由硫酸纳、亚硫酸钠、硫化钠三种物质的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为多
硫与钠共占1-22%=78%
又硫相对原子适量是32 钠相对原子质量23
硫质量分数为
78%×32/（2×23+32）
=32%
由氧元素的质量分数为22%，混合物中共三种元素，则Na、S元素的质量分数之和为1-22%=78%，设钠元素的质量分数为x，则硫元素的质量分数为78%-x，由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质中存在定组成Na2S，则23×232＝x78%?x，解得x=46%，故选C．
Na2SO4 Na2SO3 Na2S由化学式可以看出，无论怎么混合，钠和硫的原子个数比总是2：1，质量比总是46：32
测得氧元素的质量分数为22%，则钠和硫的总的质量分数为1-22%=78%，所以钠元素的质量分数为78%*46/（46+32）=46%
钠和硫的原子个数比总是2：1，
质量比总是46：32
测得氧元素的质量分数为22%，那么钠和硫的总的质量分数为1-22%=78%，然后在Na和S之间，Na的比例为46/（46+32），进而得出钠元素的质量分数为78%*46/（46+32）=46%
不会
亚硫酸钠变成硫酸钠
此物质通过加热分解的反应变成硫酸钠。1、亚硫酸钠通过加热分解的反应变成硫酸钠是亚硫酸钠在加热条件下不稳定，易被氧气氧化。2、反应式：na2so3加o2等于2na2so4，亚硫酸钠具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此，在加热的环境下，亚硫酸钠与氧气发生化学反应，生成硫酸钠。
硫酸钠 亚硫酸钠 的化学性质对比
涉及一系列化学反应不同的实质是：硫酸根中硫原子的化合价为+6处于硫的最高价态（仅限于高中），亚硫酸根中的硫元素的化合价为+4价（硫的中间价态），既可以升也可以降低，所以亚硫酸根既有氧化性又有还原性，当然，还原性较强，以还原性为主。
如何区别亚硫酸钠和硫酸钠
取样后,先加盐酸将两溶液酸化(注意此时不会生成沉淀),再加入氯化钡溶液,生成白色沉淀的是硫酸钠,无沉淀的是亚硫酸钠.当然,盐酸后加也可,但现象会不同,加入氯化钡溶液后两溶液都会生成白色沉淀(分别是亚硫酸钡和硫酸钡),但加入盐酸后,亚硫酸钠所在溶液中的沉淀会消失,而硫酸钠所在溶液中的沉淀不会...
怎样区别硫酸钠,亚硫酸钠,硫代硫酸钠,硫化钠,二硫化钠?
取少量试剂于试管中加入蒸馏水配成溶液（若是溶液直接取）然后分别滴加稀硫酸，无现象产生的，就是硫酸钠。只有无色刺激性气味的气体产生的就是亚硫酸钠。既有无色刺激性气味气味的气体产生，又有浅黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠。只有臭鸡蛋气味气体产生的就是硫化钠。既有臭鸡蛋气味气体产生，又有浅黄色...
硫酸钠和亚硫酸钠酸碱性
硫酸钠中性，亚硫酸钠碱性 弱酸强碱盐：如碳酸钠，碳酸氢钠，水溶液是碱性的 强酸弱碱盐：如硫酸铜，硝酸银，水溶液是酸性的 强酸强碱盐：如氯化钠，硫酸钠，水溶液是中性的 这里说的强酸是指化合物后面那个酸根，一般是：硫酸根，硝酸根和盐酸（常用的）那个强碱是指前面那个金属的，意思是说那个组成...
稀硫酸,亚硫酸钠和硫酸钠之间反应的化学方程式?谢谢!
三个一起也就是反应生成SO2气体而已，基本上亚硫酸钠是三个里面氧化性最弱，还原性最强的一个。我怀疑里面的硫酸钠应该是硫化钠，这样的话可以体现亚硫酸钠的氧化性 Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O 硫酸不足：H2SO4+2Na2SO3=2NaHSO3+Na2SO4 硫酸过量：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑...
亚硫酸钠与硫酸钠怎么鉴别
很简单啊，亚硫酸钠呈碱性，硫酸钠是中性，用PH试纸就行
试分离硫酸钠,亚硫酸钠,硫代硫酸钠和硫化钠,并写出反应方程式
分离就难了，鉴别如下：先分别配成四种溶液，取用进行鉴别 1.加入硫酸亚铁溶液，有沉淀者为硫化钠：FeSO4+Na2S==FeS↓+Na2SO4 2.余下三种加入稀硫酸溶液调pH到酸性，产生沉淀并有气体放出为硫代硫酸钠：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋S↓＋SO2↑ 3.余下两种，能使碘淀粉试液褪色，为亚硫酸钠...
如何区分硫酸钠,碳酸钠,亚硫酸钠和硫
取少量，分别加入稀硫酸，无气泡的是硫酸钠，有气泡且无味的是碳酸钠，有刺激性气味的是亚硫酸钠，
硫代硫酸钠,硫酸钠,亚硫酸钠,在酸性水溶液中,氧化能力最强的是?_百 ...
这几个都没有氧化能力。硫代硫酸钠和亚硫酸钠都是工业上常用的还原剂。如果一定要比的话，只能说硫酸钠氧化能力最强，因为硫酸钠既没有氧化性也没有还原性。
蔡莫缬沙：[答案] 硫与钠共占1-22%=78% 又硫相对原子适量是32 钠相对原子质量23 硫质量分数为 78%*32/(2*23+32) =32%
富蕴县13469298251： 科学高手进, 由硫酸钠,亚硫酸钠,硫化钠三种物质组成的混合物中,经测定其中含硫元素的质量分数为32%.则混合物中含氧元素的质量分数为( ) - ？
蔡莫缬沙：[选项] A. 16% B. 22% C. 32% D. 48% (要全部过程,速)
富蕴县13469298251： 由硫酸纳、亚硫酸钠、硫化钠三种物质的混合物中,测得氧元素的质量分数为22%,则其中钠元素的质量分数为多 - ？
蔡莫缬沙： Na2SO4 Na2SO3 Na2S 由化学式可以看出,无论怎么混合,钠和硫的原子个数比总是2:1,质量比总是46:32 测得氧元素的质量分数为22%,则钠和硫的总的质量分数为1-22%=78%,所以钠元素的质量分数为78%*46/(46+32)=46%
富蕴县13469298251： 由硫酸钠,亚硫酸钠,硫化钠三种物质组成的混合物中,氧元素的质量分数为22%,求钠元素的质量分数. - ？
蔡莫缬沙： 硫与钠共占1-22%=78% 又硫相对原子适量是32 钠相对原子质量23 硫质量分数为78%*32/(2*23+32)=32% 祝你学习进步!
富蕴县13469298251： 硫酸、亚硫酸钠、硫化钠三种溶液混合 - ？
蔡莫缬沙：[答案] 恰好反应 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H20 Na2S过量 H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4 Na2SO3过量 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
富蕴县13469298251： 硫酸、亚硫酸钠、硫化钠三种溶液混合 - ？
蔡莫缬沙： 恰好反应 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H20 Na2S过量 H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4 Na2SO3过量 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
富蕴县13469298251： 有一种混合物中含有硫酸钠,亚硫酸钠,硫化钠.已知其中硫元素的质量分数为百分之32,求该混合物中氧元素 - ？
蔡莫缬沙： 首先列出三种物质的分子式:Na2SO4、Na2SO3、Na2S,从中我们可以发现一分子上述物质均含有1份S元素和2份Na元素,即S~2 Na.这样,设S元素的质量为x.接着,求出混合物的总质量M=x/0.32=50x/16 根据相对分子质量关系可以求出m(Na)=23x/16 由此可得Na元素的质量分数n=23/50*100%=46% 最后,求得O元素的质量分数n=(100-46-32)*100%=22%
富蕴县13469298251： 已知某由硫化钠,亚硫酸钠,硫酸钠三种盐组成的混合物中,硫元素的质量百分含量为a%,则氧元素的质量百分含量为多少 - ？
蔡莫缬沙：[答案] 硫化钠Na2S,亚硫酸钠Na2SO3,硫酸钠Na2SO4观察到这三种物质中的钠原子与硫原子的数量之比为2:1硫元素的质量分数为a%,则可用比例关系求得钠元素的质量分数Na%32/a% = 2*23 / Na%得Na% = 46 * a% / 32钠元素的质量分数...
富蕴县13469298251： 硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠三种物质混合,硫元素的质量分数是32%,求氧元素与硫元素的质量比? - ？
蔡莫缬沙： 硫化钠Na2S,亚硫酸钠Na2SO3,硫酸钠Na2SO4 观察到这三种物质中的钠原子与硫原子的数量之比为2:1 硫元素的质量分数为32%,则可用比例关系求得钠元素的质量分数 32/32%=2•23/Na% 得Na%=46% 钠元素的质量分数为46% 氧元素的质量分数为1-32%-46%=22% 氧元素与硫元素的质量之比为22%:32%即11:16
富蕴县13469298251： 经测定由硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠三种钠盐组成的混合物中,氧的质量分数为22%,则混合物的平均摩尔质量为 - ？
蔡莫缬沙： Na2S,Ma2SO3,Na2SO4 这道题要用元素比例来做 这三种物质的Na和S原子比例都 = 2:1 所以Na和S的质量比 = 23*2 : 32 = 23:16 现在氧的质量分数为22%,所以Na和S的质量分数之和 = 1-22% = 78% 所以Na质量分数 = 78%/(23+16) * 23 = 46% S质量分数 = 78%-46% = 32% 设混合物总质量为100g,由S质量分数 = 32%可知,S的质量 = 32g,即1molS 因为三种物质都只含有1个S原子 所以混合物总物质的量 = 1mol 所以混合物的平均摩尔质量 = 100/1 = 100g/mol
