2 + 2OH-

可见其在热力学上是不稳定的。但在常温下，它的分解缓慢，90％的H2O2溶液在323K下每小时只分解0.001％，但若溶液中存在Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+、Co2+等杂质，则能加快其分解，波长为320-380nm的光也能大大加快H2O2的分解，因此，H2O2溶液应保存在避光的棕色瓶中并置放于阴凉处，并常放入一些稳定剂，如微量的锡酸钠Na2SnO3，焦磷酸钠Na4P2O7或8-羟基喹啉等，防止其分解(稳定剂可降低金属离子浓度)。

H2O2在碱性介质中的分解远比在酸性介质中快。

2.氧化还原性

H2O2中氧为-1氧化态，因此有向-2和零氧化态转化的两种可能性，即既能显氧化性，又显还原性，列出有关数据如下：

作氧化剂 作还原剂

φ°A H2O2/H2O 1.77V O2/H2O2 0.68V

φ°B HO2-/OH- 0.87V O2/HO2-+OH- -0.08V

(1)从φ°值可见，在酸性溶液中，H2O2是一种强氧化剂，例如，它能使I2从KI的酸性溶液中析出，使黑色的PbS转化为白色的PbSO4(可用于修复古画，铅白2PbCO3.Pb(OH)2 作为颜料，在空气中会被H2S变为黑色的PbS)

H2O2+2I-+2H+＝＝I2+2H2O

PbS+4H2O2＝＝PbSO4+4H2O

但在酸性溶液中，H2O2的还原性很弱(O2/ H2O2 0.68V)， 只有遇到很强的氧化剂如Cl2或KMnO4等才可将其氧化为O2：

Cl2+ H2O2＝＝2HCl+O2

2HMnO4+5H2O2+3H2SO4＝＝2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2

(2)在碱性溶液中，H2O2也是一种较强的氧化剂，例如可把CrO2-氧化为CrO42-

2CrO2-+3H2O2+2OH-＝＝2CrO42-+4H2O

同时又具有中等强度的还原性，例如较弱氧化剂Ag2O与H2O2在碱性条件下反应即可放出O2。

Ag2O+HO2-＝＝2Ag + OH-+ O2

总之，H2O2既具有氧化性又具有还原性，但一般说来，不论在酸性介质或是在碱性介质中，H2O2的氧化性较还原性更强，故主要将其作氧化剂使用。

3.弱酸性

H2O2是一种弱酸,在298K时

H2O2＝＝H++HO2- Ka1＝＝1.55×10-12

其Ka2很小，约为10-25。

H2O2的用途主要是利用其氧化性，因它是一种不造成污染的强氧化剂，过去大量用于消毒和漂白，随着应用技术的开发，其使用领域也日益扩大，现在在火箭上将其作发射燃料。

4.在酸性溶液中，H2O2与重铬酸盐Cr2O72-反应生成过氧化铬CrO5[或CrO(O2)2]

4 H2O2+H2Cr2O7＝＝2CrO5+5H2O 非氧化还原反应 Cr(Ⅵ)

其分子结构为 ，分子中有两个过氧键，CrO5显兰色，故此反应可用于检验H2O2或检验CrO42-或Cr2O72-

2CrO42- + 2H+ === Cr2O72- + H2O

的存在。由于CrO5在乙醚中较稳定，故在反应前要先加一些乙醚，否则生成的CrO5还将与H2O2反应而使兰色消失：

CrO5+7H2O2+6H+＝＝2Cr3++7O2 +10H2O

双氧水特性 　　外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。
　　主要成分： 工业级 分为27.5％、35％两种。熔点(℃)： -0.89℃(无水)
　　沸点(℃)： 152.1℃(无水)
　　折射率：1.4067（25℃）
　　相对密度(水=1)： 1.46(无水)
　　饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃)
　　溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。
　　结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开
　　溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
　　毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700
　　燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。
　　1.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。
　　2.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。
　　3.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂，和过氧化氢反应生成氧气和水。 荧光反应 　　在H2O2的碱性溶液中通入氯气，其中大量的氢氧根离子抑制了氢离子的浓度，使得溶液中过氧根离子大量存在成为可能。在氯气作用下，-O-O-被氧化为单线态氧，故发出红色荧光。
　　经市西中学张智灏实验粗略得出：此反应的环境为PH值在7.2-7.8之间，仅供参考。 电解反应 　　电解双氧水会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。
　　首次生成的臭氧颜色为橙黄。

水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚助燃，具强刺激性（1）H�6�0O�6�0是二元弱酸，具有酸性 　　（2）氧化性 H�6�0O�6�0＋ 2KI ＋ 2HCl ==== 2KCl ＋ I�6�0＋ 2H�6�0O 　　2Fe2+ ＋ H�6�0O�6�0＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H�6�0O 　　H�6�0O�6�0+H�6�0S ==== S↓+ 2H�6�0O H�6�0O�6�0+ SO�6�0==== H�6�0SO�6�2 　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物. 　　（3）还原性 2KMnO�6�2＋ 5H�6�0O�6�0＋ 3H�6�0SO�6�2 ==== 2MnSO�6�2＋ K�6�0SO4 ＋ 5O�6�0↑＋ 8H�6�0O 　　H�6�0O�6�0＋Cl�6�0＝2HCl ＋ O�6�0 注：H�6�0O�6�0的氧化产物为O�6�0 　　（4）不稳定性 4、 H�6�0O�6�0的保存方法 实验室里常把H�6�0O�6�0装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H�6�0O�6�0的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H�6�0O�6�0还可作火箭燃烧的氧化剂等。

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.7℃，沸点150℃。凝固点时固体密度为1.71g·cm-3，密度随温度升高而减小。H2O2的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯H2O2比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气,所谓的火箭燃料应该就是这个原因.
但一般双氧水为无色透明液体,与皮肤接触会产生灼烧感,具有漂白作用,工业上的双氧水为35%的浓度.
双氧水为一种强氧化剂,加入活性碳以后进行反应,产生热量,温度急剧升高,于是就产生了上面提到的高温将猛烈分解为水和氧气,你所说的冒白烟就是热气.

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段中硫酸： 【基本性质】:无色的重液体,密度1.438,熔点-89℃,沸点151.4℃,能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合,贮存时会分解为水和氧.在不同的情况下有氧化作用或还原作用. 【产品用途】:过氧化氢是一种重要的无机化工产品.广泛应用于...

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段中硫酸：[答案] 双氧水的基本结构为H-O-O-H,但并不是直线结构,因此有极性,是极性分子;O上有孤电子对,因此O-O键很弱易断.根据结构可以判断:1、物理性质(1)结构与水高度相似,因此极易溶于水,可以与水互溶;(2)常温下无色液体,熔...

长兴县13076819755： 双氧水的基本特性 - ？
段中硫酸： 双氧水的学名过氧化氢 化学式 H2O2 ,是无色透明的液体.常用的双氧水的浓度是30%,医用过氧化氢消毒液的浓度是3% 【性质1】: H2O2属二元弱酸,在水中发生微弱的电离. 一级电离: H2O2 =可逆= H+ + HO2^- 二级电离: HO2^- =可逆=...

长兴县13076819755： 双氧水的化学性质 - ？
段中硫酸： 化学特性:酸碱 H2O2是二元弱酸,具有酸性 氧化性 具有较强的氧化性 H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O H2O2+H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 注:在酸性条件下H2O2的还原产...

长兴县13076819755： 双氧水的物理性质和化学性质都有什么? - ？
段中硫酸： 双氧水的基本结构为H-O-O-H,但并不是直线结构,因此有极性,是极性分子;O上有孤电子对,因此O-O键很弱易断. 根据结构可以判断: 1、物理性质 (1)结构与水高度相似,因此极易溶于水,可以与水互溶; (2)常温下无色液体,熔沸点略高于水(分子量略大于水); 2、化学性质 (1)不稳定性:O-O易断,化学活泼性远高于水; (2)氧化性:O-O易断,且O为-1价,未达到最低价; (3)还原性:O-O易断,且O为-1价,未达到最高价; (4)歧化反应:O为-1价,属于中间价态; (5)形成配合物:O上有孤电子对; (6)弱酸性:与水H-OH相比,H-O2H中O2H拉电子能力肯定强于水中的OH. 可见,知道结构,其性质都可以推出来.