化学盐类水解三大守恒定律和其它应用怎么学啊

化学三大守恒的解题应用~

醋酸和醋酸钠的质子守恒的区别在于：
醋酸能产生质子。而醋酸钠中醋酸根只能消耗质子。

例如：醋酸的质子守恒：
电离:CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
H2O﹤=﹥H^++OH^-

原始物料:CH3COOH、H2O
质子守恒：c（H^+）=c(OH^-)+c（CH3COO^-）

即：c(OH^-)=c（H^+）-c（CH3COO^-）(1)
醋酸钠的质子守恒：
电离: H2O﹤=﹥H^++OH^-

水解：CH3COO^-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH^-
原始物料:CH3COO^-、H2O
质子守恒：c(OH^-)=c（H^+）+c（CH3COOH）(2)
这混合溶液的质子守恒表达式可把(1)、(2)相加得：

2c(OH^-)=2c（H^+）+c（CH3COOH）-c（CH3COO^-）


还需要你掌握的就是：
酸式盐和正盐的质子守恒的区别在于：酸式根既能消耗质子，又能产生质子。而正盐的酸根只能消耗质子。
例如NaHCO3的质子守恒：
电离：HCO3^-﹤=﹥H^++CO3^2-
H2O﹤=﹥H^++OH^-
水解：HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
质子守恒：c（H^+）=c（CO3^2-）+c(OH^-)-c（H2CO3）
即：c(OH^-)=c（H^+）+c（H2CO3）-c（CO3^2-）
关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
　直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险 。
在NaHCO3 溶液中
　　存在下列等式
　　电荷守恒：c(H^+)+c(Na^+)=c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+c(OH^-)
　　物料守恒：c(Na^+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)
　 两式相减得质子守恒
c(H^+)=　c（OH^-）-c（H2CO3）+c(CO3^2-）。
即：c（OH^-）=c(H^+)+c（H2CO3）-c(CO3^2-）。

(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2啊;把阴阳离子加起来不就是(2)=(-4)了吗?
【要想数值相等，必须电荷数作为各离子的系数。如固体碳酸钠中,钠离子为2时，碳酸根为1，要想相等1必须乘于2.
三大守恒式中，1、电荷守恒式中各离子浓度的系数是所带电荷数；2、物料守恒式中各离子浓度的系数是物料元素的数目；3、质子守恒式各离子的浓度的系数是对应微粒得或失H+的数目。不要把系数的确定方法弄错也很重要。】

举个简单例子说吧，Na2CO3溶液
电荷守恒最简单 所以带正电荷的离子的量= 所以带负电荷的离子的量
体积一样，说浓度也行。
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

这里因为每1个CO32-带2电荷，所以CO32-离子带电荷量要x2

物料守恒，实际就是元素守恒
Na2CO3水解前后 Na和C元素的守恒，水解前后Na和C元素的量不变
水解前Na2CO3—2Na—1C，
即 nNa=2nC，水解后依然 nNa=2nC
但是CO32-水解后除了原来CO32-形式，还部分水解成HCO3和H2CO3
举例说Na2CO3电离出1000个CO32-
中有20个去水解成HCO3-，（剩下980个CO32-保持原态）
而20个HCO3-中又有2个去水解成H2CO3。（18个保持HCO3-）
这样在溶液中合起来有980个CO32-和18个HCO3-和2个H2CO3，
其实C还是1000个
水解前cNa=2cCO32-
水解后cNa+=2（cCO32-+cHCO3-+cH2CO3)就是物料守恒

质子守恒，
就是水电离出一定是cH+=cOH- 质子守恒即水电离出H+和OH-守恒
碳酸钠溶液中水电离出的H+ 部分与CO32-去结合成HCO3-,H2CO3
而水电离出OH-没有结合什么
cH+=cOH-

部分H+ + CO32-——HCO3-,H2CO3
cH++cHCO3-+2cH2CO3=cOH- （2cH2CO3因为1个CO32-要结合2H+）

质子守恒还可以由 ....质子守恒= 电荷守恒-物料守恒

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怀来县17656585899： 化学盐类水解三大守恒定律和其它应用怎么学啊 - ？
有颖益爽： 举个简单例子说吧,Na2CO3溶液 电荷守恒最简单 所以带正电荷的离子的量= 所以带负电荷的离子的量 体积一样,说浓度也行. c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 这里因为每1个CO32-带2电荷,所以CO32-离子带电荷量要x2 物料守...

怀来县17656585899： 盐类水解的3大守恒详解? 用它到底怎样解题?? 还有 怎样判断该用哪个?? - ？
有颖益爽： 盐类水解就有电荷守恒、物料守恒、质子守恒【氢离子守恒】. 这些守恒,大都由于计算题和一些个离子等式的判断,比如NaHCO3溶液,溶液里就有[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]这是离子守恒,考试常出题判断等号是否成立,而且是...

怀来县17656585899： 盐类的水解中三大守恒定律(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.c(Na+)+c(H+)===c(OH - )+2c(CO32 - )+c(HCO3 - ),为什么... - ？
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有颖益爽： (1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2啊;把阴阳离子加起来不就是(2)=(-4)了吗?【要想数值相等,必须电荷数作为各离子的系数.如固体碳酸钠中,钠离子为2时,碳酸根为1,要想相等1必须乘于2.三大守恒式中,1、电荷守恒式中各离子浓度的系数是所带电荷数;2、物料守恒式中各离子浓度的系数是物料元素的数目;3、质子守恒式各离子的浓度的系数是对应微粒得或失H+的数目.不要把系数的确定方法弄错也很重要.】

怀来县17656585899： 求 对于盐类水解,判断离子浓度大小的三大守恒法? - ？
有颖益爽：[答案] 1.电荷守恒: 溶液中各个阳离子带的正电荷总量 = 各个阴离子带的负电荷总量 例如: NH4Cl溶液:c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点: 1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.(只要有水就有H+和OH-) 2、注意离子自...

怀来县17656585899： 化学盐类水解三大守恒应用时有什么注意事项么? - ？
有颖益爽：[答案] 质子守恒就是物料守恒和与电荷守恒两个相减 物料守恒不要忘记*2的位置如Na2CO3,别*在钠上 电荷守恒的*2乘在碳酸根上,因为它带两个电荷

怀来县17656585899： 盐类水解 三大守恒盐类水解的三大守恒问题 晕死了~举几个例子 Na2S NaHCO3 H2S等等.好的话还会追加分的 - ？
有颖益爽：[答案] Na2S=2Na^++S^2-S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-原子守恒(物料守恒):(钠原子是硫原子的两倍,而硫原子存在:S^2-、HS^-、H2S中)C(Na^+)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H2S)电荷守恒:C(Na^+)+C(H^+)=2C(S^2...

怀来县17656585899： 谁能详细讲一下化学盐类水解里的那几个守恒?最好举几个例子 - ？
有颖益爽： 1电荷守恒:(即所有的阳离子都等于阴离子) [Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]2物料守恒:Na2S=2Na++S2— 若S2—已发生部分水解,S原子以三种微粒存在于溶液中.[S2—]、[HS—],根据S原子守恒及Na+的关系可得.[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]3质子守恒 H2O = H++OH— 由H2O电离出的[H+]=[OH—],水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S,根据H+(质子)守恒,可得方程:[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]

怀来县17656585899： 怎样书写盐类水解的三个守恒式 - ？
有颖益爽： 最实用的写法就是先写出水解的化学方程式,然后将盐的分子式写成离子形式,再把生成物中强电解质写成离子形式,最后讲方程式两边相同离子相约,即是能够满足这三个平衡的离子方程式.

怀来县17656585899： 化学盐类水解问题 - ？
有颖益爽： 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例,NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 写这个等式要注意2点:1、要判...