关于高中化学反应平衡的问题
你根据C氮气=`(n)/(v)`，是不能判断浓度是否变大。你的想法最大的问题就是不能解决这题。对于A你可以这样想。把一定量的氨气放在容器中，使达到平衡时的温度和压强和上述温度和压强相同，那么两平衡状态就相同。再把两容器的气体合在一起，温度和压强都不变，那么平衡状态还是不变的，那么A操作就不会使平衡移动。
对于B，也像A那样，但是第二容器中只有氮气，两容器中气体混合在一起，就相当于加入氮气，平衡就会向正反应方向移动。
C，恒温恒容，充入氦气，各物质的分压不变，平衡就不移动。
D，恒温恒压，充入氦气，各物质的分压就会减小，减小压强，平衡就会向逆反应方向移动。
这类题目是根据勒夏特列原理来判断的，不是看各物质的浓度是否改变（即化学平衡的定义）。
不懂可以Hi我。
1.正确 正反应速率等于逆反应速率
2.正确 浓度不变是判断反应达平衡的标志
3.不是 不能说明浓度不再改变
4.正确 正反应速率等于逆反应速率
5.正确 相当于浓度不再改变
6.正确 平衡移动压强一定改变
7.正确 说明各物质浓度不变
2. 0.08<CO<0.16
两题都是反应物加倍而反应条件不别，原理一样但具体情况不一样，前者2SO2+O2=2SO3，全是气态，反应物加倍，压强增大，平衡向正反应方向移动，则SO3>0.36，不会完全反应则SO3<0.4
后者一个道理，但反应物加倍，压强增大，平衡向逆反应方向移动
一个是体积减小的，后者是体积增大的——加压后反应平衡移动方向不一样
既然是相同条件，则平衡常数是不变的。
等效平衡的应用，两种类型三种情况，我现在有事，有时间再和你讲，你回去好好看看书，也行会做！
高中化学选修四化学平衡知识点
化学平衡状态 1.化学平衡的建立 可逆反应达到化学平衡 用可逆反应中正反应速率和 逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。2.化学平衡的本质 正反应速率等于逆反应速率。3化学平衡的特征 (1)逆：研究的对象必须是可逆反应。(2)动：化学平衡的动态平衡，即当反应达到平衡的，正反应和逆反应仍在继续进行...
化学反应平衡移动原理
化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。该原理最初由勒夏特列与1888年提出，是关于平衡移动判断与多种平衡问题的解决方法的基本原理，也是高中化学平衡最重要的原理之一。对比：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应...
高中化学 可逆反应 平衡移动的问题
资料上说的意思就是：因为该反应的反应物只有一种，所以加入A相当于加入一个原平衡的平衡体系。加入A相当于加压，平衡向气体体积减小的方向移动。（原平衡是投入A建立的，所以才有A的转化率可言）对于你举的例子，增加CO不是增加一个平衡体系，还是以单一增加某种反应物考虑更合适，虽然结果也是“增大CO...
高中化学的各类反应平衡常数以及它们之间的关系,
1、化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比...
高中化学问题,求高手解答!化学平衡的!
2.氮气的转化率降低，因为增加氮气后，氢气的浓度减小，化学平衡常数k在温度一定时是一个定值，k等于氨气浓度的平方\/（氮气浓度乘以氢气浓度的立方）。当增加氮气达到平衡后，氨气的浓度变大，氢气的浓度减小，k不变，只能是氨气的浓度变大。所以氮气的转化率要减小。3.你的理解不大对，化学反应在没有...
高中化学:密闭容器中同时发生两个反应如何计算平衡常数?
对于这种双平衡或多平衡的情况处理原则：设多个平衡依次达到——第一个反应达到最终平衡状态（除与其它平衡有关的物质外，其它物质都达到最终平衡时的浓度），然后第二个反应再达到平衡，依次类推。当最后一个反应平衡时，体系中各物质的浓度都遵守各反应的平衡常数。就本题而言，分析如下：平衡时CH4和CO2...
化学反应平衡
有很多种.看情况来定的,帮你找了资料,你看看吧..化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生对此标志的理解。1．一等 “一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一...
高中化学电离平衡怎么守恒
高中化学电离平衡怎么守恒 一、引子：电离平衡的起源 在高中化学的学习过程中，我们不难发现，许多化学反应并非一蹴而就，而是一个动态平衡的过程。这就引出了我们今天要讨论的主题——电离平衡。所谓电离平衡，是指在溶液中，分子与离子之间的浓度比例达到一定数值时，反应就会自动停止，形成一种平衡状态。
高中化学 化学平衡 详解可加分!!
压强对反应2的平衡状态是没有影响的，只改变它的反应速率，所以 在平衡（I）和平衡（II）中M的物质的量相等，也可是在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等的 达平衡（I）时，X的转化率为 X(g)+2Y(g) =2Z(g) 总物质的量 始态 1 2 0 3 反应 X 2X 2X 平衡...
高中化学等效平衡 问题
化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有...
仁肥京叶：[答案] 如果还是同一容器,又通入气体,压强变大了,所以反应应该向右移动.
平顺县13540688826： 高中化学平衡问题假如一个可逆反应,化学平衡时各物质的浓度比等于系数比,其起始浓度和转化率是不是也等于系数比? - ？
仁肥京叶：[答案] 可以结合经典的三横式分析这个问题,举个例子 N2 + 3H2 ==== 2NH3 始a+b 3a+3b 2a-2b 或 a-b 3a-3b 2a+2b 转b 3b 2b 平a 3a 2a 根据题目意思我们只能列出转化的量和平衡量,至于起始量,由于不知道化学反应进行的...
平顺县13540688826： 高中化学平衡问题在一定条件下,向一容积为2L的恒容密闭容器中,通入2molCO和1molH2O(g)发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)若反应于5min后达... - ？
仁肥京叶：[答案] 第一题:极限法因为是可逆反应,所以不可能完全反应到底,也不可能一点都没有反应,所以可以通过2种极限情况来确定答案.这种题一般出现在选择题较多,很少会填空或者简答.当反应完全进行到底时,消耗1mol H2O 和 1mol CO,...
平顺县13540688826： 求解 一道高中化学化学反应平衡的题 - ？
仁肥京叶： 不能这么做.移走反应物后容器内压强会减小,相当于移走反应前一半的反应物,再次达到平衡时PCl5物质的量一定小于0.2摩尔.如果要算出具体数值,建议用PV=nRT这个公式来解
平顺县13540688826： 有关高中化学反应平衡图像的问题……化学平衡的图像主要是如下几种:原反应已经平衡,改变某一条件,使平衡移动.此类主要改变以下的条件:温度、压强... - ？
仁肥京叶：[答案] ①改变反应物浓度,加入反应物使其浓度突然增加,因此它的改变是突变的(没有一个慢慢增加的过程) 对应到V图像上:对于V(正)它自然就突然增加到一个值 不衔接; 但是这时生成物却没有太大改变 只是随着反应正向进行...
平顺县13540688826： 关于高中化学平衡的判断方法 - ？
仁肥京叶：[答案] 如何判断一个可逆反应达到化学平衡?即化学平衡的标志 以xA+yB ≒ zC为例,化学平衡到达的标志有: V正=V逆; 直接: ①速率V VA·耗=VA·生 (同一物质) VA·耗:VC·耗=x:z VB·生:VC·生=y:z (不同物质) VA·耗:VB·生=x:y; ②...
平顺县13540688826： 高中化学 化学反应的平衡常数问题RTN2+3H2=2NH3 和1/2N2+3/2H2=NH3对于同一个反应,平衡常数K只是温度的函数那为什么对于同一个反应,系数的改... - ？
仁肥京叶：[答案] 正常情况下K是针对那个最常用的方程式而言的,对于同一个反应如果各系数改变了,那就不是同一个K值了
平顺县13540688826： 关于化学反应平衡的问题 - ？
仁肥京叶： vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q,是无论反应是否达到平衡都成立的,v正不一定等于v逆
平顺县13540688826： 高一化学反应平衡的问题若mA(g)+nB(g)←→pC(g)+qD(g)则m+n≠p+q时,总压力一定,(其它条件一定) 能断定反应平衡m +n=p+q时,总压力一定(其它... - ？
仁肥京叶：[答案] m+n=p+q是发印务系数之和等于生成物系数之和.若系数之和相等,就是生成xmol的气体就需要消耗xmol的气体,由于物质的量浓度没改变,所以压强也就不变;相反,若m+n≠p+q,随着反应的进行,生成xmol的生成物不需要xmol的反应...
平顺县13540688826： 高中化学反应平衡问题？
仁肥京叶： 一样大,因为你都是放入等体积的气体,而且这个反应是前后体积不变的的反应所以,平衡后是一样的,前面你先把2mol两种放进去你先各拿出1molco2和H2来反应得到1molco和1molH2O就和后面一样了
