浓硫酸配制稀硫酸的实验器材
实验室用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸的操作步骤分别是：计算、量取（浓硫酸和水的体积）、溶解．
A、用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，无需使用托盘天平，故选项正确．
B、用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，烧杯用于完成稀释操作，故选项错误．
C、用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，量筒用于准确量取浓硫酸和水，故选项错误．
D、用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误．
故选：A．
所需仪器有:烧杯,100mL的容量瓶,玻璃搅拌棒.实验验前需要清洗烧杯和容量瓶.需要提供的试剂中的浓硫酸的准确浓度,比重,如果是配成一定摩尔浓度的稀硫酸时,还要计算需要量取多少浓硫酸.
烧杯，量筒，玻璃棒，容量瓶，洗瓶，毛细滴管烧杯，量筒，玻璃棒，容量瓶
烧杯，玻璃棒，量筒
10.1.1浓硫酸的稀释，视频源于优翼100，课件制作精良。
在烧杯中加水，将浓沿器壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
硫酸溶液怎么配?
举个例子，如果你要配制400ml的0.1mol\/L的稀硫酸，但是实验用的只有500ml的容量瓶，所以要用500ml的体积来计算。先计算需要0.05mol的纯硫酸，那么质量是4.9克的纯硫酸，然后用你手头有的浓硫酸浓度计算一下，如果你有98%的硫酸，那么你需要5克浓硫酸，注意称量的时候要在干燥的环境中进行，不然浓...
实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸.(1)查阅资料:20℃时不同质量分数硫酸...
密度也变大；（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量=200g×24.5%98%=50g，需要水的质量=200g-50g=150g．答：配制200g24.5%的稀硫酸，需98%浓硫酸50g，水的质量150g．故答案为：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大；（2）50g；150g．
浓溶液配制稀硫酸实际上的依据是什么?
你是希望知道浓溶液配制稀溶液的计算依据吧：根据稀释前后溶质的量不变。初中一般是按溶质的质量不变，高中一般是按溶质的物质的量不变。
稀硫酸怎么配制
稀硫酸配制方法：用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积即可。稀硫酸是通过将浓硫酸倒入水中配置，配置的稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的...
如何配置稀硫酸?
2、酸性物质加水原则：当配制稀硫酸时，必须严格按照酸性物质加水的原则进行操作。即先加入一定量的蒸馏水到容器中作为稀释介质，再将浓硫酸缓慢加入水中。3、搅拌与冷却：在加入硫酸时，应该保持溶液搅拌，以促使均匀混合。同时，稀硫酸的配制过程应保持冷却，可以通过在容器中放入冰块或将容器放入冰水中来...
如何用量筒和天平配制硫酸的浓度为98%的稀硫酸?
质量 = 密度 × 体积 × 质量分数 要求质量分数为98%，因此所需的质量分数为0.98。又因为需要的体积为100ml，密度为1.84g\/ml，因此所需的质量为：质量 = 1.84g\/ml × 100ml × 0.98 = 180.32 g 所以需要配制质量为180.32 g的硫酸溶液。由于知道了所需的摩尔数和质量，可以根据硫酸的...
用18摩尔每升浓硫酸配制100毫升3.0摩尔每升稀硫酸的实验.已知化学方程式...
浓硫酸的浓度×浓硫酸的体积=稀硫酸的浓度×稀硫酸的体积 浓硫酸的体积=稀硫酸的浓度×稀硫酸的体积÷浓硫酸的浓度 =3.0×100÷18=16.7mL
稀硫酸怎么配制
稀硫酸的配制方法 一、明确答案 稀硫酸可以通过将浓硫酸与水混合的方式来配制。在配制过程中，需注意操作安全，避免浓硫酸与水反应释放的热量造成局部高温，从而导致溶液飞溅伤人。二、详细解释 1. 准备工作：在开始配制稀硫酸之前，需要做好充分的准备工作。首先，要准备好适当浓度的浓硫酸和蒸馏水。其次...
如何配制稀硫酸?
根据所需要的浓度和制定的配制方案，计算出所需的硫酸和去离子水的体积。注意，在配制稀硫酸时应该先加入酸再加入水，避免发生危险的剧烈反应。使用滴定管小心地将预先测量好的硫酸缓慢地滴入容量瓶中。在滴加硫酸的同时，用搅拌棒轻轻搅拌溶液，以确保均匀混合。在加入硫酸后，使用去离子水将溶液加至所...
现有98%的浓硫酸200g,可配制成9.8%的稀硫酸多少克?需加水多少克过程_百 ...
200g，98%的浓硫酸中含有硫酸量 X=200×98 配制成9.8%的稀硫酸中含有硫酸量 Y=98%m 因硫酸总量不变，即 X=Y 则 200×98%=9.8%m 故 m=2000g 需加水量 M=m-200g=1800g 仅供参考！
沈樊六味： (1)用浓硫酸配制稀硫酸,用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500ml容量瓶,故答案为:500ml容量瓶;(2)配制步骤为:量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、定容、摇匀、转入试剂瓶,所以正确顺序为:AEFCBD,故答案为:AEFCBD;(3)①需要硫酸的物质的量是:0.5mol/L*0.5L=0.25mol,所需浓硫酸的体积为:≈0.0139L=13.9mL,故答案为:13.9; ②由于要量取13.9mL浓硫酸,需要15mL的量筒,故答案为:15.
思茅市18260404011： 某浓硫酸,标签如图所示.现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.请回答... - ？
沈樊六味：[答案] (1)制100mL 1mol/L的稀硫酸的配制步骤有:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作;一般用量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距...
思茅市18260404011： 欲用98.3%的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀硫酸,所需的实验仪器有哪些?实验过程中有哪些注意事项? - ？
沈樊六味：[答案] 烧杯 量筒 玻璃棒 注意事项: 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不停搅拌,以防局部过热,液体飞溅
思茅市18260404011： 现用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒 - ？
沈樊六味： (1)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将...
思茅市18260404011： 用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸,所需的仪器有 - ---在实验前先要----- - ？
沈樊六味： 用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸,所需的仪器有(量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒),在实验前先要(计算),需要查找的数据有(98%浓硫酸、10%稀硫酸、水的密度) 问题补充: 剩余溶液质量:1.19*30=35.7克 原溶液质量:35.7+64.3=100克 溶质质量:100*5%=5克 剩余溶液中溶质的质量分数=6/35.7=16.8%
思茅市18260404011： 欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g?cm - 3)配制成浓度为0.5mol?L - 1的稀硫酸500ml.(1)选用的主要仪器有:① - ？
沈樊六味： (1)⑤操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量...
思茅市18260404011： 在实验室用98%的浓硫酸配制1000 mL10%的稀硫酸,则简要步骤为:_______、 - ___ - 和 - ____ - .所需的实验仪器有: - ____ - . - ？
沈樊六味：[答案] 计算;量取;稀释;量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
思茅市18260404011： 用18mol/L浓硫酸配制100ML1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:A:100ML量筒 B:玻璃棒 C:托盘天平 D:50ML容量瓶 E:10ML量筒 F:胶头滴管 G:50ML烧... - ？
沈樊六味：[答案] A用不到量程太大,用E,B一定要,引流与搅拌,C不用'液体用量筒,D,不用因为有H直接100ML,F用最后定容时加水,G用它洗涤.BEHFG 2、C要用玻璃棒引流
思茅市18260404011： (1)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm - 3 的浓硫酸配制100mL1.84mol·L - 1 的稀硫酸,若实验仪 - ？
沈樊六味： (1)EFGCHF(2)BCD 试题分析:(1)反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,首先用10ml量筒量取[0.1L*1.0(mol/L)/18(mol/L)] =5.6ml浓硫酸,注意约为5.6ml时,改用胶头滴管滴加,在烧杯中溶解,冷却后转移到500ml容...
思茅市18260404011： 用98%的浓硫酸配制100ml10%的硫酸,所需的仪器有___.在实验前先要___,需要查找的数据有__ -- ？
沈樊六味：[答案] 用98%的浓硫酸配制100ml10%的硫酸,所需的仪器有(量筒、玻璃棒、烧杯).在实验前先要(计算),需要查找的数据有(98%的浓硫酸的密度). 量筒用来量取98%的浓硫酸. 玻璃棒用来搅拌,使浓硫酸放热迅速. 烧杯用来作为稀释容器.
